1．最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是（ ）
A、 同系物 B、 同位素 C、同分异构体 D、同素异形 2．下列叙述中正确的是
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝 3．下列各项表达式正确的是( )
A 、O2―
的结构示意图： +8 2 B、8 Na2S的电子式：NaSNa
C、 甲醛的结构简式：CH2O D、 氮分子的结构式：NN
4．下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A、 用渗析的方法精制淀粉胶体 B、 用盐析的方法分离、提纯蛋白质
C、 用加热的方法提纯含有少量氯化铵的氯化钠固体 D、 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 5．下列说法正确的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、 稀有气体形成的晶体一定属于分子晶体 C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
6．25℃时将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c(NH4+)与c(Cl－
)大小关系正确的是（A、 c(NH－
4+)＝c(Cl) B、 c(NH4+)＞c(Cl－
)
C、 c(NH－
4+)＜c(Cl) D、 无法确定
7．室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、 NH－
4+、Cu2+、Cl-、NO3 B、 K+、Na+、SO－
32 S2-
C、 K+、Na+、AlO2-、SO42- D、 Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
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）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是（ ） A、 在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NA
B、 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NA C、 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NA D、 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA 9．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 ( ) A、 冰醋酸 B、 氯化钠 C、 金属钠 D、 二氧化硅
10．向某电解质溶液中插入两根石墨电极，通直流电一段时间后，测得阴、阳两极析出产物的物质的量之
比为2：1，则该电解质溶液可能是（ ）
A、 盐酸 B、 硫酸溶液 C、 氯化钠溶液 D、 硝酸银溶液 11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH；下列叙述正确的是（ ）
—
A、 将水加热到90℃，pH不变 B、 向水中加入醋酸钠固体，pH变小 C、 向水中加入稀氨水，KW变大 D、 向水中加入少量的硫酸氢钠，KW不变
12．ag铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的硫酸与硫酸铜的物质的量之
比为（ ）
A、 1：7 B、 7：1 C、 7：8 D、 8：7 13．下列离子方程式书写正确的是( )
A、 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 +3OH
＋
―
―
Al(OH)3↓
―
电解
B、 电解饱和食盐水：2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
C、 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：
HCO3+Ba2+OH
―
＋
―
BaCO3↓+ H2O
―
＋
D、 硫化亚铁放入稀H2SO4溶液中：S2+2H
H2S↑
3C(g)+6D(g)，达到化学平衡状态的标志是
14．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)+5B(g)
（ ）
A、 气体密度不再发生变化 B、 A的物质的量浓度不再变化
C、 容器内压强不再变化 D、 单位时间内消耗4n molA,同时消耗5n molB 15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为 （ ） 序号 ① 物质 KNO3溶液 杂质 KOH 除杂质应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 郭2014-01-20共4页 第2页
② ③ ④ FeSO4溶液 H2 NaNO3 CuSO4 CO2 加入过量铁粉，并过滤 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
16．某同学设计了四种制备气体的方案，其合理的方案是 ( ) A、 用MnO2和稀HCl制取氯气 B、用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳
C、 用浓H2SO4 与碘化钾固体共热制取碘化氢气体 D、 用浓氨水和生石灰制氨气
17．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3
＋
、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )
＋
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L
18．实验室可用酸化的高锰酸钾溶液检验烯烃和烷烃，已知乙烯能使酸化的高锰酸钾溶液褪色，在此过程中乙烯转化为CO2 ，MnO4 转化为Mn2 。
―
＋
(1) 请配平下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
___C2H4 +____ KMnO4+___H2SO4 ____CO2↑＋___K2SO4+___MnSO4+____H2O (2) 该反应中氧化剂是____________，乙烯在反应中被________(填“氧化”或“还原”) (3) 0.1mol KMnO4 参加反应时，电子转移__________________个
19．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
⑴ 上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
⑵ “神舟”七号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的
________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
⑶ 在一定条件下，a与 h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_________；该物质溶于水后
的溶液呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
⑷ 现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则 X 是
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a c d g e f h b _________ 元素（填名称），其在周期表中的位置________ _。 20．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2几乎不水解，而Fe几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶
3液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：
酸化的CuSO4溶液，含有少量Fe2(SO4)3，pH=3.81加入过量的黑色粉末A,充分搅拌后过滤沉淀物B某电极增重a g滤液2通直流电另一电极上产生标准状况下的气体：V mL试回答下列问题：
（1） 步骤①中加入A的化学式为________（Cu,CuO,Fe）其作用是___________ _
__ _________ ___；沉淀物B是________（填化学式）。
（2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的________极，写出B电极上发生反应
的电极反应式____________________________________。
（3）下列实验操作属必要的是________（填字母）。 A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次 E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。 （5）铜的相对原子质量的计算式是_________________。
（6）从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将________能转化为________能
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