B．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应C．反应①为化合反应，反应②为分解反应D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2评卷人得分三、判断题14．等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，一氧化碳生成的二氧化碳多(15．等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，生成的二氧化碳一样多())Fe(1-y)O高温C+O2
16．包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，然后用玻璃管向棉花上吹气，此时会观察到棉花慢慢的燃烧起来，说明二氧化碳能支持燃烧(17．有关2CuO+C)))高温2Cu+CO2的反应中CuO发生了氧化反应(18．除去一氧化碳中的二氧化碳可将气体通人足量的氢氧化钙溶液(评卷人得分四、填空题19．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。回答下列问题（1）家里炒菜时用油锅着火，最好的灭火方法是______。（2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载，其原理可用一个化学方程式表示为：______。（3）烧煤气（主要成分是CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应______。（填“增大”“减小”或“不变”）20．每年6月5日是世界环境日。“减少污染、净化空气，还我一片蓝天”已成为大家共同的心声。（1）洁净的空气中含量较多的气体有氧气和_____（填化学式）；（2）雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______作用；（3）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出______（写出一种主要物质的化学式）等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；（4）“低碳”是一种生活理念。下列做法中符合“低碳”要求的是_____（填字母）。试卷第5页，共19页A．为了方便生活，经常使用一次性纸杯、筷子等B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行C．节约用纸，草稿纸使用时要两面都用D．为了QQ能够升级，长期把QQ隐身挂在线上21．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。（1）下列关于水的说法中，错误的是_______（填序号）①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈、透明的泉水是纯净物③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所④肥皂水可以区分硬水和软水（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是______（选填“吸附”、，“消毒”或“蒸馏”）实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现________。（3）化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。有四种气体：aO2bCO请选择合适的序号填空：①用于供给动植物呼吸的是________；②会造成温室效应的是________；③与人体内血红蛋白结合引起中毒的是________；④用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是________。22．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、氧气、四氧化三铁、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是______；（2）能供呼吸，支持燃烧的物质有________；（3）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是__________；（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是________23．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。cN2dCO2，试卷第6页，共19页（1）图1是电解水的简易置，通电后，b端产生的气体的名称是______由此实验得出的结论是______。（2）图2是简易净水装置。要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，这是利用活性炭具有______性。（3）在实验室欲除去水中不溶性杂质，需要进行过滤操作，过滤时，除玻璃棒和漏斗还需要到的玻璃仪器是______该操作过程中玻璃棒所起的作用是______。（4）在制作过滤器的过程如图3所示其正确操作顺序为______（填序号）。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上24．攀登。例如:攀登阶梯甲能领奖杯。(1)认识阶梯甲①阶梯甲上的5种物质中常用于改良酸性土壤的是______，固体二氧化碳俗称______②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为______(2)搭建阶梯乙把下列4组物质,写在区中右边阶梯(由高到低排列)相应的合阶上,其中能领取到奖杯的试卷第7页，共19页是:_______(填字母序号)。ACuSO4FeCOFe2O3BO2CuHClCaCO3CHClNaOHCuSO4FeDAgNO3HClFe2O3CO25．金属冶炼技术最早起源于我国．考古发现，300多年前我国古代民间工匠们就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术．“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来．李白《秋浦歌》中的一首描写的就是我国古代劳动人民“火法炼铜”的热烈场面．炉火照天地，红星乱紫烟．赧郎明夜，歌曲动寒川．“秋浦”，唐代属池州府，今安徽省池州市贵池区，古代时著名的铜、银产地．这首诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地．从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来．在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发．他们一边劳动，一边歌唱，那嘹亮的歌声使寒冷的河水都荡漾起来了(寒川，也有译作寒冷的山谷)．”请回答下列问题．(1)该诗句中描写了炭的燃烧现象是________，该反应的微观本质是________．为使炭充分燃烧，可采取的措施是________．(2)“火法炼铜”的化学方程式是________，其基本反应类型是________．(3)河水是人类重要的饮用水源之一．下列有关河水的说法中，正确的是_______(填序号)A．寒冷河水中水分子停止了运动改变化肥会污染河水C．农药、D．用活性炭可将河水净化为纯净水．B．寒冷河水中水分子间隔发生了26．空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是由于化石燃料的不断开利用，大气中二氧化碳的含量不断增加。（1）二氧化碳约占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是___________。试卷第8页，共19页a.植物的呼吸作用b.含碳燃料的燃烧c.发展利用氢燃料d.人和动物的呼吸（2）除人类的生活及生产活动要产生二氧化碳外，许多化学反应也可生成二氧化碳，请根据要求写出反应的化学方程式：生成二氧化碳的分解反应____，生成二氧化碳的化合反应______。（3）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是___________。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下成水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是___________。