山西省2020_2021学年高一下学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人﹑侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法的主要化学原理是NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是 A．钠离子的结构示意图：C．CO2的结构式：O-C-O

B．水的电子式：

D．中子数为18的氯原子：1735Cl

2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了氢氧化铝具有弱碱性 C．Na2O可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源 D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐” 3．下列关于甲烷、乙烯、苯的说法中正确的是 A．三者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C．完全燃烧等质量的这三种怪，甲烷消耗的氧气最少

D．甲烷中含有乙烯，既可通入溴水除去，也可通入酸性高锰酸钾溶液除去 4．下列关于硅的说法正确的是

A．硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 B．硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素 C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应 D．硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维

5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

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A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出

B．a和b用导线连按时，负极发生的电极反应式：Cu22e=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

6．“绿色化学”的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

光照A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

催化剂B．丙烯合成聚丙烯：nCH3CH2=CH2

催化剂C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

催化剂D．烯烃与水煤气发生的反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

7．下列离子方程式不正确的是

2A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O2=4H2SO4 B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSO3 2C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiO3H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：

ClClO2H=Cl2H2O

8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置图。则装置A中盛有的物质是

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A．NaCl溶液 B．KOH溶液

C．CCl4溶液

D．H2O

9．在某容积为1L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线加图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4Ag5Bg16Cg4Dg

1B．反应在3min时，vC0.4molLmin C．其他条件不变，4min时体系的压强不再发生变化 D．增加气体D的浓度，B的反应速率随之降低 10．下列除去杂质的方法不正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①③

B．②④

C．③④

D．②③

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

电解NaOHA．AlCl3aqAlsNaAlO2aq 石灰乳MgOHB．MgCl2aqMgOs s煅烧22FesFeCl2 C．Fe2O3s高温点燃AlCl盐酸电解D．Mg2OH2CO3MgCl2aqMg

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12．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一、处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。处理该废气的装置示意图。下列说法正确的是

A．此过程中只有分解反应，没有化合反应 B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C．使用此废气处理装置不能减少酸雨的形成

D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成2mol CO2

13．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

14．按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴不可以表示①cAg+ ②cNO ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

-3

A．①② B．①③⑤ C．②⑤ D．②④

15．HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。在某100mL混合液中，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

二、元素或物质推断题

16．物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

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(1)若A在常温下为气体单质则回答： ①C的化学式是：C___________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为___________。 (2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答： ①A的化学式是：A___________。 ②B生成C的化学方程式为___________。 (3)若A在常温下为固体单质则回答： ①D的化学式是___________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积___________22.4L(填“大于”“等于”或“小于”)，原因为___________。

三、填空题

17．电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、a、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L H2时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

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C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。

四、有机推断题

18．A的分子式为C7H8，可以发生以下转化：

已知：

R-OH； ①R-ClH2O、Δ②苯环侧链碳原子上有氢时，可以直接被氧化为羧基。 (1)A的结构简式为___________；D的结构简式为___________。 (2)分别写出C、D化合物中含有的官能团的名称：___________。 (3)②的反应类型为___________。

(4)和C含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体有___________种。 (5)写出反应③的化学方程式：___________。

五、工业流程题

19．海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。 回答下列问题：

NaOH溶液

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(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯﹑玻璃棒、___________。

(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量Na2CO3溶液，e．加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．adbec B．dabec C．bedac D．ebdac (3)已知苦卤中Mg2浓度为2molL1，则理论上1.5L苦卤最多可得到金属镁___________g．操作B常加入石灰乳，写出反应的离子方程式：___________。 (4)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________。两次通入Cl2的作用是___________。

(5)Br2(水)→Br2蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

六、实验题

20．用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HC1。

(1)仪器B的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。 (2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 试剂 a b 现象 紫色石蕊溶液 ___________ AgNO3溶液 出现白色沉淀 ①实验a中的现象为___________。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是___________(填实验序号)。

(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因是

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___________(用化学方程式表示)。

22(4)已知：2S2O3I2=S4O62I。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶

液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

实验Ⅰ：测定X中溶解的Cl2取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL1的Na2S2O3溶液与生成的I2反应，最终消耗V1mL Na2S2O3溶液。

实验Ⅱ：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl，再加入0.10molL1的AgNO3溶液，完全反应时消耗V2mL AgNO3溶液。

①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是___________。

Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，②由Ⅰ、则V2应大于___________(用含V1的代数式表示)。

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参考答案

1．A 【详解】 A．

为钠离子的结构示意图，A正确；

B．水是共价化合物，电子式为C．CO2的结构式为0=C=O，C错误；

，B错误；

D．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，中子数为18的氯原子：

3517Cl，D错误；

故选A。 2．C 【详解】

A．明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确； B．胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱性，可以和胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，B正确；

Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，C．C错误； 可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源，

D．BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，常用作X射线透视的“钡餐”，D正确； 故选C。 3．B 【详解】

A．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面结构，所有原子都共平面，B正确；

C．根据三种物质的分子式可知，甲烷中氢元素的含量最高，分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，C错误；

