考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分 一、选择题
1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O一
－
2+2H2O+4e＝4OH B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－
＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ 2.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B．汞、钠、烧碱、二氧化硅 C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te
3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A．酸雨 B．水华 C．臭氧空洞 D．温室效应
4.升高温度，下列数据不一定增大的是 A．电离平衡常数Ka B．水解平衡常数Kb C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw
5.化学与生产．生活．社会密切相关，下列有关说法正确的是 A．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质 B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．明矾常用于水体杀菌消毒
D．中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
6.下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe2+、K+、H+
、NO3- B．Na+、K+
、AlO2-、CO32- C．Na+、AlO-
2-、Cl、HCO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、NO3-
7.下列有关物质用途的描述不正确的是 A．氧化铁可制作防锈油漆
B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉 C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
8.已知戊烷有3种同分异构体，可以被催化氧化成醛的戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有
A．4种 B．5种 C．7种 D．8种
9.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是
A．正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋q B．正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋q C．正反应是放热反应，且m＋n＞p＋q D．正反应是放热反应，且m＋n＜p＋q
10.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B．CO+32— 、PO43— 、K+ 、Na C．Na+ 、SO—42— 、NO3— 、Cl D．HPO+42— 、Na+ 、 HSO3— 、K 评卷人 得 分 二、填空题
11.（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式： 。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的_______极（填正或负）则总反应的离子方程式为_________________。 （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因: ________________________。
12.（3分）下列实验不能成功的是______________（填字母代号）。 A．为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色。B．为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间，加入新制的Cu(OH)2 ，观察变化。
C．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜。 D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。
E.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯。 13.（1）23.75g某二价金属的氯化物(MCl－
2)中含有3.01×1023Cl，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。
（2）2 mol 尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子个数相等。
（3）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；
④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。 14.（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _ 。 NaHCO3溶液显碱性的原因： _ 。 NaHSO4溶液显酸性的原因： 。
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________ 。
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_______________ 。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________
（5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g)
NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式__________，写出K2和K3的关系式____________，写出K1和K3的关系式_____________
15.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请
根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。 评卷人 得 分 三、推断题
16.根据如图转化回答有关问题：
（1）写出下列反应的化学方程式： ①A、C反应生成乙酸乙酯________________ ②A转化为B__________________________
（2）为了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。
（3）试管B中放入的是饱和____________溶液，从试管B中分离出乙酸乙酯所用的主要仪器是__________________________。
17.阿托酸乙酯可用于辅助治疗胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________，阿托酸乙酯所含官能团的名称____________。
（2）反应⑥的反应类型为______________；F的结构简式____________。（3）反应③的方程式______________________________________。反应⑤的方程式______________________________________。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是____________。 A．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
B．能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色 C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有_________种（不包含D）。 18.金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。
（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗
银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
19.位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。回答下列问题：
（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：_________，______________；