（4）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO的混合气体）。用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，为使反应物中的原子全部转化到生成物中，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为___________。27．A﹣I是初中化学常见的物质，它们相互转化关系如图所示，其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；B、D、F为气体，B溶于水能使酚酞试液变红，E为日常生活中使用最广泛的金属．请回答下列问题：（1）写出A的化学式____________________；（2）反应②为绿色植物的___________作用，化学方程式为：________________；（3）反应③的化学方程式为：_________________________；（4）反应④进行时需在装置底部放一层水的作用是_________________________．试卷第9页，共19页28．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：。(1)在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，原因是_______（用文字解释）常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保(2)为防止钢铁锈蚀，护，表面形成一层致密的氧化膜。该化学方程式是________。可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化(3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，学方程式是_________。黄冈、咸宁地区居民普通用天然气做燃料，天然气充分燃烧的方程式为_______。(4)孝感、(5)2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2，硫化羰燃烧反应方程式为_______。评卷人得分五、简答题29．碳和碳的化合物都是非常重要的物质．试回答下列问题：（1）碳的单质有多种，具有下列如图1的结构的碳单质中，由分子构成的是_____（答序号）．（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是_____．（3）有人说在煤炉上放一壶水说能防止一氧化碳中毒．这种说法是不对的，其原因是_____．（4）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小环塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳．一会儿，小气球就乖乖上浮，悬浮在烧杯中央（如图2）．这是为什么？_____．评卷人得分六、科普阅读题30．在观看介绍牡蛎的科普节目时，小明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以高达90%。为了了解信息的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样品做了以下的研究：(1)检验碳酸根离子：实验如图，a中有气泡冒出，b中澄清石灰水变浑浊，b中发生的化学反应方程式是____。试卷第10页，共19页(2)测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取5.4g的牡蛎壳样品于烧瓶中，滴加足量的稀盐酸。用二氧化碳传感器采集反应产生的气体的质量。实验装置及采集数据如下图：①计算牡蛎壳中碳酸钙的百分含量_____(结果保留到0.1%)。②5.4g牡蛎壳中钙元素的质量为_______。31．阅读下面的科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。矿泉水(250g)理论放热量发热剂/kJ吸热量△T/°C/kJ26.1739.77△T/°C吸热量/kJ八宝粥(250g)H2O+MgCl2H2O+AlCl3
43.4873.292538223220.1429.31试卷第11页，共19页使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与___________(填物质名称)的作用相似。(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更___________(填“高”或“低”)。(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。(4)下列说法不正确的是___________(填序号)a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用d等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好(5)推测发热包里不能改加热水的原因是___________。评卷人得分七、推断题32．已知A、B、C、D是初中化学常见的化学物质，B、C、D中含有相同的金属元素，B为一种建常见的筑材料的主要成分，A的固态物质常用于人工降雨，D转化为B的反应常用于工业上制取烧碱。(1)写出C、D的化学式：C__________；D______________。(2)写出A转化B的反应方程式_____________。。(3)C转化成D的反应属于________________（填“吸热反应”或“放热反应”）试卷第12页，共19页33．小铭同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图，其中乙是单质，甲和丙物质的元素组成相同。请回答下列问题。（1）写出甲物质的一种常见用途_____。（2）转化关系图中由CaCO3→甲的化学方程式为_____。它们存在如图所示的关系（“-”表示两物质间能反应，34．A～G是初中化学常见的物质，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分生成物和反应条件已略。A、B、C三种物质中含有碳元素，A、F为黑色固体；E为常用的建筑材料。回答下列问题：（1）写出F的化学式_____，X的化学式_____。（2）写出反应①的基本反应类型为_____。（3）写出反应的③化学方程式为_____；写出反应④的化学方程式为_____；该反应的现象是_____。（4）请写出B的一种用途_____。评卷人得分八、流程题35．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有，设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅Fe、C、Si）资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）。试卷第13页，共19页根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为_____，滤液B中的金属阳离子为_____；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_____；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应_____；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_____。36．如图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程：（1）操作①的名称是_____，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，该操作中玻璃棒的作用是__________。（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是_____。（3）反应②的化学方程式是_____。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_____（填化学式）。评卷人得分九、实验题37．