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2015年中考沪教版物理试题(真题)分类汇编：第7章应用广泛的酸碱盐

来源：乌哈旅游

第7章应用广泛的酸碱盐

第1节溶液的酸碱性

5. （2015·天津）一些食物的近似pH如下：食物 pH 葡萄汁 3.5～4.5 苹果汁 2.9～3.3 牛奶 6.3～6.6 鸡蛋清 7.6～8.0 其中显碱性的食物是 A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 8. （2015·福州）几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是物质 pH范围（常温）酸奶 4 ~ 5 鸡蛋清 7 ~ 8 牙育 8 ~ 9 肥皂水 10 ~ 11 D. 肥皂水

A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 8．（2015·宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是．．．

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 3．（2015·资阳）下列化学实验不能实现实验目的的是．．

D C B A 7. （2015·海南）人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是：

体液血浆胰液胆汁胃液

pH 范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5 A. 血浆 B. 胰液 C. 胆汁 D. 胃液 7．（2015·南京）一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ D ） A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0 10．（2015·北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是

A．液体肥皂9.510.5 C．柠檬汁2.03.0

B．菠萝汁3.35.2 D．酱油4.05.0

检验CO2是否收集满

测试某溶液的酸碱度

分离溶液中的固态物质

7. （2015·雅安）生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是

A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清

5.（2015·广东）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是

A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 11. （2015·佛山）下列叙述正确的是（） A.烧杯作为反应容器时不能直接加热

B.剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 D.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 8．（2015•广州）常温下，下列说法错误的是（） A． pH=2的溶液显酸性 B． pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D． pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强解答：故选：C

26．(2015·乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是．．

A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 27．（4分）（2015•株洲）请用所学的知识回答下列问题：（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？

（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？

答案：（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）（2）某种反应物已经消耗完毕 33. （2015·苏州）（5分）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH ▲ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 ⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号）。 A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ▲ 。

图6 图7 图8 图9 ⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。 33. ⑴＜7 ⑵ACE

⑶ （任答其中一点）

图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液图7，滴管应放在洁净的烧杯内

图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶图9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品

20．（2015·南昌）（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液加入紫薯汁后的颜色白醋红色盐酸红色蔗糖水紫色草木灰水绿色石灰水绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于（填“酸性”“中性”或“碱

性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”“B”

或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。

【解答】由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。

第二小题中只要牢记溶液PH＜7为酸性，PH＞7为碱性。根据PH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以PH数值会发生变化。

第2节常见的酸和碱

2．（2015·泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ） A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 7. （2015·佛山）下列实验操作错误的是（）．．

A.给液体加热 B.倾倒液体 C.蒸发食盐水 D.稀释浓硫酸 9．（2015·荆门）下列图示实验基本操作错误的是．．

A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 5. （2015·郴州）在化学反应

中没有涉及到的物质类

别是

A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机化合物

5．（2015·益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．（2015·武汉）下列做法中错误的是（）

A．为减少白色污染，少使用塑料袋 B．倡导低碳生活，多步行，少开车 D．油锅着火时盖上锅盖灭火 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 6．（2015·武汉）有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）

A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应

C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 13．（2015·宜昌）下列记录的实验现象与事实不相符的是．．．A．磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾

C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1

D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 14．（2015·宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是．．实验目的实验设计 5

A B C D 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引 15．（2015·宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 pH A．图中c点所示溶液呈碱性 a B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

b C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 7 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 c

0 t/s 28、（2015·上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（Ｄ）

17．（2015·德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 3. （2015·济南）化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是

A.在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性

B.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中

D.做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度

29、（2015·上海）有关实验操作正确的是（）

A．加热蒸发皿时垫上石棉网 B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C．在量筒中溶解氯化钠固体 D．将pH试纸浸入待测液中测定pH

6.（2015·广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是．．

A.浓盐酸有挥发性 B.HCl分子在运动 C.Y杯溶液的颜色会改变 D.Y杯内发生了置换反应 9．（2015·北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 2.（2015·黔东南）下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是

A. Fe、CO2、H3PO4 B. H2、H2O、NaOH

C. O2、NaOH、H2SO4 D. C、CaO、NaHSO4

10．（2分）（2015•株洲）下列有关说法中不正确的是（） A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质 B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液解答： D 14．（2分）（2015•株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）

A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂

D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污解答：C 15．（2分）（2015•株洲）下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（） A．含有氧元素的化合物叫做氧化物

﹣

B．氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH C．原子核是由质子和电子构成的

D．NH3由一个氮元素和三个氢元素组成解答：B 12.（2015·扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（ ) A.铝可用作导线 B.医用酒精可用于杀菌消毒 C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可以用于灭火答：C

8.（2015·天津）下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是

A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是复分解反应

C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 分子在化学变化中是不可分的

9. （2015·泰安）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是:

该反应的基本反应类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（） A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．3Fe+2CO2

Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 解答：故选：C．

9．（2015·河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括．．．A．化合反应 B．置换反应

C．分解反应 D．复分解反应

7. （2015·宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是

A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应

11．（2015·益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是 A B C D CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2↑ SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O 化学方程式反应类型分解反应化合反应置换反应复分解反应 14. （2015·扬州）下列实验现象表述正确的是（） A.向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟

D.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝解答：D

4. （2015·宜宾）下列有关化学变化的说法正确的是 A．从海水中获得物质都需要经过化学变化

B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化 13. （2015·海南）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是: A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 10. （2015·福州）下列应用与中和反应原理无关的是

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 9. （2015·厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 16. （2015·佛山）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（） A.NaCl NaOH NaNO3 B.NaOH H2SO4 KNO3 C.HCl NaCl Na2SO4 D.Na2SO4 H2SO4 CuSO4 22. （2015·苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 5．（2015·河南）2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是

A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊试液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应

D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1 13. （2015·郴州）下列没有运用中和反应原理的是 A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂 14．（2015·成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

10. （2015·佛山）已知：2Al+Fe2O3——2Fe+Al2O3；2Na+2H2O——2NaOH+H2↑。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是（）选项 X Y A Fe FeCl3 B Fe2O3 Al2O3 C Na NaOH D Zn ZnCl2 高温

15．（2015·哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为

14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A．44% B．46% C．50% D．55% 11．（1分）（2015•呼和浩特）现有H、C、O、S、Ca五种元素，从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈的酸是 H2SO4 （填化学式）．答案：H2SO4 17．（4分）化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。 A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．水银 D．氮气 E．食醋 F．石灰石（1）农田施用的复合肥料是。（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是。（3）医用体温计里的物质通常是。（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是。 17、（1）KNO3 （2）N2 （3）Hg （4）CuSO4 11. （2015·黄冈）（5分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（2）图中①的现象是：__________________________。

（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。

（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。

（5）图中⑤的性质在工业上可用于___________________(填用途)。 38．（每空1分，共5分）（1）偏大

（2）石蕊变红

（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) （4）复分解

（5）盐酸除铁锈（合理即可） 22．（3分）（2015•株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 CH3COOK ．

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑ ．答案：（1）CH3COOK （2）2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ 22．（8分）（2015•广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔．

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．

①可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

﹣

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）． A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．

答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；

（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②H、Cl、Fe； ③BC； 16．（2015·成都）（10 分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

（1）硫酸铜所含阴离子的符号是。生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？

（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是

﹣

17．（2015·成都）（8 分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。

回答下列问题

（1）无色溶液A 是，仪器C 的名称是。（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是（3）实验中反应的化学方程式是