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_________；
（3）写出C与水反应的离子方程式：______________________________；（4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式：
_________________________________________。
20.A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素
原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。①A元素的元素符号是__________，B的最高价氧化物的化学式为__________；
②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；
③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。 评卷人 得 分 四、计算题
21. 在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。
22.将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求： （1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比； （2）原硝酸的物质的量浓度； （3）NO和NO2的体积比； （4）写出总的化学方程式。 评卷人 得 分 五、实验题
23.如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应： ①NaNO2＋NH4Cl NH4NO2＋NaCl
②NH4NO2NH3↑＋HNO2 ③2HNO2
N2O3↑＋H2O
④2NH3＋N2O3
2N2＋3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合
成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下： N2和H2的体积比 5∶1 3∶1 1∶1 1∶3 1∶5 酚酞变红色所需时间/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10
据此回答下列问题：
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。 (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________ (3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是________________________。 请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。
(4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。 (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。
24.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H－
2O)42+(aq) +4Cl(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 ②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 a. b. 。 评卷人 得 分 六、简答题
25.香精P是工业中一种重要的有机原料,其合成路线如图所示
已知：①G的结构简式为CH2=CH—CH2—COOH ②R—ONa
R—O—R’（—R、—R’代表烃基）
(1)F中所含官能团的名称为__________________
(2)1mol香精P与足量氢气反应,最多消耗__________ mol氢气。 (3)反应Ⅱ的反应类型为__________________,反应Ⅳ的条件是____________________
(4)反应V的化学方程式为_________________________________________
参考答案
1 .BD
【解析】在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，因为氧气是得电子的，所以在正极发生还原反应。粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连。所以正确的选项是BD。 2 .B 【解析】
试题分析：A．熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 。错误。B．汞、钠、烧碱、二氧化硅正确。C．NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体。离子所带的电荷相同。离子半径越大，离子间的作用力就越小，熔点就越低。因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl。错误。D．H2O、H2S、H2Se、H2Te 它们都是结构相似的物质。除水外，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而水的分子之间还存在着氢键，增加了分子之间的相互作用力，使其熔沸点最高。因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列H2S、H2Se、H2Te、 H2O。错误。
考点：考查物质的熔沸点变化规律的知识。 3 .A
【解析】SO2主要是形成酸雨，水华主要是水体富营养化导致的，臭氧空洞是臭氧层被破坏引起的，温室效应是CO2引起的，所以答案是A。 4 .C 【解析】
试题分析：升高温度反应速率一定是增大，但不能确定平衡但移动方向，所以反应的平衡常数不一定是增大。电离和水解是吸热的，升高温度，常见水解，电离常数增大。
考点：考查温度对化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。 5 .B 【解析】
试题分析：A．二氧化硅具有光学特性，是制造光导纤维主要成分，故A错误；B．地沟油的主要成分是油脂，还含有有毒物质，不能食用，油脂碱性条件下水解成为造化反应，所以地沟油可生成肥皂，故B正确；C．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故C错误；D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；故选B。 【考点定位】考查化学与生产．生活
【名师点晴】本题考查了化学与生产．生活，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意明矾净水原理，注意二氧化硅与硅单质用途的区别。注意石英．水晶．玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池．硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷．砖瓦．玻璃．石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。 6 .B 【解析】略 7 .C 【解析】
试题分析：A．氧化铁颜色为红色，可制作防锈油漆，故A正确；B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体，可制作焙制糕点的发酵粉，故B正确；C．氯气为合成药物的重要原料，药物中不含氯气，故C错误；D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D正确；故选C。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。 8 .A 【解析】
试题分析：被催化氧化成醛的戊醇的分子中含有-CH2OH结构，正戊烷对应的醇中，符合题意的有1种，异戊烷对应的醇有2种，新戊烷对应的醇只有1种，共4种结构，答案选A。 考点：考查同分异构体的判断 9 .A
【解析】试题分析：采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系。由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡图像分析 10 .D
【解析】溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10—13 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以可能显酸性，也可能显碱性。A中溶液显酸性可以大量共存，B中显碱性可以大量共存。C中一定可以大量共存。. HPO42— 、HSO3— 都是既能与酸反应，也能与碱反应的，所以不能大量共存，答案选D。