如图所示是实验室制取几种常见气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：试卷第14页，共19页（1）写出仪器①的名称________。（2）实验室用纯净物来制取较纯净的O2，选用的发生装置和收集装置的组合是______（填字母）；该反应的化学方程式是_________________。（3）实验室若用上述装置来制取二氧化碳并验满，验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条________，说明瓶中气体已经收集满。38．气体制取是重要的化学实验活动。（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是。_________________，能收集氧气的装置是_______（填编号）要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是_______。（2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是_______（填编号）。用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是_______，能使反应暂时停止的实验操作是_________________________。39．请结合下图回答问题：(1)仪器名称：②_______。试卷第15页，共19页可选用的发生装置是__(选填序号)，该反应的化学方程式为__。(2)用高锰酸钾制取氧气，(3)实验室制取CO2，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______(选填序号)，可用D装置收集CO2的理由是_______，欲收集干燥的二氧化碳，可将产生的气体通过G装置再收集，则G装置中盛放的试剂是_______(填名称)。(4)欲使用图G装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从____(填“a”或“b”)端通入。。40．结合下图信息，回答问题（①~⑦为装置序号，a~d为导管口编号）（1）装置中①中甲仪器的名称：_____；（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是_____；（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：_____；（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式：_________。41．根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①仪器的名称____。试卷第16页，共19页（2）若用装置B排水法收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）导管通入。（3）对比装置C和D中的现象，可以得出关于可燃物燃烧的条件是____。（4）两名同学分别连接A、E、F进行实验。①若实验时，E中蜡烛燃烧更旺，F中澄清石灰水变浑浊，则A中装的药品为____，F中发生反应的化学方程式为____。②若实验时，E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为____。评卷人得分十、科学探究题42．从日常生活中常常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。请你参与下面的实验探究：【提出问题】在冬天门窗紧闭的正在上课的教室内空气中二氧化碳的含量，与操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？【提出猜想】小明认为：正在上课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比操场上空气中二氧化碳的含量高。【查阅资料】当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。【实验探究】用排水法分别收集教室内和操场上的气体各一瓶进行实验探究。实验操作将________________分别滴入教室内的空气瓶中_______；操场上的盛有教室内的空气和操场上的空气瓶中________。空气的集气瓶中。的含量比操场上的空气中________。实验现象结论教室内的空气中二氧化碳【拓展应用】（1）根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么__________？（2）如需收集一瓶化学实验室的空气进行实验，写出你的操作方法：__________43．某班同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的,袋里面充有气体,他们进行了如下探究：【提出问题】_______________．【建立假设】小红猜想是氮气；小明猜想是二氧化碳．【制定计划】他们设计一个简单的实验方案,判断小明的猜想是否正确．【进行实验】____________．【实验现象】____________．【得出结论】____________．试卷第17页，共19页【表达与交流】你认为食品充气包装,对所充气体的要求是：①_______________；②_______________；③_______________。评卷人得分十一、计算题44．取25g石灰石样品，加入100g稀盐酸（稀盐酸过量，样品中除碳酸钙外，其余成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。45．用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？小李同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g，现将75g46．稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验加入稀盐酸的质量（g）生成气体的质量（g）第一次253.3第二次25m第三次252.2试卷第18页，共19页试求：(1)m的值是多少g？(2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？47．在标准状况下，将CO和二氧化碳的混合气体20L通过足量的灼热的氧化铜粉末使其充分反应后，称得气体的质量增加了12克，求原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比。(一氧化碳的密度为1.25克/升)48．如图为“XX”高钙片商品标签图，小茗同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，取出10片钙片，研碎后放人小烧杯中，再加入50g稀盐，最终，烧杯中无固体剩余。在T0至T3时间段，测得小烧杯中反应剩余物的质量变化如下：时间反应剩余物质量（g）T070T165T263.4T363.4（1）生成的二氧化碳的质量是_________？（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_______。试卷第19页，共19页参考答案：1．A【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但是不能用作所有气体的干燥剂，如氨气能与浓硫酸反应，浓硫酸不能用来干燥氨气，符合题意；B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确，不符合题意；C、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，不符合题意；D、氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。故选A。2．B【解析】【详解】A、碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，加热含有石蕊的碳酸溶液时，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变成紫色，因此能够证明碳酸已经分解，故A正确；B、氧气的密度比空气大，所以氧气验满时应该讲带火星的木条放在集气瓶口，故B错误；C、在密闭容器中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后质量不变，因此能够验证质量守恒定律，故C正确；D、将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，说明糖分子已经运动到水的各个角落，进一步证明分子是不断运动的，故D正确；故选B。