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分析化学实习报告

来源：乌哈旅游

分析化学实习报告

篇一：分析化学实习报告目录

第

一

章

实

习

目

的.................................................... 1

第二章实习内容及日程安

排.......................................... 2

第三章吉化

103

厂实习记

录.......................................... 3

实

习

基

地

简

介................................................. 3

分

析

车

间

安

全

教

育............................................. 3

NaOH

标

准

滴

定

溶

液

的

标

定...................................... 4

硫

酸

含

量

的

测

定............................................... 5

啉啡罗啉分光光度法测水样中Fe含

量............................ 6

第四章吉林化纤集团实习记

录....................................... 10

实

习

基

地

简

介................................................ 10

成

品

检

验

车

间................................................ 11

粘

胶

长

丝

物

理

性

能

测

定 ............................... 11

短

丝

成

品

测

定

干

裂

强

度

步

骤 ........................... 13

粘

胶

长

丝

残

硫

量

试

验 ................................. 13

粘

胶

长

丝

含

油

率

测

定

方

法 ............................. 15

1.试验仪器与试

剂 ............................................... 15

试

验

步

骤 ..................................................... 15

在

制

品

检

验

分

析.............................................. 15

碱

液

分

析 ........................................... 15

碱

液

中

半

纤

维

素

的

测

定 ............................... 17

氯

化

物

的

测

定 ....................................... 18

碱

液

中

铁

的

测

定 ..................................... 20

碱

纤

维

素

分

析 ....................................... 20

进

厂

原

材

料

化

验

分

析.......................................... 24

二氧化钛测定方

法 ................................... 24

水

分

的

测

定............................................. 24

纯

度

的

测

定............................................. 25

消

石

灰

测

定

方

法 ..................................... 26

氯

化

钙

测

定

方

法 ..................................... 27

生

产

工

艺

流

程................................................ 28

粘

胶

长

丝

生

产

车

间

工

艺

流

程 ........................... 28

粘

胶

短

丝

生

产

车

间

工

艺

流

程 ........................... 28

浆

粕

生

产

车

间

工

艺

流

程 ............................... 28

第五章实习总

结................................................... 28

第一章实习目的

通过吉化103厂分析培训中心为期两周的实习，熟练掌握酸碱滴定的

原理与方法，重点培养对滴定终点的判断与把握，学习正确的仪器读数方

法。了解分光光度计的构造，熟悉其测定原理，并以Fe样品的测定为例，

练习仪器的使用方法，及数据的处理方法，强化实验素养。

在吉林化纤的一周实习，要重点学习以下几个方面内容:

1. 进场原材料的分析与验收 2. 中间产品的分析与化验 3. 成品的出厂把关

实习期间应该了解主要进厂原材料有哪些，分析项目包括什么，成品

（长丝、短丝以及各自的品种），相关试验仪器的使用情况。在参观生产

车间的过程中，熟悉生产工艺流程，了解各项操作的作用和设备的使用情况。

通过本次生产实习，将课堂上掌握的理论知识与生产实践相结合，借

此巩固基础理论知识，查找自身的不足。将实验室各项要求同工厂化验室

进行比较，发现各自的优势与不足，同时注意生产中各项指标的测定（仪

器、原理、方法）同相关基础理论有哪些区别，尝试生产工艺条件能否优

化。培养动手能力，深化理论素养，为以后离开校园、服务社会积累经验，

打下理论与实践的双重基础。第二章实习内容及日程安排

103厂分析车间安全教育讲座并接受考核

标准溶液的滴定演示及操作

硫酸含量的测定演示及操作啉啡罗啉分光光度法测水样中Fe的含量演示及操作吉林化纤进厂安全教育，长丝物理性能测定长丝残硫量、含油率等指标测定，短丝物理性能测定进厂原料检验实习生产车间参观实习

第三章吉化103厂实习记录实习基地简介

中国石油吉林石化公司是集炼油、烯烃、合成树脂/合成橡胶、合成氨/合成气于

一体的特大型综合性石油化工生产企业，前身是吉林化学工业公司（简称：吉化），是

国家“一五”期间兴建的以“三大化”为标志的全国第一个大型化学工业基地。

吉林石化公司电石厂分析车间现有员工185人，其中管理及专业技术人员3人，

操作人员148人，车间下设14个实验室。

车间主要承担洗煤，工业硅快，C12-14醇等上百种进厂原料检验和丙烯酸、醇醚、有机

硅等20余种出厂产品的质量把关工作，同时担负全厂环保监测和装置中间控制分析以

及30余种标准溶液的标定、发放工作。车间拥有等离子发射光谱仪、气象色谱仪等上

百台精密分析仪器，每年上报分析数据100多万个，准确率和及时率均达100%。车间

还收集管理13600余种产品、原料标准，是公司同行中分析种类最多，检测能力最强，国家标准最强的单位。

分析培训基地是吉化公司重点建设的主要工种技能培训基地。基地于XX年7月

建成，总面积11000平方米，由20个专业工作室组成。其中包括：电教室，电化学分

析室，光学室，色谱室，天平室，微机室，资料室，会议室，准备室，评委室，此外还有活动室，更衣室。分析车间安全教育

（1）在化验室遇到有人触电，应首先拉下电闸，使触电者迅速脱离现场。

（2）开启易挥发液体试剂瓶盖之前，应先将试剂瓶放在流动冷水中冷却几分钟，开启

瓶盖不要将瓶口对准自己，最好放在通风橱种进行。（3）被氢氟酸烧伤后应立即用冰镇的乙醇溶液浸泡，如感觉疼痛后应立即送医院治疗。

（4）浓硫酸具有强烈的吸水脱水性，在高温时又是一种强烈的氧化剂。

（5）用水稀释浓硫酸时，应把浓硫酸倒入水中，而不要把水注入浓硫酸中。

（6）使用腐蚀或刺激性物质，如强酸、强碱、浓氨水等，要戴眼镜，口罩和乳胶手套。

（7）使用高氯酸时，不能戴橡胶手套，要戴皮革手套、（8）禁止手摸或口尝药品，以嗅觉鉴别试剂时鼻子应与试剂瓶口保持一段距离，然后轻轻扇动其蒸气嗅其气味。

（9）化学毒物进入人体的主要途径是:呼吸道、食道和皮肤。

（10）在实验室中，浓碱液溅到皮肤上，在用大量水冲洗后继而应用5%硼酸处理。

(11)手机接听时能够产生静电，一旦接触泄漏的化工品极易引发爆炸，所以严禁带手机等非防爆电器进入作业区。

（12）火灾发生时逃生的四个要点:1.可能情况下迅速逃离现场；2.往上风向逃走；3.