（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）

28．（2015·德阳）（6分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是， CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。

（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。

19．（5分）某同学设计鉴别物质引导图如下:

回答下列问题:

（1）A为，此反应的化学方程式为。（2）B为。（3）C为。 19、（1）产生红褐色沉淀 Fe2（SO4）3 + 6NaOH= 2Fe（OH）3↓ + 3Na2SO4 （2）滴加紫色石蕊试剂（滴加Na2CO3溶液）（其他合理答案亦可）（3）溶液显红色（有气泡产生）（其他合理答案亦可） 30．（2015·德阳）（8分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是。（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。

26．（5分）（2015•株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A Cl2 ，B HCl ．答案：（1）使MgCl2完全转化为沉淀（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）Cl2 HCl 18．（6分）（2015•娄底）在如图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物．图中“﹣”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质．试回答下列问题：（1）C物质的化学式为 CuO ．

（2）化学反应③的基本类型是复分解反应．

（3）A物质所属类别为碱（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

解答：答案：（1）CuO；（2）复分解反应；（3）碱．

12. （2015·黄冈）（4分）A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）E的化学式_________________；C的化学式____________。（2）写出有关反应的化学方程式：

①______________________________________________； ②______________________________________________。 39．（每空1分，共4分）（1）Ca（OH）2；CO2 点燃

（2）① C+ O2===CO2 (合理即可) ②Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 25．（6分）（2015•广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： CaO+H2O═Ca（OH）2 ．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）．（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体． ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ．

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 K （填元素符号）．答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②K

12．（2015·安徽）（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

(1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。

(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。

①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）；

②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；

12、（5分）（1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。（2）①a；②浓硫酸；b。

36．（2015·北京）（4分）利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量 Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3 Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装

置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %。 36．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2

（3）打开k2，k3，关闭k1

（4）50%

4. （2015·德州）（4分）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题：

（1）过氧乙酸的物理性质有：（写出两条即可）。（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是（填离子符号）。

【科学探究】 37．（2015·北京）（6分）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如

右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。【进行实验】实验 1 实验操作向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液实验现象溶液变红 2 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 3 取3支试管，分别加入2 mL水，…… 【解释与结论】

（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为。

酚酞溶液浓度/% 浑浊程度 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。

【反思与评价】

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH

溶液的浓度为 %。

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是。 37．（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

（2）不成立

（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色

（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）0.5% （6）

17. （2015·福州）(10分)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的化学方程式。

(2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内

___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用

量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改进】

Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表4

【交流表达】

(1) 铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，

写出该反应的化学方程式_________________________________________。 (2) 根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果

精确到0.1%)。

(3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ①____________________________________________________；

②____________________________________________________。 17. (10 分）

【实验回顾】⑴ 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ⑵ 气压【交流表达】⑴ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ⑵ 20.2%

⑶ ① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。

② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。 39．（2015·泸州）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%

的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。 18．（6分）观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO 溶液反应: 。 HNO溶液与NaCO溶液反应: 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。 a．Na+、H+、Cl-、CO32- b．H+、Ba2+、Cl-、SO42- c．Cu2+、Na+、NO3-、OH- d．H+、K+、Cl-、SO42- 18、[练习] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

[归纳] 沉淀、气体和水 [应用] d

14. （2015·黄冈）（5分）实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：

（1）仪器①的名称___________。

（2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_______（填序号），发生反应的化学方程式是__________________________________。

（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______________________。 41．（每空1分，共5分）（1）酒精灯（2）A

（3）C或E（写全才得分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）盐酸浓度过大 22. （2015·海南）（6 分）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】

猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；

△

【实验和推断】

（1）加入的适量 A 溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。

（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。

【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。 A. 密封保存 B. 不需密封保存

29．（2015·武汉）（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃ 0 10 20 30 NaOH 17.3 NaOH 42 51 109 119 Na2CO3 ＜0.01 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 NaCl 0.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）

（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

5. （2015·德州）（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

18•（2015·泰安）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分），其中合理的是序号实验目的 ① ② ③ ④ 证明变质确定成分测定纯度除去杂质实验方案取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体取固体，加水溶解，滴加氣化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ①③ C.②④ D.③④ 17．（2015·厦门）（10分）有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）： ___________________________________________________________________________。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。

A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段

水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

① 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡

皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

② 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm； ③ 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻

璃管及烧瓶的总容积为340mL。

（3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________ ___________________________________________________。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

17．（10分）探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的

石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3分）（2）C E

探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气

密性良好。（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小 24．（2015·益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶

液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

第1组实验操作可能出现的现象与结论同学评价若溶液变红，则猜想（2）第2组同学认为：此方不成立案结论不正确，理由是： ▲ 。第2组若产生白色沉淀，反应方第3组同学认为：此方案程式是： ▲ ，则猜还不能确定猜想（2）还想（1）不成立。是猜想（3）成立。第一步第二步第3组第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目若滤液不变红，则猜想的，更简单的操作方法（2）成立；若滤液变红，是： ▲ 则猜想（3）成立。【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。（1）甲装置中可能发生反应的方程式是

▲ 。（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ▲ 。

24．（每空2分，共10分）

结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）

产生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓（未配平不给分）更简单的操作方法：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚

酞溶液（或其他合理答案）

甲装置中可能发生反应的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案）

乙装置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案) 26. （2015·泰安）(10分)实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题: 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

(1) 实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ ;对比A瓶与_ (填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(2) 实验二观察到C装置中发生的现象是__ 结论是_ (用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

(3)实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和. 【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

(4)实验五中，反应的原理为__ (用化学方程式表示）；装置一比

装置二更合理,理由是_ ; 根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积 30mL 反应前注射器中气体体积 20mL 反应后注射器中气体体积 12 mL 实验测得空气中氧气的体积分数定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _ (填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

26题 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ， C

干燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红，CO2+H2O== H2CO3 温度，溶剂质量

2Cu+ O2==加热==2CuO 有利于空气流通、反应更充分 16%，偏小 13．（2015·菏泽）（6分）某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

⑴a仪器的名称为；

甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应（填写甲或乙）。

⑵甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因

是；

为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为。 ⑶乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为。 13.（6分）（1）长颈漏斗；乙

（2）通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体； F；

NaHCO3 + HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ （3）小气球逐渐膨胀起来或小气球变大 34. （2015·苏州）（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ▲ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。 ⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 ▲ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。

34. ⑴①溶液由红色变为无色 ②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7 ⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 25. （2015·泰安）(5分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题:

(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。

① 不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是_ (填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_ ;

② 一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 _ (填“相等”或“不相等”）

(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。

① 图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_ ;

② 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4,的性质，其中合理的是_ 。

A. 其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠 B. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 其水溶液能与金属梓反应生成氢气 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 25题 ABD，Ba2++ SO42-== BaSO4 相等，58.5:180，BCD

15．（7分）（2015•孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】

（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．【实验验证】乙同学实验丙同学实验实验操作实验现象实验结论取中和反应后的溶液少许于试管中，将表铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒猜想（2）面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色成立取中和反应后的溶液少许于试管中，向试溶液变红色管中滴加几滴无色酚酞试液猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ．答案：【作出猜想】（2）硫酸；【实验验证】红；

【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）不能；

（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 30．（12分）（2015•株洲）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．

Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．

Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？

【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．【结论与反思】

（1）猜想 1 错误（填“1”或“2”或“3”）．

（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．

（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．【总结与提升】

（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．

（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．

（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ ．

答案：Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显； Ⅱ．【结论与反思】（1）1；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；【总结与提升】（1）称量；