3．B【解析】【详解】A、用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐，可以鉴别，因为碳酸氢铵加热生成刺激性气味的气体，故鉴别方法正确；B、根据二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故鉴别方法错误；C、澄清石灰水中含有钙离子属于硬水，蒸馏水属于软水，肥皂水在饱和石灰中泡沫较少，在蒸馏水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故鉴别方法正确；D、根据过氧化氢在二氧化锰的作用下能快速分解生成氧气，而蒸馏水不可以，现象不同，可以鉴别，故鉴别方法正确；答案第1页，共23页故选B。【点睛】解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。4．B【解析】【详解】A、二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，故说法正确；B、二氧化碳体积约占空气总体积（不是总质量）的0.03%，故说法不正确；C、液态二氧化碳用于灭火，利用了CO2不助燃、不可燃、密度大于空气的性质，且蒸发吸热，故说法正确；D、干冰升华能吸收大量的热，使周围空气的温度迅速降低，能用于人工降雨，故说法正确。故选B。5．C【解析】【详解】实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸反应，不需要加热，制取氧气可以使用过氧化氢或高锰酸钾分解，所以制取氧气的装置可以是固液不需加热型，也可以是固固加热型，因为是要制取干燥的气体，所以使用的干燥剂可以是酸性的，也可以是中性的，但是干燥二氧化碳气体不能使用碱性的干燥剂；验满时应该放在集气瓶口；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，可以采用向上排空气法。6．B【解析】【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应产生二氧化碳气体使密闭容器内压强增大，反应物的接触面积越大，反应速度越快，碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，曲线①反应速率快，表示粉未状碳酸钙与稀盐酸，A故正确；B、曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，b点时瓶中压强没有增大至最大值，碳酸钙与盐酸还在继续反应，故B错误；C、反应物之间的接触面积只影响反应速度，但不影响生成物的质量，等质量的块状与粉末答案第2页，共23页状的碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量一样多，故C正确；D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，块未碳酸钙与稀盐酸反应时间长，速率更慢，故D正确。故选B。【点睛】明确反应物接触面积与反应速率、生成物质量的关系以及气体压强的影响因素是解答本题关键。反应物接触面积越大，反应速率越快，生成物质量不变；相同条件下，气体越多，气压越大。7．D【解析】【详解】A、①构成物质的微粒有分子、原子或离子，此说法正确；②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧元素，此说法错误；③氯化钠是由钠离子、氯离子构成的化合物，此说法正确。此选项不符合题意；B、①制取气体前先检查装置气密性后加药品，此说法错误；②任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，所以先检验可燃性气体的纯度，经验证是纯净的气体后再点燃气体，此说法正确；③称量一定质量药品时，先加砝码后加药品，此说法错误；C、①氦气密度小——填充探空气球，此说法正确；②氧气具有助燃性——可以做助燃剂，此说法错误；③活性炭具有吸附性——除去色素和异味，此说法正确；D、①燃着的小木条在空气中照常燃烧，在呼出的气体中不能燃烧，此方法正确；②双氧水中加入二氧化锰迅速产生大量气泡，水中加入二氧化锰，无现象，此方法正确；③鉴别硬水和软水用肥皂水，此方法正确。故选D。8．A【解析】【分析】【详解】A、①可用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，正确；②分子很小，可用扫描隧道显微镜获得苯分子图象，正确；③可用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体二氧化氮、一氧化碳等转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，正确；符合题意；B、①氢能源制取成本高，运输困难，还未广泛使用，错误；答案第3页，共23页②可燃冰将成为未来新能源，正确；③倡导大量使用高硫煤做燃料，会造成空气污染，错误；不符合题意；C、①氧气能供给呼吸，可用氧气进行医疗急救，正确；②硬铝耐腐蚀性好，质轻，制造飞机使用硬铝，错误；③干冰升华吸热，可用作血液制品冷藏运输的致冷剂，正确；不符合题意；D、①使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的形成，错误；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥，正确；③可用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，正确；不符合题意。故选：A。9．D【解析】【详解】A、黄铜的硬度大于铜片，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下清晰的划痕，故选项错误；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项错误；C、电解水时，与电源正极相连的试管中产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的试管中产生的气体为氢气，氢气能燃烧，故选项错误；D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳通入燃着高低两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭，故选项正确。故选D。【点睛】电解水时，与电源正极相连的试管中产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的试管中产生的气体为氢气，氢气能燃烧。10．C【解析】【详解】A.加热时，温度升高，气体膨胀体积变大，装置III中出现气泡，不能说明I中反应已开始，此选项错误；答案第4页，共23页B.化学反应前后元素的种类不变，反应前无氢元素，不会生成水，装置I内壁出现水雾不是反应生成的，此选项错误；冷却后，装置I减少的固体质量等于生成气体的质量，此选项正确；C.根据质量守恒定律，D.由于二氧化碳的密度比空气的密度大，装置II中的长导气管和短导气管互换，可收集到一瓶二氧化碳气体，此选项错误。故选C。11．AD【解析】【详解】A、把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，符合题意；B、向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡，无色酚酞试液遇酸不变色，无法验证二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；C、向等质量的锌粒和铁粉中分别加入等体积、等浓度的稀硫酸，充分反应，观察反应的剧烈程度，锌和铁的形状不同，变量不唯一，无法探究锌和铁的金属活动性顺序，不符合题意；D、常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，符合题意。故选AD。12．AC【解析】【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，符合题意；B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；C、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色；将滴有酚酞的氢氧化钠溶液分成两份，将余下的两种溶液分别滴入，溶液红色消失的，说明滴入的是盐酸，另一不变色的是氯化钠溶液；符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氧气，不能使带火星的木条复燃，不符合题意。