寻找逃生之路时防止烟熏，等待他人救援；4.防止坠落等次生灾害。

NaOH标准滴定溶液的标定

测

定

原

理:2NaOH+2KHC8H4O4=Na2C8H4O4+K2C8H4O4+H2O

2.实验条件:标定温度 21℃ ，天平型号 METTLER-AE240

3.无二氧化碳水的制备：

将水注入烧瓶中，煮沸10min，立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧，冷却。

称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的～工作基准试剂邻苯二甲酸氢

钾，加无二氧化碳的水50ml溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠

标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。

4.测定数据及结果处理篇二：我的分析化学实习报告

实习名称系别年级专业学生姓名指导老师实习报告

分析化学课程实习生物与化学工程系 08级化学赵晶邵阳学院 XX 年 1 月6日

一实习时间、地点和实习单位

时间： XX年12月27日到XX年1月3日地点: 邵阳学院3栋505、207 单位: 邵阳学院生物与化学工程系二实习过程概述

通过夏湘老师的悉心指导，我们在XX年12月27日到XX年1月3日内完成了对水样的测定。具体过程如下： 12月27日领取实验仪器以及所需药品，熟悉实验原理以及实验流程。配制了实验所需溶液，并完成了水样中铁含量的测定试验。

12月28日对水样中铜含量的测定实验中的中间标准铜溶液及样品进行了处理，并完成了水样中溶解氧的测定实验。 12月29日用重铬酸钾标准溶液准确标定了硫酸亚铁铵溶液的浓度，并完成了水样中化学含氧量的测定实验。 1月3日完成了对水样中铜含量的测定实验中的中间标准铜溶液及样品在原子吸收分光光度计进行了吸光度的测定，整理实验药品及仪器并归还给管理老师。三实习单位和实习内容

1．实习单位邵阳学院生物与化学工程系

08化学分析化学课程实习第四小组实验参与人员：28号赵晶

26号苑春歌 43号刘田英

95号陈清烨 112号谭周 117号颜家林 2.实习内容

水样中铁的测定——1,10-邻二氮菲分光光度法常规分析项目及质量技术指标

水质常规指标及限值（感官性状和一般化学指标）色度（铂钴色度单位） 15

浑浊度（NTU-散射浊度单位） 1水源与净水技术条件限制时为3臭和味无异臭、异味肉眼可见物无

pH （pH单位）不小于且不大于铝（mg/L）铁（mg/L）锰（mg/L）铜（mg/L）锌（mg/L）氯化物（mg/L） 250硫酸盐（mg/L） 250

溶解性总固体（mg/L） 1000总硬度(以CaCO3计，mg/L） 450

耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 3水源限制，原水耗氧量＞6mg/L时为5挥发酚类（以苯酚计，mg/L）阴离子合成洗涤剂（mg/L） 1实验原理

在pH3~9时，Fe2＋与邻二氮菲（又称邻菲罗啉）作用生成稳定的橙红色的配合物：

该配合物在508nm波长处具有最大吸收，ε2 适用范围本法适用于地表水、地下水及废水中铁的测定。方法的最低检出浓度为/L，测定下限为/L，测定上限为/L。对铁离子浓度高于/L的水样，可适当稀释后按本法测定。 3 主要仪器

722型分光光度计，50mL具塞比色管或容量瓶6只。 4 试剂

除非另有说明，实验时所用试剂均为符合国家标准的分析纯试剂，试验用水均为蒸馏水或同等纯度的水。 HCl，GR，ρ 20＝/mL。 4-1-1

508＝×10L·mol·cm。

用还原剂（如盐酸羟胺）将Fe3+还原为Fe2+，则本法可测定Fe3+及铁的总量。

(1+3)HCl，用（）HCl配制。 10％（m/V）盐酸羟胺溶液。

HAc-NH4Ac缓冲溶液：40g乙酸铵溶于适量水中，加50mL冰乙酸，用水稀释至100mL。

％（m/V）1,10-邻二氮菲水溶液，加数滴盐酸帮助溶解。铁标准贮备液

准确称取硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于50mL（1+1）硫酸中，定量转移至1000mL容量瓶中，以水定容，摇匀。此溶液含100μg铁。

铁标准使用液

准确移取铁标准贮备液（）置于100mL容量瓶中，以水定容，摇匀。此溶液含μg铁。 5 干扰的消除

强氧化剂、氰化物、亚硝酸盐、焦磷酸盐、偏聚磷酸盐及某些重金属离子会干扰测定。经过加酸煮沸可将氰化物及亚硝酸盐除去，并使焦磷酸盐，偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰。加入盐酸羟胺可消除强氧化剂的干扰。邻菲罗啉与某些金属离子形成有色配合物而干扰测定。但在乙酸-乙酸铵缓冲溶液中，不大于铁浓度10倍的铜、锌、钴、铬及少于2mg/L的镍，不干扰测定，当浓度更高时，可加入过量显色剂予以消除。汞、镉、银等能与邻菲罗啉形成沉淀，若浓度低时可加入过量邻菲罗啉来消除，若浓度高时，可将沉淀过滤除去。水样有底色，可用不加邻菲罗啉的试液作参比，对水样的底色进行校正。 6 测定步骤校正曲线的绘制

依次吸取铁标准使用液，，，，，置150mL锥形瓶中，加蒸馏水至50mL，再加1mL（1+3）盐酸，1mL 10％盐酸羟胺，玻璃珠1～2粒，加热煮沸至溶液剩15mL左右，冷却至室温，定量转移至50mL具塞比色管中。加一小片刚果红试纸，滴加饱和乙酸钠溶液至试纸刚刚变红，加5mL乙酸-乙酸铵缓

冲溶液，％邻菲罗啉溶液，加水至标线，摇匀。显色15min后，用1cm比色皿，以水为参比，在510nm处测定吸光度，由经过空白校正的吸光度对铁的质量（μg）作图。总铁的测定

