可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．下列说法中，不正确的是（ ） ．．．①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）
A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—
B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、
I－
C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
＋＋2——
D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO3、Cl
9．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( ) ．．．A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B、1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移电子数为3NA C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） ．．．①32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为NA ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球
1
与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正．．确的是（ ） ．
A．该物质的分子式为C4H6O2
B．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2===CHCOOH D．该物质是石油分馏的一种产物
12．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 13. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，
使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
放电
xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )
充电
A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4 C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋
二、选择题：本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项
中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分。 26．（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关
系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式： 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。
2
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。
④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。 ①E的电子式为 ； ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。 27．（14分）
重铬酸钠俗称红矾钠（制备的流程如下：
）是重要的化工产品和强氧化剂。工业
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。 （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则 Fe（CrO2）2可写成____ 。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____ 。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____ 。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____ 。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去。
3
a电极的电极反应式是____ ， b电极附近反应的离子方程式是____ 。 28．（14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产
物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应
完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
_______________________________________________________________。 （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，
现象是 。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：
。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 ．
4
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 。
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的
步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一
点 ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
。 (4)阿司匹林(
)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，
故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ， 此反应的类型属于 。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。 (1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。 (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为 。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式
5
为 。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式) ，
理科综合化学参考答案
7~13 C D A C D B B
26．（共15分）（1）①4NH3 + 5O2 催化剂 △ 4NO + 6H2O
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol
－＋＋－
④ < ， c(Cl) >c(NH4) >c(H) >c(OH) （2）① O C O ②不变（1分） ； 8.1×10-8 27．
28．（14分）（1）检查装置的气密性（1分）
（2）不需要 （1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分） （3）CO2 （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分） （5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O （2分）
Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O （2分） 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)
(2)①在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) ②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分)
③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)
(3)4HR+U4+=UR4+4H+ (1分) UR4+4H+=4HR+U4+ (1分）
6
(4)(2分) 水解反应(或取代反应)(1分) 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CaCu5 (2)平面正方形 sp3 （3）
cm (3分)
(4)A12C16
7
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