故选AC。答案第5页，共23页13．BD【解析】【详解】A、反应①中缺铁性氧化物[Fe（1﹣y）O]夺取了二氧化碳中的氧，氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，所以铁的质量分数：Fe（1﹣y）O大于Fe3O4，故A错误；B、由图可以看出，该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，故B正确；C、反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种反应物生成两种物质四氧化三铁和碳，不属于化合反应，故C错误；D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：CO214．错误【解析】略15．错误【解析】略16．错误【解析】【分析】【详解】二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气，并放出热量。使脱脂棉与氧气接触，温度达到着火点，所以燃烧。不是因为二氧化碳能支持燃烧。错误。【点睛】17．错误【解析】【详解】C+O2，故D正确．故选BD．答案第6页，共23页含有化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。所以有关2CuO+CCuO发生了还原反应。因此，该判断错误。18．正确【解析】【详解】高温
2Cu+CO2↑的反应中二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，而一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，故答案正确。19．盖上锅盖Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
增大【解析】【分析】【详解】（1）家里炒菜时油锅着火，可以立即盖上锅盖，这样可以使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故填：用锅盖盖灭。（2）由于铁的活动性比铜强所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，其化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）一氧化碳和甲烷燃烧的化学方程式分别为：2CO+O2
点燃
2CO2，CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O，由化学方程式可知，燃烧单位体积的煤气和天然气时，天然气需要的氧气多，家用燃气灶改烧天然气后，空气进气管的直径应增大．故填：增大。20．N2
吸附SO2
B、C【解析】【详解】（1）空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，，氮气的化学式为：N2；（2）活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素异味等；（3）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出SO2等污染物，在空气中发生反应后的生成三氧化硫，溶于水，会形成硫酸，使雨水的酸性增强，成为酸雨。（4）“低碳”是一种生活理念。要求节能、减排。A.为了方便生活，经常使用一次性纸杯、筷子答案第7页，共23页等，会导致植被面积减少，空气的净化能力降低，不符合要求；B.尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少污染物的排放，符合要求；C.节约用纸，草稿纸使用时要两面都用，能减少污染物的排放，符合要求；源，不符合要求。21．②蒸馏爆沸adbcD.为了QQ能够升级，长期把QQ隐身挂在线上，浪费能【解析】【详解】（1）①根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物，该说法正确；②泉水溶解有可溶性的物质，属混合物，该说法不正确；③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，一水两用，可节约用水，该说法正确；④用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，该说法正确；故答案为：②；（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现爆沸。故填：蒸馏；爆沸；（3）①用于供给动植物呼吸的是O2；②会造成温室效应的是CO2；③与人体内血红蛋白结合引起中毒的是CO；④用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是N2；故填：a；d；b；c。22．稀有气体氧气二氧化碳二氧化硫【解析】【详解】（1）稀有气体的化学性质不活泼，通电后可以发出不同颜色的光，故可以做保护气和有色光源。（2）能供呼吸，支持燃烧的物质是氧气。（3）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是二氧化碳。（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是二氧化硫。23．氧气水是由氢元素和氧元素组成吸附烧杯引流BDAC【解析】答案第8页，共23页【详解】（1）图示b端与电源正极相连，电解水正极产生的是氧气；电解水生成氢气和氧气，由此得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。（2）图2是简易净水装置。要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，这是利用活性炭具有吸附性，故填：吸附性。（3）在实验室欲除去水中不溶性杂质，需要进行过滤操作，过滤时，除玻璃棒和漏斗还需要用到的玻璃仪器是烧杯，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流，故填：烧杯；引流。（4）在制作过滤器的过程如图3所示，其正确操作顺序为BDAC，故填：BDAC。24．氢氧化钙或Ca(OH)2
干冰H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2
CD【解析】【详解】（1）①改良酸性土壤用熟石灰，即氢氧化钙，固体二氧化碳俗称干冰；②H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2（2）A中铁和一氧化碳不能反应，B中铜和盐酸不能反应，C、D中两两都能反应。故为CD。25．炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地鼓入大量的空气C+2CuO碳原子与氧分子在点燃的条件下反应生成2Cu+CO2↑置换反应BC二氧化碳分子【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)现象是通过我们的感觉器官感知的，该诗句中描写了炭的燃烧现象是炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，该反应的微观本质是碳原子与氧分子在点燃的条件下反应生成二氧化碳分子，为使炭充分燃烧，可采取的措施是鼓入大量的空气，使炭充分燃烧。(2)“火法炼铜”的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑，其基本反应类型是置换反应，一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(3)河水是人类重要的饮用水源之一。下列有关河水的说法中，正确的是∶A、寒冷河水中水分子不会停止了运动，故A错误；B、寒冷河水中水分子间隔发生了改变，温度变化会引起水体积变化，这是分子间隔变化的结果，故B正确；C、农药、化肥会污染河水，应适量使用，不可大量使用，故C正确；D、用活性炭不可将河水净化为纯净水，活性炭具有吸附答案第9页，共23页性，可以吸附水中色素和异味，但不可吸附水中一些钙镁等离子，故D错误。点睛∶活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，但不可吸附水中一些钙镁等离子，可以净化水，但不会净化为纯净水。分子是永不停息的做无规则运动，温度越高运动越快。26．cCaCO3