采样后立即将样品用盐酸（）酸化至pH＜1（含CN-或S2-的水样酸化时，必须小心进行，因为会产生有毒的气体），分析时取水样于150mL锥形瓶中，加1mL（1+3）盐酸，1mL 10％盐酸羟胺，加热煮沸至体积减少到15mL左右，以保证全部铁的溶解和还原。若仍有沉淀应过滤除去。以下按绘制标准曲线同样操作，测定吸光度并作空白校正。 7 实验数据记录及处理

标准曲线的绘制自来水A： =+ x= Fe（mg/L）＝m/V

式中：m——根据校准曲线计算得到的水样中铁的含量，μg；

V——取样体积，mL。此自来水Fe（mg/L）＝/50=

而方法的最低检出浓度为/L，测定下限为/L，测定上限

为/L。故此方法合适且测之前不必要稀释。从水质常规指标及限值中可知生活用水Fe含量不能超过/L，由此可以看出自来水已超出标准。

水样中铜含量的测定——石墨炉原子吸收分光光度法 1 原理

铜的分析线。将样品或经消解处理过的样品注入石墨炉中，经干燥、灰化和原子化后，产生的基态原子蒸气对其特征谱线产生选择性吸收，其吸光度与溶液浓度的关系服从比尔定律，用标准曲线法定量。

溶解的金属：未酸化的样品能通过μm滤膜的金属成分。金属总量：未经过滤的样品强烈消解后测得的金属浓度，或样品中溶解和悬浮的两部分金属的总量。 2 测定范围火焰法：～5mg/L铜；石墨炉法：1～50μg/L铜。 3 主要仪器

原子吸收分光光度计（附石墨炉），100mL容量瓶7个，1000mL容量瓶2

篇三：最新分析化学专业实习报告分析化学专业实习报告

学院：

专业：分析化学

学生姓名：杜青道学号：14880121 指导教师：杜晓峰职称：教授完成时间： XX年5月10日

本范文适合所有分析化学专业实习报告，首页不显示页码，正文部分的标题更改之后，在目录上右键->更新域，就会自动更新目录。正文内容根据自己需要修改目录

一

、

实

习

目

的 ............................................................................. 2

二

、

实

习

时

间 ............................................................................. 2

三

、

实

习

地

点 ............................................................................. 2

四、实习单

位 ............................................................................. 3

五

、

实

习

主

要

内

容 ..................................................................... 3

六

、

实

习

总

结 ............................................................................. 4

（

）

实

习

体

会 ...................................................................... 5

（

）

实

习

反

思 ...................................................................... 6

（

）

实

习

心

得 ...................................................................... 7

七

、

致

谢 ...................................................................................... 7

一、实习目的

随着时代发展和社会进步，用人单位对分析化学专业大学生的要求越来越高，对于即将毕业的分析化学专业在校生而言，为了能更好的适应分析化学专业严峻的就业形势，毕业后能够尽快的融入到社会，同时能够为自己步入社会打下坚实的基础，参加分析化学专业毕业实习是必不可少的阶段。通过分析化学专业毕业实习，能够让我们学到了很多在分析化学专业课堂上根本就学不到的知识，提高调查研究、文献检索和搜集资料的能力，提高分析化学理论与实际相结合的能力，提高协同合作及组织工作的能力，同时也打开了视野，增长了见识。只有把从书本上学到的分析化学专业理论知识应用于实践中，才能真正掌握这门知识。二、实习时间

201×年02月01日～201×年03月15日 (修改成自己分析化学专业实习时间) 三、实习地点

杭州市滨江经济开发区江南大道 (修改成自己分析化学专业实习地点) 四、实习单位

杭州市振石教育集团(修改成自己分析化学专业实习单位)

此处可以继续添加具体你分析化学专业实习单位的详细介绍

五、实习主要内容

我很荣幸进入杭州市振石教育集团(修改成自己分析化学专业实习单位)开展毕业实习。为了更好地适应从学生到一个具备完善职业技能的工作人员，实习单位主管领导首先给我们分发分析化学专业相关岗位从业相关知识材料进行一些基础知识的自主学习，并安排专门的老同事对岗位所涉及的相关知识进行专项培训。

在实习过程，单位安排的了杜老师作为技术指导，杜老师是位非常和蔼亲切的人，他也是分析化学专业毕业的，从事分析化学领域工作已经有十年。他先带领我们熟悉工作环境和分析化学专业岗位的相关业务，之后他亲切的和我们交谈关于实习工作性质以及分析化学专业课堂上知识在实际工作中应用容易遇到的问题。杜老师带领我们认识实习单位的其他工作人员，并让我们虚心地向这些辛勤地在分析化学专业工作岗位上的前辈学习，在遇到不懂得问题后要积极请教前辈。

在单位实习期间，我从事的分析化学专业相关的工作之外，还负责协助人事部部的日常工作，包括制定计划，利用分析化学知识处理相关文书。具体实习内容过程如下：第一、招聘。协助人资部处理首先，要熟悉招聘流程。其次，与用人部门保持密切的联系，了解用人部门的需求状况。

第二、录用并建立员工档案。给员工办好入职手续，包括签订协议、劳动合同、办工作证等等；在合同方面遇到问题时，才发现在大学里学分析化学专业理论知识之外，更应该学习合同相关实践法律知识。

第三、单位考勤管理，完成每月考勤记录，并根据考勤情况进行薪资计算。虽然只是简单的计算，但也需要Excel相关知识。在大学里学习分析化学专业知识之外，我利用课余时间考取电脑应用二级证书终于在这里发挥了作用。短暂的实习生活除了掌握分析化学专业相关工作经验，最大的收获莫过于学习到了很多在分析化学课堂上无法学到的知识，还有人生角色的变换——从校园思维模式到职场思维模式的转变，为今后尽快适应融入分析化学专业岗位职场生涯奠定了基础。六、实习总结

当我们从母校——××大学(修改成自己分析化学专业所在的大学)毕业，就意味着要踏上职业生涯的道路，对于分析化学专业的应届生的我来说，还没有足够的社会经验。经过了这两个月分析化学专业相关岗位实习，我学到了很多，感悟了很多。特别是在领导和分析化学专业岗位相关同事的关心和指导下，认真完成领导交付的工作，篇四：化学分析工岗位实习报告化学分析工岗位实习报告部门：

实习岗位：化学分析工姓名：××× 指导教师：杜青道

完成时间： 201×年5月10日

本范文适合所有化学分析工相关岗位实习报告，首页不显示页码，正文部分的标题更改之后，在目录上右键->更新域，就会自动更新目录。正文内容根据自己需要修改。目录

一、实习目

的 ............................................................................. 2

二

、

实

习

时

间 ............................................................................. 2

三

、

实

习

地

点 ............................................................................. 2

四

、

实

习

单

位 ............................................................................. 3

五

、

实

习

主

要

内

容 ..................................................................... 3

六

、

实

习

总

结 ............................................................................. 4

（

）

实

习

体

会 ................................................