（2）生石灰吸收空气中的水；（3）CaCO3

CaO+CO2↑

30．（2015·武汉）（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有，可能含有；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加

，过滤；再向滤液中加，观察现象。

26. （2015·宜昌）（2.5分）构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互

转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉．．．．

末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：

D CuSO4 C B A （1）C的化学式， A的化学式；

（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式；（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有。．．．．．

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐

31．（2015·武汉）（5分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：

H2C2O4·xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑

某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；

Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V； Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积。

（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）。

（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）。

（2015·德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。

32．（2015·武汉）（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。

16．（5分）（2015•孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑请回答：

（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减少．

（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

答案：减小．

（2）设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x． 2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑ 144 32 2.88 g x

x=0.64g

则鱼缸中水的溶氧量为

=0.0032g/L；

因为0.0032g/L＞0.003g/L

所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求． 2．（2015·揭阳）（6分）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数加入氢氧化钠溶液的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 50 36.5 第二次 50 23 第三次 50 9.5 第四次 50 9.5 请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 2．9.5

解：设所用氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x

54 80 13.5 g = x

解得x=20g

NaOH%=20g/50g×100%=40%

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40% 13. （2015·黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2．96g x

74：44==2.96g：x

解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。

38．（2015·北京）（4分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为

CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,

其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。

（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

38．（1）12：1 （2）92.5 （3）解：设需要电石渣中CaOH2的质量为x

CaOH2+H2SO474x74x 98196kgCaSO4+2H2O98196kg

x148kg

148kg100%160kg 92.5%答：需要电石渣160kg． 18．（2015·厦门）（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001） ×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 18．（10分）

图9 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m

58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。（说明：其他解法参考以上解题过程给分） 35. （2015·哈尔滨）（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下

实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；

（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 35．（6分）（1） 40 g（l分）

（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（1分）

（4）80%（1分）（5）13.6%（1分）（6）107 g（l分）

第3节常见的盐

12．（2015·北京）能用于治疗胃酸过多症的物质是

A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋 9．（2015·眉山）下列物质与对应的用途错误的是（）

A．Na2CO3：治疗胃酸过多 B．熟石灰:改良酸性土壤

C．稀盐酸:除铁锈 D．pH试纸:测定溶液的酸碱度 10．（3分）（2015•娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（） A．银水银 Ag

B．碳酸钠纯碱 Na2CO3 C．氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钠苛性钠 NaOH 解答：A 2．（2分）（2015•呼和浩特）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（） A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱

解答：C 3．（2015·眉山）食品卫生与人体健康息息相关。下列做法对人体无害的是（）

A．用石灰水保存鲜蛋 B．饲养猪时加入瘦肉精

C．制作面包时，加入少量小苏打 D．制香肠时加入适量亚硝酸钠 2. （2015·雅安）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是

A．常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4 B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O 7．（2015·资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是

高温

A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C = 4Fe＋3CO2↑

高温

B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 = CO2↑＋CaO

C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag＝Ag2SO4＋Cu

D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

30、（2015·上海）属于氮肥的是（）

A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2 7．（2015·南昌）下列四种物质的俗名均得名与它们的产地，其主要成分有一种与其他三种物质的类别不同的是（）

选项 A B C D 俗名大理石信石口碱智利硝石产地云南大理张家口，古北口硝石主要成分化学式 CaCO3 Na2CO3 NaNO3 古信州（今江西上饶信州区） As2O3 3．（2015·南昌）在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（）

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 3．（2分）（2015•株洲）下列物质中属于复合肥料的是（）

A．KNO3 B．NaNO3 C．Na3PO4 D．KCl 解答：A 9. （2015·扬州）下列属于复合肥料的是（）

A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2 解答：C 4．（2015·北京）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 A．NH2HCO3

B．CONH22

C．KNO3

D．CaH2PO42

6. （2015·泰安）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A,氮肥 B.磷肥 C_钾肥 D.复合肥料 6．（2015·益阳）下列化肥属于复合肥料的是

A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2

6. （2015·海南）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于： A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥 2. （2015·厦门）下列物质属于氮肥的是

A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵 14. （2015·郴州）下列肥料属于复合肥料的是

A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2 8．（2015·成都）下列有关化肥和农药的说法错误的是 A．氯化钾可用作钾肥

B．化肥能有效提高农作物产量

C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体

D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用

10．（2015·荆门）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的pH为3.5---4.5) B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒

C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好 D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 6. （2015·苏州）下列实验现象的叙述中，错误的是．．

A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 18．（2分）（2015•株洲）化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（）

A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作 B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2 C．沉淀过程中一定伴随着化学变化

D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱解答：A 6．（2015·哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（）

A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色

C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 7. （2015·德州）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 10. （2015·扬州）下列金属活动性最强的是（）

A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 解答：D

4. （2015·德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是 A．Mn强于Cu B．Al强于Mn C．Mg强于Al D．Mn强于Mg 12. （2015·佛山）为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（）

A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b 14. （2015·海南）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为： A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z

16．（2015·宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不

反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 6．（3分）（2015•娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A． X＞Y＞Cu B． Cu＞X＞Y C． Y＞Cu＞X D． X＞Cu＞Y 解答： C． 20. （2015·泰安）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B. 图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 8．（2015·南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲答案：C 19. （2015·泰安）右图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。下列说法错误的是

A. 圈I中发生的反应可能都是分解反应 B. 利用反应②可用来检验二氧化碳气体 C. 圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 利用反应①可制得烧碱

9．（2分）（2015•呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是（）选项实验目的方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变 D 探究Mg、Ag、Cu金属的将两根光亮的镁条分别伸入活动性顺序硫酸铜溶液和硝酸银溶液中解答：D 27. （2015·苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是

A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 29．(2015·乐山)下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是．．

X Y Z

A H2SO4 H2 H2O

B CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 C H2O H2 CO2 D Ca(OH)2 NaOH Na2CO3

30. (2015·乐山)A.B.C.D.E是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略去）。已知：五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为+2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B; C溶液与铁反应可得A ；C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时又白色沉淀生成；D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。结合信息判断下列叙述正确的是

A、①反应是吸热反应 B、C溶液是无色透明的液体 C、②反应中和反应 D. C、D、E均是盐类 13. （2015·佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl 11．（2015·揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（）

①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜． A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥ 12．（2015·揭阳）下列除杂方法正确的是

A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D．用点燃方法除去CO2中混有的CO 14．（2015·南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ D ）

A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤

C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤

D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 8．（2015·济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B. N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解——过滤——洗涤——干燥 D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸

17. （2015·扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（）序号 A B C D 物质 Fe NH4HCO3 Cu(NO3)2溶液 O2 杂质 Fe2O3 NaCl BaCl2 水蒸气试剂盐酸 ---- AgNO3溶液浓硫酸操作结晶加热过滤洗气解答：D 13．（2015·眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→” 表示转化关系，“……” 表示相互能反应）说法正确的是（）