高温
CaO+CO2
2:1C+O2点燃
CO2二氧化碳分子之间有间隔CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据氧气转化为二氧化碳的原理进行分析解答；（2）分解反应：符合（一变多），如碳酸钙的分解反应，化合反应：符合（多变一），如碳充分燃烧的反应；（3）根据微粒之间有间隔、以及CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析解答；（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目保持不变进行解答。【详解】（1）a、植物的呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，此选项不符合题意；b、含碳燃料的燃烧，碳能和氧气反应生成二氧化碳，此选项不符合题意；c、氢气燃烧生成水，不能将氧气转化为二氧化碳，此选项符合题意；d、人和动物的呼吸能将氧气转化为二氧化碳，此选项不符合题意；故选：c；（2）由题意可知，符合（一变多）的分解反应是化学方程式为：CaCO3
点燃
高温
CaO+CO2，符合（多变一）的化合反应的化学方程式为：C+O2CO2；（3）二氧化碳可被压缩成液态，是因为二氧化碳分子之间有间隔，在受压时间隔变小，形成液态，故填：二氧化碳分子之间有间隔；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（4）可假设反应时的化学计量数之比为m：CO和H2在一定的条件下按照不同的比例反应，n，则只要化学式能化为形式(CO)m(H2)n是正确的，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，所以，应答案第10页，共23页调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1。27．NH4HCO3
光合6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2
Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O防止溅落的熔化物炸裂瓶底【解析】【分析】A﹣I是初中化学常见的物质，E为日常生活中使用最广泛的金属，所以E是铁，B、D、F为气体，B溶于水能使酚酞试液变红，A是一种常见的化肥，A加热会生成B、C、D，所以B是氨气，C是二氧化碳，A可以是碳酸氢铵，B就是水，水和二氧化碳通过光合作用生成氧气和葡萄糖，铁与F会生成I，所以F是氧气，G是葡萄糖，I就是四氧化三铁，经过验证，推断正确。【详解】（1）由分析可知，A是NH4HCO3；（2）通过推导可知，反应②为绿色植物的光合作用，化学方程式为：6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2；（3）反应③是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O；（4）反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行实验时需在装置底部放一层水的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．28．(1)一氧化碳难溶于水(2)4Al3O2＝2Al2O3(3)FeCuSO4＝FeSO4Cu(4)CH42O2
点燃
CO22H2O
答案第11页，共23页(5)2COS+3O2【解析】【分析】(1)点燃
2CO22SO2
一氧化碳难溶于水，故在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。(2)铝制品耐腐蚀的原因是：铝与氧气反应会在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反应方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。(3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。(4)天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧与氧气反应会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2(5)根据题意可知硫化羰在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2，故硫化羰燃烧反应方程式为：点燃
CO2+2H2O。2COS3O2
29．C点燃
2CO22SO2。一氧化碳难溶于水因为二氧化碳密度比空气大，使减少二氧化碳的排放小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央【解析】【详解】（1）C60是由分子构成，而金刚石和石墨是由碳原子构成的；故填：C；（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是就是减少二氧化碳的排放；故填：减少二氧化碳的排放；（3）一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；故填：一氧化碳答案第12页，共23页难溶于水；（4）小气球上浮，悬在烧杯中央是因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央．故答案为因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央．30．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O解：设牡蛎壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100x100x
=442.2g442.2g
x=5g样品中5g100%92.6%5.4g5.4g牡蛎壳中钙元素的质量为答：牡蛎壳中碳酸钙的质量分数为92.6%。5g
40
100%=2.0g40+12+163【解析】【分析】由图像可知生成二氧化碳质量为2.2g。【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)见答案。31．活性炭低CaH2+2H2O=CaOH2+2H2abc发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险【解析】【详解】（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，都可起到吸附作用；（2）由表中数据可知，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更低；（3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：答案第13页，共23页CaH2+2H2O=CaOH2+2H2；（4）a、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，故不能在高铁车厢内多人同时制作不同口味的自热火锅，符合题意；b、加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，不能密封透气孔，防止发生危险，符合题意；c、由图可知，自热米饭“自热”后保温效果好，且加热后，温度较高，不能立即食用，符合题意；d、由表可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好，不符合题意。故选abc；（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险，故不能用热水。32．(1)CaOCa(OH)2
(2)CaOH2CO2CaCO3H2O(3)放热反应【解析】【分析】所以A为CO2；A的固态物质常用于人工降雨，B为一种建常见的建筑材料的主要成分且反应后能生成CO2，所以B为CaCO3；B、C、D中含有相同的金属元素，所以该金属元素为Ca；D转化为B的反应常用于工业上制取烧碱，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱，所以D为Ca(OH)2，C为碳酸钙反应的产物、含有钙元素且反应后能生成氢氧化钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧气化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并且放出大量的热，则C为CaO。(1)由分析可知，C的化学式为：CaO；D的化学式为：Ca(OH)2；(2)A为二氧化碳，B为碳酸钙，则二氧化碳转化为碳酸钙的反应方程式为：CaOH2CO2CaCO3H2O。(3)C为氧化钙，D为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故属于放答案第14页，共23页热反应。33．灭火（或作气体肥料等合理答案）CaCO3 高温