...................... 4

（

）

实

习

心

得 ...................................................................... 5

（

）

实

习

反

思 ...................................................................... 6

七

、

致

谢 ...................................................................................... 8 一、实习目的

实习目的是，通过化学分析工相关工作岗位实习使我了解以后再化学分析工相关工作岗位工作的特点、性质，学习体验化学分析工相关岗位工作的实际情况，学习与积累工作经验，为以后真正走上化学分析工相关工作岗位做好岗前准备。

同时通过化学分析工相关工作岗位的实习，熟悉实际工作过程的运作体系和管理流程，把自己所学化学分析工工作岗位理论知识应用于实际，锻炼化学分析工工作岗位业务能力和社会交际实践能力，并在工作中学习化学分析工相关工

作岗位的新知识，对自己所学的知识进行总结并提升，以指导未来在化学分析工相关工作岗位的学习重点和发展方向。二、实习时间

201×年03月01日～201×年06月15日 (修改成自己化学分析工相关工作岗位实习时间) 三、实习地点

苏州市经济开发区江南大道

(修改成自己化学分析工工作岗位实习地点) 四、实习单位

江苏省苏杭教育集团(修改成自己化学分析工相关工作岗位实习单位) 此处可以继续添加具体你化学分析工工作岗位实习单位的详细介绍五、实习主要内容

我很荣幸进入江苏省苏杭教育集团(修改成自己化学分析工相关工作岗位实习单位)开展化学分析工岗位实习。为了更好地适应从没有化学分析工岗位工作经验到一个具备完善业务水平的工作人员，实习单位主管领导首先给我们分发化学分析工相关工作岗位从业相关知识材料进行一些基础知识的自主学习，并安排专门的老前辈对化学分析工岗位

所涉及的相关知识进行专项培训。

在实习过程，单位安排的了杜老师作为实习指导，杜老师是位非常和蔼亲切的人，他从事化学分析工相关工作岗位领域工作已经有二十年。他先带领我们熟悉实习工作环境和化学分析工相关工作岗位的工作职责和业务内容，之后他亲切的和我们交谈关于实习工作具体性质以及化学分析工相关工作岗位容易遇到的问题。杜老师带领我们认识实习单位的其他工作人员，并让我们虚心地向这些辛勤地在化学分析工相关工作岗位上的前辈学习，在遇到不懂得问题后要积极请教前辈。

毕竟是人生第一次在化学分析工工作岗位上，所以真正掌握这一份工作是需要一个过程的。一开始我对实际化学分析工岗位的工作内

容比较陌生，都不太清楚自己的工作范围和职责，对实习单位的情况也不太了解，不过杜老师会告诉我该怎样处理自己在化学分析工岗位上遇到的问题。慢慢的我也就熟悉了自己的化学分析工岗位工作内容，在化学分析工岗位上的一些棘手问题也能自己独立解决，每天把工作做得井井有条。在单位实习期间，我从事的化学分析工工作岗位相关的工作之外，还负责协助其他部门的日常工作，包括制定计划，利用新学习的化学分析工相关工作岗位业务知识处理相关

文书。

六、实习总结

对于第一次在化学分析工相关工作岗位的的我来说，还没有足够的社会经验。经过了这半年来的化学分析工相关工作岗位实习，我学到了很多，感悟了很多。特别是在实习单位领导和化学分析工工作岗位的相关同事的关心和指导下，认真完成领导交付的工作，和同事之间能够通力合作，关系相处融洽而和睦。在工作中积极学习新知识、技能，注重自身发展和进步，我学会了很多化学分析工相关工作岗位理论实践技能，增加了化学分析工相关工作岗位相关工作经验。现将这两个月化学分析工岗位实习工作遇到的困难及心得总结如下：（1）实习体会

一是低调地做人，高调地做事。我到化学分析工岗位工作以后，

篇五：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告

XX-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号

大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某 —、实验目的

1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤

1、 /l hcl溶液的配制

用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 /l naoh溶液的配制

用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 mol/l hcl标准溶液浓度的标定

用差减法准确称取 ~ g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由

黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、/l naoh标准溶液浓度的标定

（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 ~ g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取 naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在%以内。五．思考题

1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？

答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？

答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c无关。

3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：ph值为~；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某 —、实验目的

1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。

2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理

cr2o72- + i- +14h+ ==2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62-

根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓

度，即根据： cr2o72- ∝ 3i2 ∝ 6s2o32-

cna2co3(mol/l) ==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤

1、/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2、0．10mol/lna2s2o3溶液的配制与标定

用台秤称取na2s2o3·5h2o固体,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。

na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gki和50 ml蒸馏水，加入 /lk2r2o7标准溶液，再加入1 （1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入%淀粉指示剂，继续用n a2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。平行标定2~3次。四、数据记录及数据处理五、思考题 1、na2s2o3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量s,so32- 等杂质。

2、na2s2o3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制

时应采取何措施？

答：它能与水中的微生物、co2、空气中的o2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和fe3+等，也能促进na2co3溶液的分解。因此配制na2co3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的na2co3使溶液呈碱性。 3、用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3的浓度时应注意什么？答：应使k2cr2o7在酸性溶液中。

混合碱中naoh和 na2co3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的

1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。

2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中naoh和na2co3含量的操作技术。二、实验原理

在混合碱中先加入酚酞试剂，用hcl标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积v1，这时naoh已全部被中和，而na2co3只被滴定到nahco3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续hcl滴定止橙红色为终点，则生成的nahco3被进一步中和为co2，记下用去盐酸的体积v2（v2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据v1和v2可以判断混合碱的组成。三、实验步骤

1、分析迅速称取上述溶液的制备

准确迅速的称取混合碱式样~ g于250ml锥形瓶中，加入少量无co2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无co2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 2、测定