A．“C……CO2”的反应是放热反应 B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应

C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳

D．“CO2

H2CO3” 的反应可用酚酞试剂验证

14．（2015·眉山）除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）选项 A B C D 物质 NaNO3 ZnSO4 CO2 CuO 杂质 Na2CO3 CuSO4 CO Cu 试剂 CaCl2 Zn粉 O2 H2SO4 14. （2015·佛山）下列除去杂质的方法中，不正确的是（）．．．选项 A B C D 选项 A B C D A B C 物质（括号内为杂质） NaOH溶液（Na2CO3） CaO（CaCO3） CO（CO2） FeSO4溶液（H2SO4）叙述Ⅰ Na2CO3溶液呈碱性铁可以和稀H2SO4反应放出H2 金属Al是热的良导体洗涤剂增大了油污在水中的溶解性实验操作 Na2CO3属于碱 Fe属于金属金属Al可以用来制作生活炊具洗涤剂能除去衣服上的油污现象结论除去杂质的方法加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤加水溶解、过滤通过足量的NaOH溶液、干燥加入足量Fe粉、过滤叙述Ⅱ 9. （2015·佛山）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（） 12. （2015·广东）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3 塑料瓶变瘪， CO2能与石蕊反应体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡溶液变红往久置于空气中的氛氧化钠溶液滴加稀有气泡硫酸在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀氢氧化钠溶液已变质无色溶液中一定含有SO42-离子 38

D 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同镁条与盐酸镁的金属活动性比锌强浓度和体积的盐酸屮产生气体更快 6．（2015·安顺）下列方法中，不能达到目的是．．选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤 C CO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D CuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤 14．（2015·哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项 A B C D 物质氧化钙稀盐酸氯化钠氮气杂质（少量）石灰石稀硝酸泥沙水蒸气试剂及操作方法高温加入过量的硝酸银溶液，过滤加入足量的水，溶解、蒸发、结晶通过足量的氢氧化钠固体干燥剂实验方案将气体点燃分别向溶液中通入CO2 向其中加入足量稀盐酸将其分别加入ZnSO4溶液杂质 CO CaCO3 Na2CO3 铁粉试剂 —— 水适量CaCl2溶液过量盐酸除杂操作方法点燃过滤、蒸发过滤过滤、洗涤、干燥 15．（2015·德阳）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）选项实验目的 A B C D 检验CH4中是否含有H2 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液除去NaCl中的Na2CO3 比较铁和铜的活动顺序编号 A B C D 物质 CO2 CaO NaNO3溶液铜粉 12. （2015·雅安）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 10．（2015·宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质所．．．含杂质试剂或方法 A

12. （2015·天津）下列实验方法不正确的是

A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体

C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜

D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 13. （2015·天津）下列说正确的是

A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物

B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 14. （2015·天津）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是选项 A B C 实验目的验证氧气能支持燃烧验证二氧化碳与水反应生成碳酸探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同实验操作把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 D 6．（2015·菏泽）类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是 A．单质是有同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效 C．CO２和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似 D．在氯化钠溶液中有Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电

14．（2015·益阳）下列图像与对应叙述正确的是

A．一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向pH=1的溶液中加水 C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2 D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 8．（2分）（2015•呼和浩特）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（） A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 40

C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化答案：C 9.（2015·济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是

A.四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe > Zn B.四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn > Fe

C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al > Mg > Fe > Zn D.Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

1111：：： 2724566517．（2015•广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（）

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤解答：B

28、（2015·上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 14. （2015·广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A.向一定量的水中加入生石灰 B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

C.向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 D.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体 8. （2015·黔东南）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是 A．水

B．纯碱溶液 C．澄清石灰石 D．稀盐酸 8．（2015·河南）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

17. （2015·郴州）下列各图像能正确反映其对应变化关系的是

A B C D A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．电解水

C．在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水

D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量 18. （2015·郴州）下列除杂方法正确的是C

8．（2015·连云港）在含有大量Na、H、Cl的溶液中，还可能大量存在的是

－＋＋－

A．OH B．Ag C．K D．CO32

14．（2015·南昌）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（）

A．OH- B．Cl- C．CO32- D．Na+

＋

－

19. （2015·郴州）下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是A

13．（2015·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- 26. （2015·苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

－－－－－－

A.SO42、NO3、K+、OH B.HCO3、Cl、SO42、Na+

－－－－

C.Cl、NO3、K+、Na+ D.NH4+、Cl、OH、K+ 8．（2015·菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 A．H+ SO42- K+ CO32- B．Mg2+ Cl- OH- Na+ C．Fe3+ SO42- H+ Cl- D．Na+ Ba2+ NO3- SO42- 29、（2015·上海）不能达到相应实验目的的装置是（Ｂ）

28. （2015·苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是．．

A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末

30、（2015·上海）鉴别物质的方法错误的是（）

A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴生石灰和石灰石

C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 9．（2015·济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是C

1.（2015·济宁）分析下面实验内容和结论，正确的一组是 A B C D 实验内容带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀实验结论氧气有可燃性二氧化碳有酸性二者没有发生化学变化溶液中可能含有CO32- 7. （2015·济宁）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是 A.氧化钙（碳酸钙）加水、过滤

B.氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤

C.硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤 D.盐酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体

15．（2015·益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是．． A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl

C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 6．（2015·泸州）下列化学方程式书写正确的是（ C ）

A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2 C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)3＋3KNO3 10．（2015·河南）除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）

A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 12．（2015·河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中

A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

11．（2015·荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（） A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水） C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）

D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 8．（2015·武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

14．（2015·襄阳）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是 A．CO2 (H2O ) B．CO2(HCl) C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4） 15．（2015·襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、

过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是．．A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe 16．（2015·襄阳）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是

A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH

7. （2015·黔东南）将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是

A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3-

C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg 16．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）

A．B点后溶液的颜色为蓝色 B．D点对应纵坐标为6.4

C．该200g溶液中的CuCl 质量分数为6.75%

D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 11. （2015·郴州）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是

A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液

C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 13．（2015·荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（） A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D．滤渣中的物质至少有两种 8. （2015·黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应

D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 14．（2015·荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 8．（2分）（2015•孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（） ①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色． A． ①④⑤ B． ②③④⑤ C． ②③④ D． ②④ 解答： D． 9．（2分）（2015•孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“﹣”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（） A B C D 选项 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe 甲物 Na2CO3 NaOH O2 HCl 乙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 丙质 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH 丁

解答： A

12．（2015·连云港）三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 Na2SO4 CuO FeCl2

NaOH Na2CO3 H2O O2 Fe FeSO4

① ② ③

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 15．（2015·南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废

渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）

A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4

高温

化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4

C．操作3的名称是过滤

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 10. （2015·济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是 A.滤液M中一定存在Fe2+

B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣N中一定没有单质镁

D.滤液M中至少含有两种金属阳离子

10.（2015·济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl—、CO32—、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是

A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO42- C.丙溶液中一定含有Cl— D.丁溶液中一定含有Na+ 10．（2分）（2015•孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）

A．无法确定 B． 44.4g C． 33.3g D． 35.6g 解答： B 11．（2015·济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1%

31、（2015·上海）在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）

A．共生成0.1mol氯化钙 B．燃烧越充分则消耗的盐酸量越少

C．共生成0.1mol二氧化碳 D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 15. （2015·天津）下列说法正确的是

A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14

B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性

27. （2015·济南）（4分）按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

(1) 一种有刺激性气味的气体_____________；(2)一种难溶于水的碱_________________；

(3) 一种能供给呼吸的单质_______________；(4)一种易分解的酸________________。 27.（1）NH3

（2）Mg（OH）2 （3）O2 （4）H2CO3 8．（2015·安顺）（6分）请按要求从下列物质中①CO ②NaHCO3 ③KNO3 ④CH4 ⑤N2 ⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：