11 .（1）①吸氧 O2 + 4e- +2H2O =4OH-②负 2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2）① D 小于② H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大 【解析】
试题分析：（1）①若开始时开关K与a连接构成原电池，由于电解液呈中性，铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。正极反应式：O2 + 4e- +2H2O =4OH-。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极一定为阴极，所以N端是电源的负极，则总反应为用惰性电极电解氯化钠溶液，阴极生成氢气、阳极生成氯气，离子方程式为2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑。
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①氢氧化钠在阴极生成，从出口D导出。通过阴离子交换膜的离子为硫酸根离子、通过阳离子交换膜的离子为钠离子，根据电荷守恒，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极反应为，H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大，所以阴极附近溶液pH会增大。
考点：本题考查金属腐蚀、电解原理。 12 .BCD 【解析】略
13 .（1）95g·mol－
1 95 24 （2） 36 （3） ③>②>①>④ 【解析】
试题分析：3.01×1023
个Cl-的物质的量是n(Cl-)=3.01×1023
÷（6.02×1023
）=0.5mol，根据盐的组成可知含有23.75g某二价金属的氯化物MCl2的物质的量是0.25mol，则MCl2的摩尔质量是23.75g÷0.25mol=95g/mol，MCl2的相对分子质量是95。M的相对原子质量是95-2×35.5=24。（2） 2 mol 尿素[CO(NH2)2]所含氧原子的物质的量是2mol，由于1molH2O中含有
1molO，所以若含有2molO 原子，则需要水的质量是2mol×18g/mol=36g。（3） 标准状况下，22.4 L CH4的物质的量是1mol，含有4molH；②1.5 mol NH3中含有4. 5 molH；③1.806×1024个H2O的物质的量是
1.806×1024÷（6.02×1023）=3mol，所以含有6molH；④标准状况下，73 g HCl的物质的量是2mol，含有2molH 原子。所含H原子个数由多到少的顺序是③>②>①>④。
考点：考查有关微粒的结构与物质的量、质量、微粒数的关系的计算的知识。
14 .（1）H+
--2OH+OH；HCO3-+H2OOH+H2CO3；HCO3-+H2O
H+3O+ CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而显碱性；NaHSO+4溶液中NaHSO4完全电离成Na、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性； （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；
（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol； （4）-110.5；
（5）K1=K22；K2· K3=1；K1· K32=1； 【解析】
试题分析：（1）NaHCO3溶液中存在水的电离，碳酸氢钠的电离和水解，对应的离子方程式为H+2OH+OH-；HCO3-+H2OOH-+H2CO3；HCO3-+H2O H+3O+ CO32-；NaHCO3的电离程度小于水解程度，导致溶液显碱性；硫酸是强酸，NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性，故答案为：H2OH++OH-；HCO3-+H2OOH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而显碱性；NaHSO4溶液中NaHSO+4完全电离成Na+、H、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性；
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；
（4）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×得：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)×=-110.5kJ/mol，故答案为：-110.5；
(5)0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，则N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) 的平衡常数为K22，因此K1=K22；反应0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g)是NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g)的逆反应，因此K2· K3=1，则K22· K32=1，因此K1· K32=1，故答案为：K1=K22；K2· K3=1；K1· K32=1； 考点：考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的相关知识。
15 .Al Mg-2 e－
==Mg2+ Mg Al+ 4OH- -3 e－
=\"=\" AlO2- +2H2O 负极 减弱 Pb - 2e- +SO－
42－=PbSO4 0.10 mol H2 - 2e- +2OH= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH－
= 4H2O） 5.6
【解析】(1)Al、Mg、硫酸溶液可构成原电池，镁比铝活泼，镁为负极，铝为正极，负极上镁失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电
池反应为2Al+2NaOH+2H－
2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为： Al；Mg-2 e==Mg2+；
(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生电池反应为
2Al+2NaOH+2H Mg；Al+ 4OH- -3 e－
2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为： =\"=\" AlO2- +2H2O；
(3)①该蓄电池放电时是原电池，在原电池中，电解质溶液中阴离子移向负极；该电池工作时，铅蓄电池正极为PbO2，PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO-2+SO42-+2e+4H+═PbSO4+2H2O，正极附近溶液的酸性减弱；放电时，负极铅失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为Pb - 2e- +SO42－=PbSO4，故答案为：负极；减弱；Pb - 2e- +SO42－=PbSO4； ②根据电子转移守恒，结合负极：Pb+SO-42-=PbSO4+2e，可知生成0.05mol氯气时，转移电子0.1mol，参加反应Pb的物质的量
=0.05mol，由正极、负极电极反应式可知，电池总反应为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故消耗硫酸至少为0.05mol×2=0.1mol；燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H-2+4OH-4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O-2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1mol e，消耗氧气为mol，所以氧气的体积为mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：H－
2 - 2e- +2OH= 2H2O(或 2H-－
2 - 4e +4OH= 4H2O)；5.6。
点睛：本题考查原电池工作原理的应用，注意把握电极方程式的书写方法，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应。对于电化学的计算，要紧扣得失电子守恒。 16 .CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 乙 防倒吸 碳酸钠 分液漏斗