用移液管移取上述试液于250ml容量瓶中，加2~3滴酚酞，以 ml/lhcl标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去hcl标准溶液的体积v1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用hcl标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去hcl标准溶液的体积v2.平行测三次，根据v1和v2计算naoh 和n a2co3的含量。四、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh == chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/ wna2co3 == 2chcl*v2mna2co3*100%/ 五、思考题

1、什么叫混合碱？na2co3和nahco3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。答：混合碱是na2co3与 naoh 或na2co3与nahco3的混合物；能； wna2co3 == 2chcl*v1mna2co3*100%/

w nahco3 == chcl*(v2-v1)*m nahco3*100%/

2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）v1=0,v2>0

(2)v1>0,v2=0 (3)v1>v2 (4)v1＜v2 (5)v1=v2 答：(1) nahco3; (2)naoh；(3) naoh和na2co3 ；(4) na2co3 和nahco3 ；(5) na2co3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用hcl 标准溶液滴定，怎样确定naoh和nahco3所消耗hcl标准溶液的体积？

答：溶液变为无色时是naoh消耗hcl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是nahco3消耗hcl的标准溶液的体积。水中溶解氧的测定

时间：12月22号指导老师：某某一、实验目的 1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。 2、学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。二、实验原理有关反应式如下：

mn2+ +2oh- == mn(oh)2 （白色） 2mn(oh)2 + 1/2o2 == 2mn(oh)3 (棕色) 当溶解氧充足时： mn(oh)2 + 1/2o2 == 2mn(oh)2 (棕色)

2mn(oh)3 +2i- + 6h+ == 2mn2+ + i2 + 6h2o 或 mno(oh)2 + 2i -+ 4h+ == mn2+ i2 + 3h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62- 根据滴定时消耗na2s2o3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。即

根据上述反应式：do(o2,mg/l) ==*32*103/v水样三、实验步骤水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出10s左右，立即将移液管插入液面下，依次加入1mlmnso4溶液和2ml碱性碘化钾溶液。盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合15次，静置。待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。

分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加4~45ml浓h2so3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。若溶解不完全，可继续加入少量浓h2so4，但此时不可溢出溶液。然后置于暗处5min，用移液管取100ml上述溶液，置于250ml锥形瓶中，立即用/lna2s2o3标准溶液滴定至淡黄色，再加入%淀粉溶液，继续用na2s2o3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。记下na2s203标准溶液消耗的体积v(ml)。平行测定2~3次。

四、实验数据记录及处理1、在水样中加入mnso4和碱性ki溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？答：沉淀深说明水样中溶解氧大。

2、为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约10s左右为什么加入水样中的试剂均需插入液面以下进行。

答：这样在加入试剂时就不会把空气中的o2带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了o2的水样溢出，以免影响实验结果。 kmno4标准溶液的配制和标定 12月23 号指导老师：某某一、实验目的

1、掌握kmno4标准溶液的配制和贮存方法。 2、学习用基准物质na2c2o4标定kmno4的原理和方法。 3、了解kmno4自身指示剂的特点和终点判断的方法。二、实验原理反应式如下：

2mno4 - + 5c2o42- + 16h+ == 2mn2+ + 10co2 +8h2o 三、实验步骤

1、 ckmno4=/l kmno4溶液的配制

称取kmno4固体约溶于500ml蒸馏水中，盖上表面皿，在电炉上加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温下静置2~3d后过滤备用。

2、用na2c2o4标定kmno4溶液

准确称取~ na2c2o4基准物质3份，分别置于250m锥形瓶中，加热50ml蒸馏水使之溶解，加热10ml（1+3）k2so4,在水浴上加热到75~85℃。趁热用kmno4溶液滴定，开始慢滴，待溶液中产生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉红色并持续30s内不褪色为终点（滴定结束时溶液的温度不低于55℃）。相对误差要求在%以内。计算：篇二：分析化学实验报告级: 名::

分析化学实验报吉林农业大学告

班姓同组人实验酸碱标准溶液的配制和比较滴定实验目的：实验原理：实验步骤：

1、酸碱标准溶液的配制（1）、－1hcl标准溶液的配制（2）、－1naoh标准溶液的配制 2、比较滴定

（1）、酸滴定碱（2）、碱滴定酸结果分析与讨论

实验盐酸标准溶液的标定和混合碱的测定实验目的：实验原理：

实验步骤：1、（1）、－1hcl标准溶液的配制 2、hcl溶液的标定

3、混合碱的测定结果分析与讨论实验水的总硬度及钙镁含量的测定实验目的：实验原理：实验步骤：

1、edta标准溶液的配制 2、水样分析

数据记录和结果计算实验胆矾中铜含量的测定实验目的：实验原理：实验步骤：

1、标准溶液的配制和标定

2、胴矾中铜含量的测定数据记录和结果计算

结果分析与讨论篇三：分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告陈峻

（贵州大学矿业学院贵州花溪 550025）

摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用hcl和naoh相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂

的滴定终点；通过khc8h4o4标定naoh溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质khc8h4o4的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液ph的变化以及指示剂的选择。

关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定前言

实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本

操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。（一）、分析天平称量练习一、实验目的：

1.熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。二、主要试剂和仪器

石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙三、实验步骤

1. 国定质量称量（称取石英砂试样3份）

打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示 g。打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示 g。然后关好天平门，看读数是否仍然为。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。

2.递减称量（称取 ~ g石英砂试样 3 份）

按电子天平清零键，使其显示 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。

另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。然后

将其置于天平秤盘上，关好天平门，按清零键，使其显示 g。取出称量瓶，将部分石英砂轻敲至小烧杯中，再称量，看天平读数是否在-~- g 范围内。若敲出量不够，则继续敲出，直至与从称量瓶中敲出的石英砂量，看其差别是否合乎要求（一般应小于 mg）。若敲出量超过 g，则需重新称量。重复上述操作，称取第二份和第三份试样。四、实验数据记录表格表1固定质量称量编号 12 3 m/g

表2递减法称量

编号1 2 3 m（空烧杯）/g 称量瓶倒出试样m1 - - -

m(烧杯+试样)/g 烧杯中试样m2/g 偏差（m2-m1）/mg1 3 -2 五、思考题

1. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减法称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？

答：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。固定质量称量法的优点：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿；缺点：不适用于块状物的称量，且不易控制指定量的量。减量法的优点：一般用来