（1）最简单的有机物；（2）具有还原性的有毒气体；（3）属于复合肥的是；（4）可以治疗胃酸过多症的物质是；（5）可作食品干燥剂的物质是______；（6）空气中含量最多的物质是。 8．（6分，每空1分）(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ② （5）⑥ （6）⑤

11．（4分）（2015•孝感）化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：（1）2个氮分子__________；（2）2个硫酸根离子__________；

（3）医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐__________；（4）常见钾肥__________（任写一种）．答案：（1）2N2（2）2SO42﹣（3）NaHCO3 （4）KCl

16．（2015·南昌）（4分）根据右图某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空．．．．（1）图中一种金属元素的符号品名：XX牙膏（2）n个硝酸根离子的符号成分：硝酸钾、磷酸钠、（3）碳酸钙高温分解反应的化学方程式二氧化硅 …… 。【解答】：（1）. K+或Ca2+ （2）. nNO3—

（3）. CaCO3＝＝＝CaO ＋ CO2↑ 高温

16.（2015·广东）（4分）某化肥说明书的一部分如“题18图”。（1）此包化肥中含氮的质量为 kg。（2）该化肥的化学性质为：

与碱性物质混用会因放出气而损失肥效；  ，（3）该化肥的物理性质为

。

21．（2015·河南）（4分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。

（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。

②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 21．（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化（1分）（2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu （1分）

（3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) （1分）

②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应] （1分）

23. （2015·天津）（5分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：

（1）B中的溶质是（填化学式）（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式； ②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生

成的反应的化学方程式； 23.(5分）

（1）CuSO4

（2）① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 13．（2015·资阳）（4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。 13．（4分）（1）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl； 21．（2015·南昌）（8分）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发

现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究

【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳

其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是；【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验

（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到，则她的猜想错误。（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，

b c

将管口a与（填“b”或“c“）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2ZnO2）,

反应的化学方程式为：。图II 【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是。

【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列

科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。 A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值

【解答】【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）【进行实验】（1）木条不复燃（2）C 【得出结论】 Zn + 2NaOH ＝＝＝ Na2ZnO2 + H2↑ 【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸【反思提升】B 15．（5分）（2015•呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O ．

（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．

（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 AC （填字母）． A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ ．解答：（1）物理（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O （3）3 （4）AC

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑

47、（2015·上海）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中

的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：

①操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论 A中有氢氧化钠

16．（2015·雅安）(11分）（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是（写化学方程式）,可选用下列装置 (填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是。

（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式

是。bc段溶液pH一直为7的理由是。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现pHd象依次是。 bc716、（11分）（1）CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑ （2

a分）

A.B.C （2分，答对2个给1分，只答1个不给分）通过加入液体的流速来控制反应的速度（1分,合理即可）加入Na2CO3的质量/g（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答对两个给1分，只答一个不给分）

在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7（2分）

有气泡产生、有白色沉淀产生（2分，答到1个现象给1分） 17．（2015·雅安）（10分）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：

（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是

际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A.

；

，实

B.____________________________________________； C.____________________________________________。

4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 17、（10分） (1)3Fe+2O2

点燃Fe3O4（2分）

(2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2分） (3)CO2+C

高温2CO （2分） FeO+CO

高温Fe+CO2（2分）

(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分） 38．（2015·泸州）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑

432 32

x 3.2

43232＝ x3.2∴x＝43.2（g）

∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为

4.32100%＝86.4% 50答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%

48．（2015·襄阳）A－I是初中化学所学的物质，其转化关系如下图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中 “—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：

（1）物质B的化学式：；

（2）反应①的基本反应类型是；（3）反应②的化学方程式是。

15．（2015·资阳）（6分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象 15．（6分）【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价）

【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；【实验反思】（4）实验操作取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸实验现象有大量气泡产生 14．（5分）（2015•孝感）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为水，C与D发生的化学反应不是（填“是”或“不是”）置换反应．

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为二氧化碳，写出B→C这一反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ．

解答：答案：（1）水，不是；（2）二氧化碳，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH． 20．（2015·南京）图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为____________。

（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。答：（1）CuSO4 （2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）复分解反应（4）Cu(OH)2

△ CuO+H2O

12. （2015·菏泽）（4分）A～D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

⑴A物质的化学式为：； A物质还可以与（写一种）反应生成B物质。

⑵反应④的化学方程式为：

；

在①～④的反应中属于置换反应类型的有（填写序号）。 12．(4分)（1）CuO； CO或C （或一氧化碳、碳）

（2）CuSO4+2 NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ； ① ③（漏答、错答均不得分） 24. （2015·泰安）(10分)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）； A，铝土矿 (主要成分A12O3) B.钾长石(主要成分KAlSi3O8) C.赤铁矿 (主要成分Fe2O3) D.磁铁矿 (主要成分Fe3O4)

(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

① 图1甲中反应现象是__ 丙中反应的化学方程式为_ ;

② 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）； (3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ (4)金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_ A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品

② 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_ 的特性，可用于焊接电子元件； ③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。

b.固体D为_ 。

24题 ACD，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Al、Fe、H、Cu，盐，3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

B，熔点低，Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 === 2CuSO4 + 3H2O + CO2 ↑ Zn、Cu

40．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】

（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金

＋

属阳离子是 K。

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。

（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。【成分探究】

取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。

（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式： ①加盐酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O ； ②产生浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱

－

性是由CO32引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl ，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 56．(2015·乐山)（7分）

生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3CaO+CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。

【提出问题】

刚出窑的“石灰”有那些成分？【猜想】 I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙

III．既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】

（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不

溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是。（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感

觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。

（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试

液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。

实验步骤

实验现象 56

实验结论 ① ② 猜想III成立【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。 56．（7分）

（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙（2）滴加的稀盐酸不足量（3）实验步骤 ①取样品加水溶解滴加酚酞 ②取样品滴加稀盐酸

18．（2015·南昌）（5分）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为硫的价类图，请分析该图后填空：

（1）E点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理

性质；（2）右图中可表示K2SO3这种盐的点是（填字母）；

（3）A点表示的物质类别是；

实验现象溶液变红有气泡产生实验结论猜想III成立思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。

+6 +4 B E C F D G A 氧化物酸盐（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。【解答】由图可知硫元素在不同类别的物质中常见的化合价有三种分别是氧化物、酸和盐中的+4价和+6

价，以及A中的0价，由于单质中元素化合价为0，所以Ａ表示的是单质。固第三小问答案为单质，二氧化硫的物理性质有无色有刺激性气味气体，可溶于水，密度比空气大，第一小问任写一点即可。由计算可知亚硫酸钾中硫的化合价为+4价，且物质分类属于酸，所以第二小问对应的点为F点。B点物质为氧化物且硫为+6价，应为SO3 ，固反应方程式应写三氧化硫和氢氧化钠的反应。（1）无色气体（或无色有刺激性气味气体等）（2）F （3）单质

（4） SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O

19．（2015·南昌）（6分）如右图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“ ”表示转化关系，“ ”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是；（2）D C反应的化学方程式是；（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

【解答】由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能

用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E 和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2 （1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）

（2）2H2O2＝＝＝2H2O + O2↑ （3）复分解反应

MnO2

15．（2015·连云港）（10分）A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体。

E H △ B ②

△ B F

A MnO2 ① C 点燃 △ G I D 请回答：

⑴若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ▲ ，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是 ▲ （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ▲ ，反应①的基本反应类型是 ▲ 。

a b c d ⑵在金属活动性顺序中，B位于铁的 ▲ （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 ▲ （只填一种）。 ⑶G的化学式为 ▲ ，它不具有的性质有 ▲ （填字母）。．．．A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性 ⑷反应②的化学方程式为 ▲ 。 15．（10分）