CaO+CO2或2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解或与稀盐酸反应都会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲是二氧化碳；碳在点燃条件下生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，故乙是碳单质，丙是一氧化碳。【详解】（1）甲是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等。（2）转化关系图中由CaCO3→甲（二氧化碳），可以是碳酸钙高温分解或与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO334．2O2
Fe3O4Fe3O4
高温
CaO+CO2或2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2。Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3Fe+冶炼金属点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体【解析】【分析】A、B、C三种物质中含有碳元素，A为黑色固体，故A为碳；碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳，B能与氧化铁反应，故B是一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故D是铁，铁与氧气反应生成黑色固体F，故F是四氧化三铁；二氧化碳与X反应生成的E用作建筑材料，故X是氢氧化钙，E是碳酸钙，带入框图，推断合理。【详解】（1）F是四氧化三铁，X是氢氧化钙，故填：Fe3O4；Ca(OH)2；（2）反应①是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，故填：化合反应；（3）反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应④是铁与氧气反应生成四氧化三铁，该反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故填：答案第15页，共23页Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；3Fe+2O2生成黑色固体；点燃
Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，（4）一氧化碳具有可燃性，可做燃料，具有还原性可冶炼金属，故填：冶炼金属。35．次C、SiFe2+
3C+2Fe2O3
高温
4Fe+3CO2↑再过滤一4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】【详解】（1）硅钢中的碳与硅都不能与稀盐酸发生反应，加入稀盐酸后，两种物质不变，仍以固体的形式存在，即固体A的成分为C、Si，故填C、Si；硅钢中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水后解离出亚铁离子和氯离子，即滤液B中的金属阳离子Fe2+，故填Fe2+。（2）固体A中的碳不能与氢氧化钠发生反应，所以黑色固体D为碳，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，即红棕色粉末E为氧化铁，则步骤⑦中发生的反应是碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O3
高温
4Fe+3CO2↑。（3）过滤操作时，若发现滤液浑浊，应该再过滤一次，故填再过滤一次。（4）氢氧化铁置于空气中，易与空气中的水分和氧气反应生成氢氧化铁，故故反应的化学方程式写为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。36．4HCl过滤HCl漏斗引流完全除去粗硅中的碳酸钙SiCl4+2H2
高温
Si+【解析】【详解】（1）经过步骤①，不溶物与溶液分开，步骤①使固液分离了，是过滤。完成过滤需烧杯、漏斗、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流。故填：过滤、漏斗、引流。（2）粗硅中加入过量稀盐酸是为了完全除去碳酸钙杂质（碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶于水）。故填：完全除去粗硅中的碳酸钙。（3）反应物为SiCl4和H2，生成物为Si和HCl，反应条件为高温。结合质量守恒定律配平，答案第16页，共23页化学方程式是SiCl4+2H2
高温
Si+4HCl。（4）上述生产流程中，开始时加入盐酸（HCl的水溶液）去除碳酸钙杂质，最后又有HCl生成，所以可以循环利用的物质是HCl。37．铁架台AE2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑熄灭【解析】【详解】（1）仪器①的名称为铁架台。（2）实验室有3种常用的制氧气的方法。一是用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前只需加入高锰酸钾，为纯净物；二是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应前需加入过氧化氢和二氧化锰，为混合物；三是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应前需加入氯酸钾和二氧化锰，为混合物；故实验室用纯净物来制取较纯净的O2，应用加热高锰酸钾的方法，该反应的化学方程式是2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；选用的发生装置为A，氧气密度比空气大且难溶于水，收集较纯净的氧气用排水法，收集装置是E；（3）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，实验室若用上述装置来制取二氧化碳并验满，验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中气体已经收集满。38．2H2O2
2H2O+O2↑d氧化钙ad长颈漏斗关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止【解析】【详解】试题分析：（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用A或C装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，但是a、b不能用来收集氧气；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即可以用d装置收集；该反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；故填2H2O2
2H2O+O2↑d；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可做干燥剂；故填：氧化钙；（2）若要求制取二氧化碳时能随时控制反应进行或停止，a和d能够达到目的；b中的多孔塑料片离试管口太近，不能达到目的；c中的多孔铁片能和稀盐酸反应，不能达到目的．故填：ad．答案第17页，共23页分液漏斗用于添加液体药品；控制实验反应暂时停止的操作方法是：关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．故填：长颈漏斗；关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．考点：化学用语、气体的实验室制法、干燥、装置的选择39．(1)分液漏斗(2)(3)(4)b【解析】【分析】(1)仪器名称：②分液漏斗。(2)Δ2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；反应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，4