篇六：分析化学实验报告分析化学实验报告

XX-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某 —、实验目的

1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标

定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下：

Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2O KHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O 三．实验步骤

1、 /L HCL溶液的配制

用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。 2、 /L NaOH溶液的配制

用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 mol/L HCL标准溶液浓度的标定

用差减法准确称取 ~ g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。 4、/L NaOH标准溶液浓度的标定

（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 ~ g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取 NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在%以内。五．思考题

1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？

答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质Na2CO3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？

答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这

之间均可，且计算时采用n=m/M,与C无关。

3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的PH值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：PH值为~；是因为吸收了空气中的CO2，PH值小于，所以又变为无色了。 4、标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有什么优、缺点？答：基准物质Na2CO3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质Na2B4O7·10H2O的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 Na2S2O3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某 —、实验目的

1. 掌握Na2S2O3 的配制和贮存方法。

2. 学会用K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理

Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-

根据滴定至终点时消耗的NA2S2O3溶液的量，计算其浓度，即根据： Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-

CNa2CO3(mol/L) ==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3 三、实验步骤

1、/L标准溶液的配制

称取优级纯K2Cr2O7固体置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2、0．10mol/LNa2S2O3溶液的配制与标定用台秤称取Na2S2O3·5H2O固体,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。

Na2CO3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gKI和50 ml蒸馏水，加入 /LK2r2O7标准溶液，再加入1 （1+5）H2SO4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的Na2CO3溶液滴定至淡黄色,再加入%淀粉指示剂，继续用N a2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下Na2S2O3所消耗的体积V（ml）。平行标定2~3次。四、数据记录及数据处理五、思考题

1、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量S,SO32- 等杂质。

2、Na2S2O3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制

时应采取何措施？

答：它能与水中的微生物、CO2、空气中的O2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的Cu2-和Fe3+等，也能促进Na2CO3溶液的分解。因此配制Na2CO3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的Na2CO3使溶液呈碱性。 3、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3的浓度时应注意什么？答：应使K2Cr2O7在酸性溶液中。

混合碱中NaOH和 Na2CO3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的

1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。

2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的操作技术。二、实验原理

在混合碱中先加入酚酞试剂，用HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积V1，这时NaOH已全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续HCL滴定止橙红色为终点，则生成的NaHCO3被进一步中和为CO2，记下用去盐酸的体积V2（V2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据V1和V2可以判断混合碱的组成。三、实验步骤

1、分析迅速称取上述溶液的制备

准确迅速的称取混合碱式样~ g于250ml锥形瓶中，加入少量无CO2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无CO2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 2、测定

用移液管移取上述试液于250ml容量瓶中，加2~3滴酚酞，以 ml/LHCL标准溶

液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去HCL标准溶液的体积V1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用HCL标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HCL标准溶液的体积V2.平行测三次，根据V1和V2计算NaOH 和N a2CO3的含量。四、实验数据记录及处理

结果计算：WNaOH == CHCL*(V1-V2)*MNaOH*100%/ WNa2CO3 == 2CHCL*V2MNa2CO3*100%/ 五、思考题 1、什么叫混合碱？Na2CO3和NaHCO3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。答：混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物；能； WNa2CO3 == 2CHCL*V1MNa2CO3*100%/ W NaHCO3 == CHCL*(V2-V1)*M NaHCO3*100%/

2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0,V2>0 (2)V1>0,V2=0 (3)V1>V2 (4)V1＜V2 (5)V1=V2

答：(1) NaHCO3; (2)NaOH；(3) NaOH和Na2CO3 ；(4) Na2CO3 和NaHCO3 ；(5) Na2CO3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HCL 标准溶液滴定，怎样确定NaOH和NaHCO3所消耗HCL标准溶液的体积？

答：溶液变为无色时是NaOH消耗HCl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是NaHCO3消耗HCl的标准溶液的体积。水中溶解氧的测定

Mn2+ +2OH- == Mn(OH)2 （白色） 2Mn(OH)2 + 1/2O2 == 2Mn(OH)3 (棕色) 当溶解氧充足时： Mn(OH)2 + 1/2O2 == 2Mn(OH)2 (棕色)

2Mn(OH)3 +2I- + 6H+ == 2Mn2+ + I2 + 6H2O 或 MnO(OH)2 + 2I -+ 4H+ == Mn2+ I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62- 根据滴定时消耗Na2S2O3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。即

根据上述反应式：DO(O2,mg/L) ==*32*103/V水样三、实验步骤

水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出10s左右，立即将移

液管插入液面下，依次加入1mlMnSO4溶液和2ml碱性碘化钾溶液。盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合15次，静置。待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加4~45ml浓H2SO3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。若溶解不完全，可继续加入少量浓H2SO4，但此时不可溢出溶液。然后置于暗处5min，用移液管取100ml上述溶液，置于250ml锥形瓶中，立即用/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，再加入%淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。记下Na2S203标准溶液消耗的体积V(ml)。平行测定2~3次。四、实验数据记录及处理

1、在水样中加入MnSO4和碱性KI溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？答：沉淀深说明水样中溶解氧大。

2、为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约10s左右为什么加入水样中的试剂均需插入液面以下进行。

答：这样在加入试剂时就不会把空气中的O2带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了O2的水样溢出，以免影响实验结果。 KMnO4标准溶液的配制和标定 12月23 号指导老师：某某一、实验目的

1、掌握KMnO4标准溶液的配制和贮存方法。 2、学习用基准物质Na2C2O4标定KMnO4的原理和方法。 3、了解KMnO4自身指示剂的特点和终点判断的方法。二、实验原理反应式如下：

2MnO4 - + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O 三、实验步骤

1、 CKMnO4=/L KMnO4溶液的配制

称取KMnO4固体约溶于500ml蒸馏水中，盖上表面皿，在电炉上加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温下静置

2~3d后过滤备用。

2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液

准确称取~ Na2C2O4基准物质3份，分别置于250m锥形瓶中，加热50ml蒸馏水使之溶解，加热10ml（1+3）K2SO4,在水浴上加热到75~85℃。趁热用KMnO4溶液滴定，开始慢滴，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉红色并持续30s内不褪色为终点（滴定结束时溶液的温度不低于55℃）。相对误差要求在%以内。计算：篇七：分析化学实验报告