D．甲烷中含有乙烯，可以通入溴水除去乙烯，但不能通入酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾和乙烯反应会生成CO2气体引入新杂质，D错误；

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故选B。 4．C 【详解】

A．硅位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误； B．地壳中第一丰富的元素是氧，B错误；

C．常温下，硅可与氟气﹑氢氟酸、强碱溶液反应，故C正确； D．二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误； 故选C。 5．C 【详解】

A．a、b不连接，没有形成闭合回路，不是原电池装置，因此在铁棒上发生置换反应

FeCu2Fe2Cu，铁片上有金属铜析出，故A错误；

B．用导线连接a、b时，形成闭合回路，构成原电池装置，铁比铜活泼，铁作负极，发生的电极反应为Fe2eFe2，故B错误；

C．根据选项A、B的分析，铁片都会溶解，溶液均从蓝色逐渐变为浅绿色，故C正确； D．a和b连接时，铜片为正极，根据正极反应式，正极上发生还原反应，故D错误； 故选C。 6．A 【分析】

绿色化学是指反应物全部转化为所需要的产物，即转化率为100%。 【详解】

A．甲烷与氯气反应制得氯仿的同时还有氯化氢生成，不符合“绿色化学”思想，A错误； B．丙烯合成聚丙烯的反应中，生成物都只有一种，符合绿色化学思想，B正确； C．甲烷、CO合成乙酸乙酯的反应，生成物都只有一种，符合绿色化学思想，C正确； D．烯烃与水煤气发生的反应中，生成物都只有一种，符合绿色化学思想，D正确； 故选A。 7．B 【详解】

A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4酸雨放置一段时间后溶液

答案第2页，总11页

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pH稳定就是发生的该反应，A正确；

2B．HClO具有强氧化性，能把HSO3氧化成SO4，B错误；

C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成

2SiO22OH=SiO3H2O，C正确；

D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，

D正确； 故选B。 8．C 【详解】

AgNO3溶液用于检验HBr；要证明液溴与苯发生的反应是取代反应只要证明产物有HBr生成，

溴易挥发，生成的溴化氢中含有溴，溴也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，因此需要利用四氯化碳溶液除去溴化氢中的溴；故选C。 9．D 【详解】

A．从前2min看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol，0.5mol，0.6mol，0.4mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4Ag5BgB．反应在3min时vC6Cg4Dg，A正确；

1.2mol0.4molL1min1，B正确；

1L3minC．4min时反应达到平衡状态，体系压强不再改变，C正确；

D．增加生成物D的浓度，B的浓度随之增大，B的反应速率加快，D错误； 故选D。 10．A 【详解】

①除去乙烷中少量的乙烯：如果在光照条件下通入Cl2气液分离，不仅混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应，故错误；

②乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，但乙酸能反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏，故正确；

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③除去CO2中少量的SO2：如果将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，CO2也可与饱和

Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，故错误；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰除去水，蒸馏，故正确； ①③错误，故选A。 11．B 【详解】

A．电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误；

B．氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；

C．铁与氯气反应生成FeCl3，C错误； D．电解熔融的MgCl2制取金属镁，D错误； 故选B。 12．B 【分析】

过程中发生的反应有：CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，

CaSO3和O2反应生成CaSO4。

【详解】

A．CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中既有分解反应也有化合反应，A错误；

B．CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．此过程可以吸收SO2减少酸雨的形成，C错误；

D．D错误； 根据反应得关系式2CO2~O2，即每转移2mol电子，会对应生成1mol CO2，故选B。 13．D 【分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，

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Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。 【详解】

A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确； B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为Fe2eFe2，Ag为正极，正极发

生的反应为AgeAg，总反应为Fe2AgFe22Ag。 【详解】

①由AgeAg可知，随着流入正极的电子增多，cAg减小，①满足；

②由总反应可知，NO3没参与反应，随着流入正极的电子增多，cNO3不变，②不满足；

③a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，由Fe2eFe2可知，Fe失电子的物质的量增多，Fe的质量减小，③满足；

④随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④不满足； ⑤由总反应Fe2AgFe22Ag可知，随着反应的进行，溶液的质量减小(2AgFe2)，⑤满足； ②④不满足图像，D符合题意。 15．B 【详解】

反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3)=0.04mol，

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n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)=

380.0225mol=0.225mol/L，故B项正确；

0.1L答案为B。

16．NO2 3NO2H2O=2HNO3NO H2S 2SO2+O2催化剂△2SO3

H2SO4 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸，不能与铜

继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升 【详解】

(1)若A在常温下为气体单质，则根据转化关系图可判断A是氮气，B是NO，C是NO2，D是硝酸。

①C的化学式是：NO2。故答案为：NO2；

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。故答案为：

3NO2H2O=2HNO3NO；

(2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则根据转化关系图可判断A是H2S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。

①A的化学式是：H2S。故答案为：H2S； ②SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O2催化剂△2SO3。故答案为：

2SO2+O2催化剂△2SO3；

(3)若A在常温下为固体单质，则根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。

①D的化学式是H2SO4；故答案为：H2SO4；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积小于22.4L，原因为随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸，不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4L。故答案为：小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸，不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧

