2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是（ ）
A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32=CaCO3 ↓ + 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 2Fe3 + 3H2 ↑
8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（）
催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0 CO（g）+ H2O(g) 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜ 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
10 、 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 （）
A Al B P C Ar D K
11、①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2 ,FE(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\\V2\\V3\\V4.体积大小顺序正确的是（ ） A.V3＞V2＞V4＞V1
1
B. V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A.既能发生取代反应，也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准
D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
第Ⅱ卷
27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题：
（1）元素a为_ _；c为_______ （2）由这些元素形成的双原子分子为________。 （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是___，非
直线形的是 _ ____。（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶
体的是_，离子晶体的是__，金属晶体的是_ __，分子晶体的是 __；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用
于防毒面具中，该反应的化学方程式为___。
28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。 （1）制备一氧化碳的化学方程式是_________________；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时_____ ；
尾气的主要成分是____________； （3）反应完成后，正确操作顺序为 _____________ （填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，
则原样品中单质铜的质量分数为 _________ ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ________________________________________________________________； ②写出有关反映的化学方程式 ________________ 。
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29.(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题： （1） 起始滤液的
pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_碳酸根离子水解呈碱性_。
（2） 试剂I的化学式为 _，
① 发生反应的离子方程式为____________________。 （3） 试剂Ⅱ的化学式为___________，
②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是_______________，③中发生反应的离子方程式为
_____________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取
25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________________。（列式并计算结果） 30.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
（1） B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是
______________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是______________________________________________，该反应的类型是_________________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式______________________________。
（2） C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量
分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式__________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯
化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是：________________
。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 _____________________ 。 (4)A的结构简式是 。
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理科综合能力测试
6、A 7、C 8、B 9、D 10、D 11、B 12、A 13、D 27．（1）C、Na （2）CO
（3）CO2;H2S、H2O
（4）金刚石；NaCl；Na；CO或S （5）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑ 28.（1）HCOOH=CO+H2O （2）黑色粉末变红；CO、CO2 （3）c b a
（4）0.96
（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量 ；CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 29.（1）大于、酸根离子水解呈碱性
（2）BaCl2 ；Ba2+_+SO42-_= BaSO4↓;_ Ba2++CO32-_= BaCO3↓ （3）K2CO3；除去多余的钡离子 （4）盐酸；2H++CO32-=H2O+CO2
（5）_0.02562×0.1×74.5×4/0.7759=0.9840
30.（1）CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2 （2）C9H8O4
（3）碳碳双键、羟基；CH=CHCOOH
（4）
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