Harbin Engineering UniversityHarbin Engineering University

实验题目：姓名：班级/学号：同组：实验台号：实验时间：年月日时分化学实验上课要求

一、实验课前，要认真预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤以及所需仪器、化学药

品。并写好预习报告，无预习报告或预习不合格者不允许做实验。

二、上课应提前10分钟进入实验室，进入实验室时，

必须用学生卡进行刷卡签到，按实验

台号就坐。不许迟到，如果不按时到课，按缺课处理。病假、事假要有医院或相应部门的证明，才能补做实验，否则本次实验成绩为零分。

三、进入实验室，要服从安排，遵守纪律，令行禁止。不准喧哗打闹、接打手机、随意更

换座位、随意搬动或调换他组的仪器、药品等；不准乱丢纸屑、废物，不做与实验无关的事。

四、实验前，认真听讲，仔细观察老师演示，进一步明确实验目的、操作要点及注意事项。

进一步了解仪器装置的构造、原理、化学药品的性能。不要提前摆弄仪器或做实验。五、实验时，应根据实验教材上所规定的方法、步骤和试剂用量规范操作，仔细观察实验

现象，认真详实地将实验过程中观察到的实验现象和测定的数据记录在报告上，不得杜撰原始数据，按时完成实验。六、实验过程中应该保持肃静，严格遵守实验守则。自觉养成良好的实验习惯，始终保持

实验桌面布局合理、环境整洁。随时注意室内整洁卫生，

火柴杆、纸张等废物只能丢入废物缸内，不能随地乱丢，更不能丢入水槽，以免堵塞下水道。

七、实验结束后要及时清洗仪器并将所有的实验用品归回原位摆放整齐，清洁实验台面，

公用仪器、试剂药品等都整理整齐。举手经指导教师检查，在实验报告上签字后方能离开实验室。

八、实验课结束后由班长安排值日生打扫实验室公共卫生。

九、爱护公共财产，节约水电、器材和药品，如因不守纪律、违章操作，损坏仪器设备，浪费器材或药品，要照价赔偿。

十、独立完成实验报告。实验报告要按规定格式书写，字迹要工整，叙述要简明扼要，实

验记录和数据处理应使用表格形式，作图要准确清楚，报告要整齐清洁。

十一、在做完实验的一周之内，由学委将全班同学的实验报告按学号排好交到72#308室，逾期按没交实验报告处理。预习报告

一、实验目的

二、实验原理（文字说明、公式推导、反应方程式等）三、实验步骤

四、数据记录（表格形式，可另附页）篇八：分析化学实验报告基础化学实验（二）面向 21 世纪课程教材分析化学实验第三版华中师范大学

东北师范大学陕西师范大学北京师范大学高等教育出版社分析化学实验

Analytic Chemistry Experiments 安全教育及课程要求一、安全知识

一）对分析仪器的使用要求

1．实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套，如有损坏，应按价赔偿。

2．实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用，使用完后应拔去插头，仪器各旋钮恢复至原位，在仪器使用记录本上签名并记录其状态。

3．实验时应节约用水、用电，实验器材一律不得私自带离实验室。

二）、对试剂药品的使用要求

1．实验室内禁止饮食、吸烟，不能以实验容器代替水杯，餐具使用，防止试剂入口，实验结束后应洗手。 2．使用As2O3、HgCl2等剧毒品时要特别小心，用过的废物、废液不可乱倒，应回收或加以特殊处理。

3．使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止溅伤和腐蚀皮肤、衣物等。对易挥发的有毒或有强烈腐蚀性的液体或气体，应在通风橱中操作。 4．使用苯、氯仿、CCl4、乙醚、丙酮等有毒或易燃的有机溶剂时应远离火焰或热源。

5．实验过程中万一发生着火，不可惊慌，应尽快切断

电源。对可溶于水的液体着火时，可用湿布或水灭火；对密度小于水的非水溶性的有机试剂着火时，用砂土灭火（不可用水）；导线或电器着火时，用CCl4灭火器灭火。二、课程要求一）实验操作要求

1．容器的洗涤：对实验中使用过的仪器应按正确的洗涤方法进行洗涤至洁净。

2．基本操作：滴定管、容量瓶、移液管、吸量管在作用前、使用时、使用后的操作应规范准确。二）实验报告

1．预习报告：每次实验前应做好预习、预习报告应包括实验的原理、步骤、数

据记录表格、计算公式，实验过程中的注意事项等。 2．实验报告：不应将计算器带入实验室，实验数据直接记录在原始数据记录表上，完成实验后把原始数据写入实验报告的数据栏内并把原始数据上交实验老师保存。实验报告应有误差分析，完成后于第二天上交。三）课堂要求

1．实验过程中应严谨、认真地独立完成实验，培养规

范的科学的工作作风。

2．实验完成后应做好清洁卫生工作，保持仪器、台面、水槽的洁净。

三、领取玻璃仪器并清洗

（一）分析天平的使用及称量练习一、分析天平的结构一）称物平衡系统 1．天平梁

天平梁是天平的主要部件，多用质轻坚固，膨胀系数小的铝铜合金制成，起平衡和承载物体的作用。梁上装有三个三棱形的玛瑙刀，正中的称为中刀或支点刀，刀口向下；另两个与中刀等距离安装在天平梁的左右两端，称为边刀或承重刀，刀口向上，天平启动后，三个刀口承于对应的玛瑙刀是天平的心脏，使用时应轻开轻关天平升降枢，加减砝码物体时应关闭天平，以保护玛瑙刀。 2．立柱和折叶

立柱是金属做的中空圆柱，下端固定在天平底座中央，支撑着天平梁。在支柱上装有水平泡，借水平调节螺丝（天平底脚的前面两个）使天平放置水平。托叶也安装在支柱上。

3．指针和感量螺丝（光学读数系统）

指针固定在梁上正中，指针下端装有微分标尺，光源通过光学系统将微分标尺上的分度线放大，再反射到投影屏上，从屏上可看到标尺的投影。投影屏中央有一条垂直标线，它与标尺投影的重合位置即天平的平衡位置，可直接读出~10mg以内的数值。感量螺丝用来调节天平梁的重心，以改变天平的灵敏度。 4．悬挂系统