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化硫小于22.4L。

17．a 氧化 O22H2O4e=4OH 6.021023(或NA) ABC

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

【分析】

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O；

，该装置为原电池；铝为负极，铝失去电子生成铝离子；炭棒

为正极，稀醋酸溶液中的H+在正极表面得电子生成氢气；原电池中，电子从负极经导线流向正极。 【详解】

(1)①通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，负极是a(填“a”或“b”)，该电极上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应。故答案为：a；氧化；

②氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应：

O22H2O4e=4OH。故答案为：O22H2O4e=4OH；

③标准状况下，消耗11.2L (0.5mol)H2时，转移的电子数为6.021023(或NA)。故答案为：

6.021023(或NA)；

(2)A．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故A B．正确；炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，C． D．故B正确；铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故C正确；该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故D错误；故答案为：ABC； (3)①FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：

2Fe3Cu=2Fe2Cu2。故答案为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；

②若将①中的反应设计成原电池，铜作负极，氯化铁溶液作电解质，碳或惰性电极作正极，

答案第7页，总11页

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画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。故答案为：

。

18． 羟基﹑羧基 取代反应 3 +

浓硫酸加热+H2O

【分析】

A为甲苯，光照条件下侧链上氢被氯取代，生成，在NaOH溶液作用下

水解生成C，C为，甲苯在高锰酸钾作用下，侧链被氧化成，C和D发

生酯化反应生成E，E为。

【详解】

(1)A的结构简式为；甲苯在高锰酸钾作用下，侧链被氧化成，D的结构简式

为。故答案为：；；

(2)C为，D的结构简式为，C、D化合物中含有的官能团的名称：羟基﹑

羧基。故答案为：羟基﹑羧基；

答案第8页，总11页

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(3)在NaOH溶液作用下水解生成，②的反应类型为取代反应。故答案为：

取代反应；

(4)C为，和C含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体有3种，

、、。故答案为：3；

(5)C和D发生酯化反应生成E和水，E为，反应③的化学方程式：

+

浓硫酸加热+H2O。故答案为：+

浓硫酸加热+H2O。

19．漏斗 CD 72 CaOH2Mg2MgOH2Ca2

SO2Br22H2OH2SO42HBr 将Br氧化为Br2 若温度过高，大量水蒸气

随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 【分析】

海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。 【详解】

(1)用过滤法除去粗盐中的泥沙，应选用的玻璃仪器有烧杯﹑玻璃棒、漏斗。故答案为：漏斗；

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(2)精制食盐水时，为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可以加入过量NaOH(去

2+

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；SO2除镁离子)：加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：4+Ba=BaSO4↓；22Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓，加入过量Na2CO3(去除钙离子和多余的钡离子)：

2OH-，bedac或ebdac；CD； 过滤后，用盐酸除掉过量的CO3、正确的操作顺序：故答案为：

(3)苦卤中Mg2浓度为2molL1，则理论上1.5L苦卤最多可得到金属镁2molL1×1.5L×24g/mol=72g；操作B常加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式：

CaOH2Mg2MgOH2Ca2。故答案为：72；CaOH2Mg2MgOH2Ca2；

(4)操作C中发生反应是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为SO2Br22H2OH2SO42HBr。两次通入Cl2的作用是将Br氧化为Br2。故答案为：SO2Br22H2OH2SO42HBr；将Br氧化为Br2；

(5)Br2(水)→Br2蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。 20．分液漏斗 MnO2+4H+2Cl+-ΔCl2↑+2H2O+Mn2+ 溶液先变红后褪色 ab

Cl2H2OHClHClO 生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol

HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2 0.4V1 【分析】

A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；氯气与水反应生成盐酸、HClO，HClO具有漂白性；氯气、HCl均与硝酸银反应生成白色沉淀；氯气溶于水使氯离子浓度增大；生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，相同物质的量的HClO和 Cl2均能将相

2同物质的量的 KI氧化成I2；结合2S2O3～2I-～Cl2～2Cl-～2Ag+计算。

【详解】

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(1)仪器B的名称是分液漏斗，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，同时生成氯化锰、水，A中反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl+-ΔCl2↑+2H2O+Mn2+。故答案为：分液漏斗；

ΔMnO2+4H+2ClCl2↑+2H2O+Mn2+；

+-(2)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，实验a中的现象为溶液先变红后褪色。故答案为：溶液先变红后褪色；

②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab(填实验序号)。故答案为：ab；

(3)乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，抑制了氯化钠的溶解，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因是Cl2H2OHClHClO(用化学方程式表示)。故答案为：Cl2H2OHClHClO；

(4)①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2。故答案为：生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成

I2；

②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，设II中0.10mol•L-1AgNO3溶液

22V1 =n(Ag+)= 的体积为x，2S2O3～2I-～Cl2～2Cl-～2Ag+，n(S2O3)=0.04mol•L-1×

0.10mol•L-1×x,解得：x=0.4V1mL，A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，则V2应大于0.4V1(用含V1的代数式表示)。故答案为：0.4V1。

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