⑴2KClO3 =MnO2 2KCl + 3O2↑ c H2O2 分解反应（4分） ⑵后面盐酸或稀硫酸、铜盐、亚铁盐等（2分） △

⑶CO A、D （3分）

△

⑷ CuO + H 2 = Cu + H 2 O （1分） 36．（2015·泸州）下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。

（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 。

（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 b （选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c （选填“b”或“c”）。

（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。

15. （2015·黄冈）（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤实验1：取滤渣乙加入盐酸实验2：取滤液甲加入_____ 现象无气体产生无蓝色沉淀结论滤渣乙可能是___________ 滤渣乙一定是___________ 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。 42．（每空1分，共6分) [作出猜想] 银、铜和锌

[交流讨论] 锌不和硝酸铝溶液反应 [实验探究] 实验步骤氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可) 现象结论滤渣乙可能是：银或银和铜滤渣乙一定是：银和铜 [反思交流] 无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）

50．（2015·襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作 ①取部分该样品于试管中，加少量水 ②继续加足量水，振荡，静置

实验现象无明显放热现象产生白色沉淀 59

结论碱石灰样品中不含CaO 和样品中一定含有CaCO3 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于产生白色沉淀另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液【思考与分析】溶液变红色小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。【解释与结论】

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。

16.（2015·济宁）（1）（5分）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃ 以上迅速分解，270 ℃ 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了右图所示装置并进行实验。请回答：

①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 _______________________________________；由此可得出的结论是 ______________________； ②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：

_______________________________________； ③该装置设计的优点是 ____________________；

④实验中应注意的问题是 ________________________________________________。（2）（6分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成一下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤取一只试管倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象实验现象氯化钠固体溶解实验结论 ______________ ______________

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾

实验步骤 ______________________________ ______________________________ ______________________________ 实验现象 _______________ _______________ _______________ 实验结论 NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 60

______________________________ ______________________________ ______________________________ _______________ _______________ _______________ ________________ ________________ ________________ 16.（1）（5分） ① a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解

△

② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

③对比这两种物质是否能够分解

④装置的气密性要良好、温度不能太高等（合理即可）（2）（6分）

探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤取一只试管倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象实验现象氯化钠固体溶解实验结论说明氯化钠溶液不是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾

实验步骤向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体实验现象有固体不再溶解硝酸钾固体溶解实验结论 NaCl不饱和溶液变为饱和溶液饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾 8. （2015·济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是

A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大

B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应

C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·H2O D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O

（2015·揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：

（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的操作名称是。

（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。

（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。

(1)SO2；过滤。（2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 20. （2015·广东）（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作实验步骤为：，降温结晶。

13. （2015·安徽）（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。高温 13、（7分）（1）CaCO3 ==== CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。

33. （2015·哈尔滨）（4分）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中

用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素．C、D中所含元素种类相同。

（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：

A．___________ B．___________ C．___________ D．___________；（2）写出转化①的化学方程式_________________________________（写一个）；

（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______________________________________。 33.（4分）（1）A：Ca(OH)2（0.5分） B：HCl（ 0.5分）

C：CO2（ 0.5分） D：CO（0.5分）（2）3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2（或3C+2Fe2O3

高温 4Fe+3CO2↑）（1分）

（3）红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色（1分）

34. （2015·哈尔滨）（6分）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：

此时观察到的实验现象是（1）__________________________。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？

【猜想与假设】A同学：含有OH-、Cl-、CO32- B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+

C同学：含有（2）__________________（填离子符号）

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）_____________________________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_____________（填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。

C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分

时，一般应加入（5）___________________，验证（6）____________________________就可以确定溶液中的离子成分。 34.（6分）（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀（或U形玻璃管左端产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀）（1分）（2） OH-、Cl-（1分）

（3）B同学的结论不完全正确（或B同学的结论不正确）（0.5分）。加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确（0.5分）。但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象（0.5分）。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全正确（或B同学的结论不正确）（0.5分）。 [或B同学的结论不正确（0.5分），加入Na2SO4溶液，无明显现象，无法证明溶液中是否含有CO32-离子（1分），所以“A同学猜想成立”的结论不正确（或B同学的结论不正确）（0.5分）。]

[或不正确（0.5分），若离子成分是OH-和Cl-，滴加Na2SO4溶液，也无明显现象（1分）。所以“A同学猜想成立”的结论不正确（或B同学结论不正确）（0.5分）。] （其它答法合理的酌情给分）（4） H2SO4（1分）

（5）适当的、适量的试剂（0.5分）（其它答法合理的酌情给分）（6）（溶液中）可能存在的离子是否存在（0.5分）（其它答法合理的酌情给分） 35. （2015·苏州）（8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作Ⅰ 溶解蒸发

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。

②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ▲ （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ （用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20℃时氯化．．．钠的溶解度为36g。

35. ⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时 ⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ② Na2CO3 、NaCl 、NaOH ⑶加入22.4kg氯化钠固体 39．（2015·荆门）（5分）某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。

（1）装置A中发生的反应：（用化学方程式表示）。（2）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：。（3）装置D中发生的反应：（用化学方程式表示）。

（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。

39．（5分）（1）MgCO3 MgO + CO2↑ （2）吸收二氧化碳，干燥气体

高温

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）B、C 15．（2015·厦门）（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：

Fe2(SO4)3溶液步骤Ⅱ FeCO3沉淀溶液甲步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤不溶物步骤Ⅲ 铜（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

15．（10分）（1）3

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）

（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案，2分）

2．（2015·揭阳）（9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：（写化学式）。【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来 2 再取①②③瓶溶液少加入了①溶液的试管量于另外三支试管中中；分别加入溶液其余两支试管中无明显现象 ①瓶溶液为Na2CO3 3 加入了②溶液的试管取②③瓶溶液少量于中；两支试管中，分别加加入了③溶液的试管入溶液中； ②瓶溶液为 ③瓶溶液为 Ca（OH）2 【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。 2．【实验探究1】KCl

【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色；序号2：稀盐酸；产生大量气泡

序号3：Na2CO3；无明显现象；产生白色沉淀； NaOH 【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心。 31. （2015·济南）（6分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_______________（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_________________________ ③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显_________色。

(2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器按A1 -----B-----C----- A2顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。

①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物(FexOy)试样的质量为ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了bg，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：x/y=__________．（用含a和b的代数式表示）。（设所发生的反应均完全进行）

②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减小。试解释溶液质量减小的原因: _______________________________________________________.

③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_________________________

31.（1）①B→D→A→G ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③ 无

（2）① 2(a-b)/7b ② 生成碳酸钙沉淀的质量大于通入二氧化碳的质量 ③装置末端

加一只燃着的酒精灯,处理尾气.