在横梁两端的承重刀上各悬挂一个吊耳。吊耳的上钩挂有秤盘，左盘放称量物，右盘放砝码。吊耳的下钩挂有空气阻尼器。

5．升降枢和盘托

天平未工作时，天平横梁被托叶托起，刀口与刀承脱离，处于休止状态。天平启动后，托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。天平的启动与休止的操作是通过升降枢操纵旋钮，控制与其相连接的托叶的升起与下降的。为了保护天平的玛瑙刀口和使用方便，在盘下方的底板上安装有盘托。 6．平衡螺丝

天平梁的两端装有两个平衡螺丝，用来粗调天平的零点。

二）砝码

1．半自动分析天平有砝码盒，1g以上的砝码装在盒中，按5、2、2、1的规则排列，全自动分析天平的克码挂在加码装置上。

篇九：分析化学实验报告四川农业大学实验报告

课程名称：分析化学实验实验名称：班级学号学生姓名指导教师硫酸铜中铜含量的测定作者：李豪杨蕊

摘要：利用间接碘量法标定Na2S2O3溶液采用的基准物质有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等。铜盐、矿石或合金中铜含量的测定，最好以纯铜作为标定Na2S2O3溶液的基准物。通过本次实验掌握Na2S2O3溶液的配置和保存的方法；

掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；掌握用碘法测定铜的原理和方法。

关键词：间接碘量法；基准物；Na2S2O3;铜含量 Abstract:Using indirect calibration Na2S2O3 solution by iodine volume method using the benchmark material with K2Cr2O7, KIO3, KBrO3 and pure copper, , salt rock and the determination of copper

content in alloy, the best pure copper as a benchmark of the calibration Na2S2O3 this experiment mastery of Na2S2O3

solution configuration and save method; To master the principle and

method of Na2S2O3 solution concentration; To master the principle and

method of determination of copper with

iodine :Indirect iodine quantity method; Benchmark; Na2S2O3;

Copper content1前言现阶段测量铜含量的方法有很多种，其中包括EDTA滴定法、紫外分光光度法、二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法等，其中紫外分光光度法，EDTA滴

定法干扰太多，使系统误差大；而二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法对实验仪器要求高且只适合小样分析，碘量法是在无机物和有机物分析中都广泛应用的一种氧化还原滴定法，很多含铜物（铜矿、铜盐、铜合金等）中铜含量的测定，常

用碘量法。本次硫酸铜中铜含量的测定实验就是应用的间接碘量法。2 实验部分仪器与试剂

Na2S2O3、Na2CO3固体、纯铜（％以上）、6 mol/LHNO3溶液、100g/LKI

溶液、1+1和1mol/L的H2SO4溶液、100g/LKSCN溶液、10g/L淀粉溶液。

试剂瓶一个；碱式滴定管一支；碘量瓶若干；分析天平;250ml容量瓶；100ml烧杯；胶头滴管；玻璃棒。实验方法及步骤

Na2S2O3溶液的配制：称取 Na2S2O35H2O于烧杯中，加入约300mL

新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约固体，然后用新煮沸后冷却的

蒸馏水稀释至1L，贮于棕色的试剂瓶中，在暗处放置1~2周后在标定。

Na2S2O3溶液的标定：准确称取左右的纯铜，置于250mL烧杯中。（以

下分解操作在通风橱内进行）加入约3mL6 mol/LHNO3，盖上表面皿，放在电热

板上微热。待铜完全分解后，慢慢升温至干。冷却后再加入H2SO4（1+1）2mL

蒸发至冒白烟、近干（切记蒸干），冷却，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释

至刻度。摇匀，从而制得Cu2+的标准溶液。

准确移取 Cu2+的标准溶液于250 mL碘量瓶中，加水25mL，混匀。加

入7mL100g/LKI溶液，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加

入1 mL10g/L 淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色。再加入5 mL100g/L KSCN溶液，摇

匀后溶液蓝色转深，再继续滴定至蓝色恰好消失为终点（此时溶液为米色的

CuSCN悬浮液）。计算Na2S2O3溶液的浓度。

试样测定：精确称取硫酸铜试样（每份相当于20~30mL Na2S2O3标准溶液）

于250 mL碘量瓶中，加入3mL1mol/L的H2SO4溶液和30mL水，溶解试样。以

下操作同“标定”。滴定结束，记下消耗的Na2S2O3标准溶液的体积，计算试样中铜的质量分数。 3 结果与讨论 Na2S2O3溶液的标定

Na2S2O3溶液的标定数据处理见表一。总体平均值μ=(95%) 硫酸铜溶液的标定

硫酸铜溶液的标定数据处理见表二。表二硫酸铜溶液的标定碘量法误差来源

一方面是碘的挥发：防止碘的挥发的措施：（1）室温。（2）加入过量I-

使I2生成I3-，增大其溶解度。另一方面是I-被氧化：防止I-被氧化的措施：（1）

避光。（2）生成I2后，立即用Na2S2O3滴定；滴定速度适当加快。

Na2S2O3溶液的配制中Na2CO3的作用

Na2S2O3溶液易受微生物、空气中的氧以及溶解在水中的CO2的影响而分解：

Na2S2O3微生物Na2SO3S S2O32CO2H2OHSO3HCO3S 12 S2O32O2SO4S 2

为减少上述副反应的发生，配置Na2S2O3溶液时应用新煮沸后冷却的蒸馏水，

并加入少量Na2CO3（约％）使溶液呈微碱性，也可加入少量HgI2（10mg/L）作杀菌剂。 KSCN的作用：

由于CuI沉淀强烈地吸附I3-离子,会使测定结果偏低，如果加入KSCN，使

CuI（Ksp=×10-12）转化为容纳光洁度更小的CuSCN（Ksp=×10-15），这样

不但可释放出被吸附的I_3^-离子，而且反应时再生的I^-的可与未反应的Cu2+

离子发生作用。但是，KSCN只能在接近终点时加入，否则较多的I_2会明显的

为KSCN所还原而使结果偏低：SCN-+4I2+4H2 O=SO42-+7I-+ISN+8H-。因此本实验采用5mL100g/L KSCN溶液。

致谢：感谢吴明君老师的对本次实验的细心指导。参考文献

[1] 四川大学化工学院，浙江大学化学系编. 分析化学实验.第三版.北京：高等

教育出版社，（XX重印）：115-118

[2] 武汉大学，中国科学技术大学，中山大学，吉林大学编.分析化学.第五版

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