BCΔ2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化碳密度大于空气浓硫酸为固体加热反应，发生装置选B。(3)实验室制取CO2，反应为固液不加热反应，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入左侧，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流入右侧，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；可用D装置收集CO2的理由是二氧化碳密度大于空气；欲收集干燥的二氧化碳，可将产生的气体通过G装置再收集，则G装置中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。(4)氧气不易溶于水，欲使用图G装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，氧气短进长出，故再将气体从b端通入。40．酒精灯②④CaOH2+CO2=CaCO3+H2O
2H2O2MnO22H2O+O2【解析】【分析】答案第18页，共23页【详解】（1）装置中①中甲仪器的名称:酒精灯。（2）实验室制取二氧化碳，用石灰石和稀盐酸常温反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生装置是②，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故收集装置是④。（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3+H2O。（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，则用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O241．锥形瓶b温度达到着火点MnO22H2O+O2。过氧化氢溶液和二氧化锰CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O既不燃烧也不支持燃烧【解析】【详解】（1）由图可知，标号①仪器的名称是锥形瓶；（2）氧气的密度比水小，若用装置B排水法收集氧气，气体应从b导管通入；（3）红热铁丝在氧气中能够燃烧，常温铁丝在氧气中不能燃烧，说明可燃物燃烧，需要温度达到可燃物的着火点；（4）①若实验时，E中蜡烛燃烧更旺，F中澄清石灰水变浑浊，则A中装的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O；②若实验时，E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为：不燃烧、不支持燃烧。42．澄清的石灰水变浑浊无明显变化二氧化碳含量高开窗通风将集气瓶装满水，带进实验室内，将水倒出，盖上玻璃片【解析】【分析】要探究教室内和操场中空气中二氧化碳的含量多少，可以利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答，根据教室内的气体能使澄清的石灰水变浑浊，而操场上的空气不能使石灰水变浑浊，说明教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中高答案第19页，共23页【详解】[实验探究]实验操作将澄清的石灰水分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中实验现象教室内的空气瓶中石灰水变浑浊；操场[拓展应用]（1）由于教室内的空气中二氧化碳的含量较高，故在教室内上课要注意开窗通风，故填：开窗通风；（2）要用排水法收集实验室中的气体，可以将集气瓶装满水，带进实验室内，将水倒出，盖上玻璃片，故填：将集气瓶装满水，带进实验室内，将水倒出，盖上玻璃片。43．变浑浊袋中充满的气体是什么成分将袋中的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否气体成分是二氧化碳（或氮气）无毒不能石灰水变浑浊（或不变浑浊）与食品反应（化学性质稳定）【解析】【详解】[提出问题]袋中充满的气体是什么成分？[进行实验]廉价、易得将袋中的气体通入澄清的石灰水中（用澄清的石灰水检验二氧化碳气体），观察石灰水是否变浑浊；[实验现象]石灰水变浑浊(或不变浑浊)；[得出结论]确定气体成分是二氧化碳气体（或氮气）；[表达与交流]食品充气包装，对所充气体的要求是：无毒、不能与食品发生反应（化学性质稳定）、廉价、容易获得。44．根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：答案第20页，共23页25g+100g-116.2g=8.8g解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210025gx10025gx
448.8g448.8g
x=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】【详解】见答案。（1）4.4（2）1045．【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：310.4g－306g=4.4g（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3100x
+2HCl=CaCl2
+H2O+CO2↑
444.4g
100x
=444.4g解得：x=10g答：（1）生产一氧化碳气体的质量为4.4g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。【点睛】利用生成的二氧化碳是纯净物再来根据化学方程式解答46．(1)3.3g(2)解：由表格数据可知，产生二氧化碳的质量为3.3g+3.3g+2.2g=8.8g，设样品中碳酸钙的质量为x，则有答案第21页，共23页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100x100x448.8gx=20g448.8g样品中碳酸钙的质量分数为20g
×100%=80%；25g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】【分析】(1)根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出2.2g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为3.3g，则m的值是3.3，故填：3.3g。(2)见答案。47．4：21【解析】【详解】根据气体增加的质量求出混合气体中一氧化碳的质量分析解答。设混合气体中一氧化碳的质量为x。CuO+CO△Cu+CO2气体增加的质量为28x2816
x124444-28=1612x=21gCO的体积为21g=16.8L1.25g/L原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比（20-16.8）L：16.8L=4：21答：原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比为4：21。（1）6.6g（2）属实48．答案第22页，共23页【解析】【详解】（1）反应前为钙片质量与盐酸质量的总和=2g/片×10片+50g=70g，钙片中维生素D则溶于水中，留在溶液中，而碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳作为气体逸出，所以质量减少，所以反应后总质量=二氧化碳质量+剩余物质质量，根据质量守恒定律反应前后质量不变，即70g=二氧化碳质量+剩余物质质量=二氧化碳质量+63.4g，二氧化碳质量=70g-63.4g=6.6g；（2）设消耗的碳酸钙质量为m，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2100m
100m1006.6g
= m==15g446.6g44446.6g
一共取用10片钙片，则每一片钙片中平均含碳酸钙质量=含碳酸钙≥1.5g的要求，所以标注属实。15g
=1.5g/片，符合标签中每片10片
答案第23页，共23页
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