32. （2015·济南）（7分）已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

(1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_________________________

(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________

(3)在滤液G中，含有的金属阳离子共有_________种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。

(4)在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_________________________。

得出此结论的理由是_____________________________。 32.（1）FeCl3 BaCl2

（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．（3） 3 NO3-

（4）CuSO4 CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。 13.（2015·济宁）（4分）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是____________________________________；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________________；

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 14.（4分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+ （2）将离子分别沉淀

（3）中和碱性废水，防止污染环境

（4）2NaOH  ZnSO4 = Zn(OH)2Na2SO4

17. （2015·宜宾）（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起作用。（2）生成的氧气为克。

（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

17.（1）催化（2）9.6 （3）氯化钾 18.6% （4）设需要AgNO3的质量是x KCl + AgNO3 === AgCl↓ + KNO3

74.5 170 14.9g X

74.514.9g 170x17014.9gx34g

74.5 需要AgNO3溶液的质量是：

34g225g 16%答：需要AgNO3溶液的质量是225g。

33．（2015·济南）（8分）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。 (2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体（填物质名称）。

(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。 33.（1）碳酸钠

（2）碳酸氢钠

（3）①NaCl、 HCl ②10.6

③解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；

设生成氯化钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2↑

73 117

7.3g x

737.3g = 解得：x=11.7g，

x117

溶液中溶质的质量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g 答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．

28. （2015·佛山）（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g 析出Cu的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。

（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为。（结果保留小数点后一位） 28、（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%（6.35%亦可）过程略 18. （2015·福州）(4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

18. (4 分）

解：设该样品中碳酸钠的质为x

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

106 100 x 5.0g

x = 5.3g

样品中碳酸钠的质量分数

答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7% 18．（5分）（2015•呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 29.4 克．

解答：（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4 80 58 x 8.7g =x=12g NaOH%=×100%=30%；答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80g×30% y = y=29.4g．故答案为：（1）30%；（2）29.4g．点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题所涉化学反应较多，解答时需认真分析图示数据和已知条件以及物质间反应的情况，才能正确解答． 32．（6分）（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．（1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）．

答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）2：1 （3）

×100% 点拨：本题属一

道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分

析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列.（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x =

x=6.4g

m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．

（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y

=y=34g

硝酸银溶液中溶质的质量分数=

×100%=

×100%；

答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．

40．（2015·荆门）（5分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。加入稀盐酸剩余固体实验次数（3）求盐酸中溶质的质量分数。的质量/g 的质量/g

1 20 15

2 20 10

3 20 6.8

4 20 n 40．（5分）（1） 6.8 （2）66%

（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 5g 20g× x 100∶73＝5g∶（20g× x）

x＝18.3%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%

52．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

计算当恰好完全反应时：．．．．．．．

（1）产生的二氧化碳的质量是克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

22．（2015·南昌）（6分）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g

该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X＝13.2g

（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：错误！未找到引用源。 88%＜96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。

硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度：96% XX化肥有限公司 18. （2015·济宁）（4分）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯

化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。

课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：

步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；

步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。

（1）某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）

（2）经计算，你认为样品是否合格？_____________；

（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。（1）解：由题意知，样品中氯化钾的质量为2.0030%0.60g，

设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为x

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3········································（1分） 74.5 143.5 0.60g x 即：

74.5143.5

0.60 gx 计算得：x≈1.16g ··························································（1分）

（2）合格·········································································（1分）

（3）沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅（合理即可）···························（1分）

整理与应用

11. （2015·苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱 C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰 5．（2015·连云港）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是 A．碘酒作消毒剂 B．稀盐酸作除锈剂 C．活性炭作吸附剂 D．碳酸钙作补钙剂 7．（2015·连云港）下列物质的分类中不正确的是．．．

A．单质：硅、水银、金刚石

B．碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇 C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾

D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷 14. （2015·苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气

C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 7．（2015·哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO △ 2Hg+O2 分解反应

C．用天然气作燃料 CH4+O2

点燃 CO2+2H2O 氧化反应

D．验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al 置换反应 4．（2015·揭阳）如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．（2015·连云港）下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是．．选项 A B C D 实验目的稀释浓硫酸鉴别氮气和氧气测某溶液的酸碱度除去固体氯化钾中少量的二氧化锰实验方案将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化加水溶解后，过滤，蒸发 11．（2015·南京）下列说法中不正确的是（ C ） A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B．用肥皂水可以区分硬水和软水 C．颜色的物均可制成酸碱指示剂 D．在钢铁表面涂油可以防止生锈 10．（2015·南京）常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ B ）

① ② ③ ④ X CO2 H2 Ba(NO3)2溶液 Fe2O3 Y Ca(OH)2溶液 Cl2 稀硫酸 CO Z H2O CuO Na2CO3溶液稀盐酸 A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④ 19. （2015·苏州）物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应

B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性

8. （2015·佛山）下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）

①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C. ①②④⑤ D. ①③④⑥ 13．（2015·襄阳）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的．．是A

15. （2015·佛山）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C.③加热KClO3与MnO2固体混合物

D.④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 14．（2015·揭阳）下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是

A B C D

A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 20. （2015·郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 A．6g B．8g C．13.2g D．20g

9. （2015·黔东南）请用

等八种元素中的一种或几种，按要

求完成下列各题。

（1）请用适当的数字和符号填空：

①两个氮气分子 ②两个氧离子（2）写出符合下列要求的化学式：

①导致煤气中毒的主要物质 ②一种蓝色溶液的溶质

（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式： ①生成碱溶液的化合反应（只写一个）

②只有单质生成的分解反应（只写一个）

9. （1）① 2N2 ② 2O2-（2）① CO ② CuCl2 （3）① CaO + H2O === Ca(OH)2 （只写一个）②

18．（2015·河南）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①_______。②______。A在生产或生活中的一种用途是_______。

18．Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓＋H2O【或Ca(OH)2＋Na2CO3== CaCO3↓＋2NaOH】

Fe2O3 +3CO

2Fe+3CO2 （或Fe2O3 +3H2

2Fe+3H2O）

改良酸性土壤（或作建筑材料等）

23. （2015·佛山）（7分）A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）

（1）写出化学式：A ，N 。

（2）写出E→B的化学反应方程式。（3）由F生成E需加入的物质是。（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象

是。C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是。

23题（方程式2分，其他没空1分），7分） (1)BaSO4 HCl

(2)Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O(写错化学式不得分，没有配平扣0.5分)

(3)NaOH (可溶性碱均可)例如:KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、(NH3)2·H2O （4）发出（耀眼的）白光，生成白色固体（白烟），放出热量（写出白光得0.5分，写出白色固体或白烟得0.5分） Mg3N2

23、（1）BaSO4 HCl (2)Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O (3)NaOH或KOH等（4）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体 Mg3N2

11．（2015·安顺）（6分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

A 过量稀硫酸 ① C B Y高温 ② D X溶液 ③ O2加热 ④ E F G 无色气体红色固体浅绿色溶液（1）物质A的化学式是；写出反应④的基本反应类型。（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：。 11．（6分）（1）CuO 化合反应（2）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2 （2分）（答案符合题意即可）

（3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（2分）

12. （2015·黔东南）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，

D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：

（1）写出试剂甲可能的化学式：。（2）试剂乙中一定含有的离子：。

（3）写出化学变化①和②的化学方程式：

① ②

12.（1）HCl或H2SO4（填其中之一即可）（2）OH- （3）写出化学变化①和②的化学方程式：

① 或或（写出其一即可）

② Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 或 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4，则该题要填

写后面一个方程 26. （2015·郴州）(9 分)(1)等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：

①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A 是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。

②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 (填“A 多”、“B 多”或“相等”）。B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为（写

化学式）。

(2)如乙图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。（“—”相连两物质能发生反应）请回答： ①D 的化学式为，E 物质的一种用途：。

②A与B 反应的化学方程式，基本反应类型是。

28. （2015·郴州）(8 分)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

查阅资料：三种物质溶液在常温下的 pH 如下表

(1)小新同学认为该溶液不可能的是，理由是。．．．(2)标签破损的原因。 (3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究