【解析】（1）根据图中信息可知A为乙醇，C为乙酸，B为乙醛，则①A、C反应生成乙酸乙酯的反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②A转化为B的反应的方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；（2）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；（3）试管B中放入的是饱和碳酸钠溶液，以吸收乙醇、中和乙酸、减少乙酸乙酯的溶解；从试管B中分离出乙酸乙酯所用的主要仪器是分液漏斗。 17 .苯乙烯 酯基和碳碳双键 取代反应
2
+O2
2+2H2O
ABC 3
【解析】由题中各物质的转化关系可知，A与溴化氢发生加成反应生成
，在碱性条件下水解，发生取代反应生成B，B为，B发生氧化反应生成C，C为，C再被氧化、酸
化后得D，D为，D与乙醇发生取代(酯化)反应生成E，E为
，E与甲酸甲酯发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成F为
，F再发生消去
反应得阿托酸乙酯。
(1)A为，名称为苯乙烯，阿托酸乙酯所含官能团有酯基和碳碳双键，故答案为：苯乙烯；酯基和碳碳双键； (2)根据上述分析，反应⑥是
与甲酸甲酯发生取代反应生成；F的结构简式为，故答案为：取代反应；
；
(3)反应③的方程式为，反
应⑤的方程式为
，
故答案为：；；
(4)阿托酸乙酯中有酯基、碳碳双键、苯环等结构。A．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成，A正确；B．含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，B正确；C．含有碳碳双键，能发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，C正确；D．分子式为C11H12O2，D错误；故答案为：ABC；
(5)D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体，即有羧基的同分异构体为苯环上连有-CH3和-COOH，分别为
、
、
，所以共有3种(不包含D)，故答案为：3。
18 .（1）12 （2）O2+4e—+4H+=2H2O （3）a 2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O 【解析】
试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，阴极始终是氢离子放电，产生氢气。阳极氯离子放电，产生氯气，氯气的物质的量是
0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以溶液中产生氢氧根的物质的量是0.0025mol×2＝0.005mol，则氢氧根的浓度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以溶液的pH＝12。
（2）反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中铜失去电子，氧气得到电子，若将该反应设计为原电池，其正极是氧气得到电子，则电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。
（3）电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，则a电极为含有杂质的粗银。若b极有少量红棕色气体生成，这说明溶液中的硝酸根得到电子，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O。
考点：考查电化学原理的应用与有关计算 19 .SO2 H2O2、Na2O2、O3 (任意两种均可) 2 Na +2H2O=\"2\"
Na+ +OH‑+H2↑ 2H2OH+3O + OH‑
【解析】位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。A为H元素；B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。B是O元素，C是Na元素，D是S元素；
（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：SO2 、H2O2、Na2O2、O3 (任意两种均可)（2）C与D形成D的最低价化合物Na2S的电子式：；（3）Na与水反应的离子方程式：2 Na +2H2O=\"2\" Na+ +OH‑+H2↑；（4）A-H、B―O组成的物质E为水，可形成甲、乙两种微粒H＋
3O 、OH―，它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式： 2H+2OH3O + OH‑ 20 .①Al P2O5 ②HCl ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】
试题分析：A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气，则A为Al元素；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则B为P元素，C元素的单质溶于水具有漂白性，则C为Cl元素；①铝元素的元素符号是Al，磷元素的最高价是+5价，其氧化物的化学式为P2O5；
②PH3、HCl因氯的非金属性比磷强，则HCl比PH3最稳定；
③铝的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氯最高价氧化物对应水化物
为HClO4是最强含氧酸，二者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
考点：考查元素周期表的结构与元素推断、元素化合物的性质。 21 .26.3 【解析】
试题分析：一摩尔的NH4HCO3受热分解为一摩尔的氨气，一摩尔的水和一摩尔的二氧化碳，在150摄氏度时，水也会变成水蒸气。相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，设参与反应的碳酸氢铵为79克，则产物中总共有3摩尔的气体生成，所以气体的平均相对分子质量为79除以3等于26.3
考点：考查相对分子质量的相关计算
22 .（1）2：5 （2分） （2）7mol/L （2分） （3）3：1（2分） （4）（2分）
【解析】略
23 .(1)Zn＋2H＋
=Zn2＋＋H2↑
(2)增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快
(3)从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立 ③ A B
(4)1∶3 无法控制通入B中N2和H2的体积比
(5)NH3、N2、H2
【解析】(1)根据Y形管右侧管需加热，说明右侧管反应制取N2，左侧管反应制取H2。(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是增大与混合气体的接触面积，从而提高催化效率，增大反应速率。(3)因为NH4NO2分解可产生NH3，所以不能证明N2和H2反应生成了NH3。直接将Y形管中混合气体通入酚酞试液，若试液变红，则理由成立，否则理由不成立。在A、B之间加一个除NH3的装置，排除了NH3的干扰。(4)由表可知V(N2)∶V(H2)＝1∶3时，反应最快，在Y形管中，无法控制气体的体积。(5)气体成分中有生成的NH3，同时还有未反应的N2、H2。
24 .（1）①分液漏斗（1分） ②MnO+－
2 +4H+2Cl Mn2++ Cl2↑+2H2O
（2分）
③否（1分） ④NaOH溶液（1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分） （2）①2分）不变（1分） ②a.加水稀释 b.AgNO3溶
液 (各2分)
【解析】（1）③否，因为之后固体的溶解还需要加盐酸，故此处不用在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置；
（2）①因K值仅受温度影响，故增大氯离子浓度，K值不变； ②欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，即使上述平衡逆向移动：a.加水
稀释，使Q＞K，则平衡逆向移动；b.AgNO－
3溶液，使 C（Cl）减小，则平衡逆向移动
25 .醚键、羟基 4 加成反应 NaOH水溶液、加热
【解析】(1)根据F的结构简式可知F分子中所含官能团的名称为醚键、羟基；(2)根据G的结构简式可知F与G发生酯化反应生成P，则P的结构简式为
。P分子中含有1个碳碳双键和
1个苯环，所以1mol香精P与足量氢气反应，最多消耗4 mol氢气；(3)根据E的结构简式结合已知信息可知D与苯酚钠发生取代反应生成E，D是1，2－二溴乙烷，所以C是乙烯，与溴发生加成反应生成D；反应Ⅳ是溴原子被羟基取代，属于卤代烃的水解反应，反应的条件是NaOH水溶液、加热；(4)根据以上分析可知反应V的化学方程式为
。
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