一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z B．单质与盐酸反应速率：Y＞W
C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物 D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物 参考答案： D 略
2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐
参考答案：
B
3. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是
A.
B. 单位时间内键断裂，同时
键断裂
C.
D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 参考答案：
D 略
4. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，铜电极上有大量气泡产生的是
参考答案： A 略
5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： （ ） ① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液
体
A．①和② B．①和③
C．③和④
D．①和④
参考答案：
D
6. 下列关于药物使用的说法正确的是（ ） A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用 C．经常服用阿司匹林可预防疾病 D．抗酸药能中和胃里过多的酸 参考答案： D 略
7. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（ ）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水 参考答案：
B 略
8. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 常温下单质硅化学性质较稳定 自然界有单质硅存在 I对，II对，有 B Cl2和SO2都有漂白作用 Cl2与SO2混合后漂白性增强 I对，II错，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，II对，有 D 石墨常用作电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对，II对，有 参考答案：
D
单质硅的化学性质较稳定，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式化合态存在，不存在游离态硅，判据II错误；A错误；Cl2与SO2混合后与水反应生成盐酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判据II错误；B错误；金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系；C错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，常做电极材料，判据都对且有因果关系；D正确；
9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 参考答案： C 略
10. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. NH4+、SO42-、Al3+、NO3- C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、NH4+、NO3-
参考答案：
B
试题分析：A项：HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C项：CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D项：MnO4-有颜色，不能共存，故错。故选B。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
11. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（ ） A．胶体有丁达尔效应
B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间 C．胶体粒子很小，不受重力作用
D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥
参考答案：
D
【考点】胶体的重要性质．
【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题． 【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定． 故选D．
12. 下列化学物质在实验室存放，方法正确的是 A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
B．浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．漂白粉可露置在空气中保存
参考答案：
C
13. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ( ) ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有②
B．②④
C．③④
D．①②③
参考答案：
B
14. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣
﹣2e﹣
═H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ） A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B. 放电时CO32﹣向负极移动
C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D. 放电时正极发生氧化反应
参考答案：
B
A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D．原电池放电时，正极发生还原反应，故D错误；故选B。
点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。 15. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液
参考答案：
B
【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A．给固体或液体加热温度较高；
B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的
着火点以下，（3）撤走可燃物； C．量筒不能用来稀释溶液； D．浓硫酸溶于水放出大量热．
【解答】解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；
B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确； C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误． 故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒
E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯． （1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 ． （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） ． ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．
参考答案：
（1）14.0； （2）8.9；A；
（3）F、H； （4）①③； （5）B．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）根据物质的量浓度c=
来计算；
（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c==
=14.0mol/L，
故答案为：14.0；
（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，
故答案为：8.9；A；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：F、H；
（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；
③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误． 故答案为：①③；
（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，
故答案为：B．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=理解应用，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气
最多。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因
是
。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度
（4）EF段产生H－
2的反应速率为 mL·min1
。 参考答案：
略
18. 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答： （1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。 （2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
① ；② ；
③ 。 参考答案：
（1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为： 286 kJ×1000g×1/2g=1.43×105
kJ>4.6×104
kJ， 故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。
（2）① 来源丰富；② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。
19. 向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）
3
=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程
式： （2）下列说法正确的是 A．a点的溶质为（NH4）2SO4
B．b点溶液中一定存在：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣） C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4
D．C点溶液中一定存在：c（AlO﹣+2）＞c（Ba2+）＞c（NH4） （3）写出a﹣b发生反应的离子方程
式：
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）．（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）
参考答案：
（1）Al（OH）﹣
﹣
3+OH=AlO2+2H2O； （2）ABCD；
（3）SO2﹣2+4+Ba+NH+4+OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O； （4）250；1.165．
解：100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH+40.01mol，Al3+0.01mol，SO2﹣40.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO2﹣2+4+Ba=BaSO﹣4↓，Al3++3OH=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO2﹣4未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO2﹣4+Ba2+=BaSO﹣4↓，NH+4+OH=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO2﹣﹣4完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH+4完全反应，此时溶液中NH+4完全反
应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．
（1）b﹣c发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；
B、由分析可知，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；
C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4，故C正确；
D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入
0.005molBa（OH）2，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正确， 故答案为：ABCD；
（3）由上述分析可知，a﹣b发生离子反应为SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O， 故答案为：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；
（4）当SO4完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，则滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为
=0.25L=250mL；
2﹣
a点到b点，发生沉淀反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g， 故答案为：250；1.165．
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