(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：（写出实验步骤、现象及结论）。

13. （2015·黔东南）某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：

【查阅资料】

信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强

信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解【实验过程】

（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现

水珠，写出小苏打分解的化学方程式。（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液

与NaHCO3溶液最简单的方用是。 A．加热 B．pH试纸 C．稀盐酸【实验过程】

（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：。

13.（1）（2）B （3）NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ (或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后

不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)

27. （2015·泰安）(10分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2; ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论样品中一定含有，不含Fe2O3。样品中含有。 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量试管中固体逐漸减少，有大的 .用带异營的单孔橡皮塞塞紧试量无色气体产生，得到浅绿色管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。溶液，澄清石灰水变浑浊。 ②取少量样品放入试管中，加水溶解，试管底部有不溶物，上层清液静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。由无色变为红色。【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _ 、 (用化学方程式表示）。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。

【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2. 6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

(1) 操作二、操作三名称是_ 。

(2) 固体I的成分是_ 。(填物质化学式，下同）；

(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_ ; (4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分是。【实验反思】

下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_(填字母序号）。 A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH

C. 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D. 在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生 27题稀盐酸（HCl），CaCO3、Fe，CaO、Ca(OH)2或其中的一种

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3==3FeCl2 过滤，Fe2O3、CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D

14. （2015·黔东南）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：① ② （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察

到

的现象，说明装置漏气。

（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、

，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：（4）关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D

的作用是：

，装置E中盛装溶液，用于出去CO2气体中的水分；

当观察到

，说明F中已收满二氧化碳气体。

（5）若关闭活塞M，打开活塞N。实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，

只需选用的装置是

（填编号），化学反应方程式是：

14.（1）① 锥形瓶 ② 长颈漏斗（2）长颈漏斗中有液体滴下

（3）溶液变红 Ca(OH)2 + CO2 === H2O + CaCO3↓ （4）除去CO2中混有的

HCl 浓硫酸 G装置中

15. （2015·黔东南）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，

再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

15. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀

硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 65%

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X， Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 6.5g X

解得：X = 9.8g

所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

21. （2015·广东）（6分）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固本俗称干冰。请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置上。

（2）C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是（写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（写名称）。

30．（2015·北京）（3分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性

水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

硫酸铜溶液……氢氧化铁沉淀矿渣试剂b反应①试剂a反应②铜黄铜矿粉试剂a、氧气、嗜热细菌65~80℃ 含硫酸铜和硫酸铁的溶液硫酸铁溶液……绿矾

⑴分离出矿渣的操作是。

⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为。

⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。 30．（1）过滤（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

（3）2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O

29．（8分）（2015•广州）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．

（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 Cl （填离子符号）．

（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．

﹣

限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量样品溶解，形成无色溶液．蒸馏水，并用玻璃棒搅拌步骤1：取少量步骤1形成的溶液于试管中，有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐在滴加少量NaOH溶液，振荡步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡答案为：（1）Cl（2）实验操作 ﹣无明显现象，则添加的是MgCl2 预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸样品溶解，形成无色溶液．馏水，并用玻璃棒搅拌步骤1：取少量步骤1形成的溶液于试管中，有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐在滴加少量NaOH溶液，振荡步骤3：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无再滴加少量的BaCl2溶液振荡明显现象，则添加的是MgCl2 32．（2015·北京）（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素

中的2-3种组成。

（1）甲俗称纯碱，其化学式为。

（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。

（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图

示。

——氢原子++——氧原子——碳原子

（4）如右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，

待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。 ②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有。

32．（1）Na2CO3 （2）氧化钙

（3）

（4）① CO2+CaOH2② NaCl； CaCl2

CaCO3+H2O

25. （2015·佛山）（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器a的名称是。

（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式。（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是。

（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选

（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。

（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。

可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。

25、（1）长颈漏斗（2）2KClO3的物质反应（4）B F 浓硫酸

MnO22KCl +3O2↑ （3）密度比空气小，且不与空气中

（5）或者

13．（2015·安顺）（8分）竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。【提出问题】竹炭中是否含有碳元素【猜想与假设】竹炭中含有碳元素

【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。【设计实验】所用装置如下图所示。（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）

持续鼓

入空气

竹炭粉末

澄清 85 石灰水

氢氧化钠溶液

氧化钙和氢氧化钠固体

新鲜鸡血

A B C D E

（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。

（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是。（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是，请你设计解决的方法。

（4）小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为（填“可以”或“不可以”），原因是。【结论】竹炭中含有碳元素。

【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的．．．是。

A．可除衣领袖口等处的汗渍 B．不能除去口中异味 C．虫咬、灼伤可消炎止痛 13．（8分）（化学方程式2分，其余每空1分。答案符合题意即可）（1）Ca(OH)2 ＋CO2 === CaCO3 ↓＋H2O （2）检验二氧化碳是否已除尽（3）没有作尾气处理；应在a处加一盏点燃的酒精灯或套上一个气球。

（4）不可以；因E装置中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸。【拓展应用】 B

25.（2015·扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

CuO

⑴写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）

⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途

。

⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。 ⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。

分析：根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式

CaCO3

高温CaOCO2。CO2的任意排放会引发温室效应；根据

CO2CH4一定条件2HCHO,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。 19．（2015·成都）（13 分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【查阅资料】

通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。【提出问题】

二氧化碳能不能用排水法收集？【实验设计与操作】

实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。

（1）甲装置中反应的化学方程式是。

（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹、关闭弹簧夹，打

开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 .

（3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装

置中溶液的总体积。

（4）实验中，乙装置的作用是。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会。实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。

（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排

水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。【结论与反思】

（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧

化碳在水中溶解度的措施是。（写一条即可）

26.（2015·扬州）（15分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和，此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。 ⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

ZnCO3高温ZnOCO2 ZnOCO高温ZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最

多制得锌多少吨？（写出计算过程）

分析：⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。

⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干

⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。

⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.

II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t

ZnCO3高温ZnOCO2 ZnOCO高温ZnCO2由两个方程式可知道

ZnCO3 ~ Zn 125 65

62.5t X

65125 x=32.5t X62.5t 89

14．（2015·安顺）（6分）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。

14．（6分）解：参加反应的硫酸的质量是10g×9.8%＝0.98g 。设生成BaSO4的质量是x ，参加反应的BaCl2 的质量是y BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2HCl 208 98 233 y 0.98g x

2089898233＝＝

y0.98g0.98gxx＝2.33g y＝2.08g

氯化钡（BaCl2）溶液的溶质质量分数为：

答：（1）生成BaSO4的质量是2.33g ；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。

2.08g100%10%

28.47g2.33g10g

25. （2015·广东）（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质质量/g Na2CO3 31.8 HCl 14.6 X 16.8 NaCl 23.4 CO2 4.4 H2O m 则m＝；该反应的化学方程式为。

16．（2015·资阳）（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 16．（5分）（1）170（1分）；

（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g x＝a＝

1702.87g143.53.4g50.0g＝3. 4 g （1分）

×100%＝6.8% （1分）

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

143.5 63 2.87 g y

143.5 y＝63×2.87 g

y＝632.87g＝1.26 g （1分）

143.5恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g b＝

1.26g57.13g×100%≈2.2% （1分）

答：略

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2015年中考沪教版物理试题(真题)分类汇编：第7章 应用广泛的酸碱盐

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