可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 I：127 Fe：56 Mg：24 Al：27 一、选择题
1、在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留
a体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为 9A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8
2、将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是
A、a:b≥1:2 B、1:2 4、 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b，则a、b的关系可能是 ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ 5、 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为 A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX3 6、向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩 A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤ 7、 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若 其中二个NH3分子被 Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 8、 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子 中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4 9、 将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A、铁有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液显红色 C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5 10、常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放 1 出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是 A、V≤ 1000nnn1000n B、V≤ C、V＜ D、V≥ 5618235611、向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化 成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为 A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克 〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。 12. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是 A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C 13、 A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱 性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE 14、将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变） 15、14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克。 16、在硫酸铁溶液中，SO4和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是 A、10% B、9% C、11.1% D、18.2% 17、用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为 A、10 B、50 C、5×103 D、1×104 18、将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为A、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0 19、已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六 2 2种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A、18种 B、6种 C、7种 D、12种 20、 已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的 水溶液中加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M〃7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M〃7H2O的质量（克）的数值为 A、2a B、(2+ s)a 100 C、 200a 100SD、(1+ S)a 50二、填空（40分） 21、下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果： 实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。 （2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是 克/摩。 （3）通过计算，确定X的分子式为 。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应） 22、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A C （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是： 23、 从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标 出）。 （1）写出下列物质的化学式：E H G 、W 3 （2）写出A+XB+C+D的化学方程式： （3）写出G+WB+X+H的离子方程式： 24、 茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原 子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下变化关系： 已知：①R-XR-OH+HX NaOH,加热 ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答： （1） A是 B是 （均填结构简式） （2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式： （3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式： （4）EF的反应类型是 反应 （5）茚与硫酚 反应生成的反应类型是 反应。 25、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 合金质量（毫克） 生成气体体积（毫升） 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 （1）甲组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”）， 要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸的物质量浓度为 ； （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al物质的量之比为 4 高二化学竞赛试卷答题卡 班级 学号 姓名 一、选择题（共60分，每小题3分） 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 二、填空题（共40分） 21、（8分）（1） 和 。（2） 克/摩。（3） 。 （4） 22、（6分）（1）写出元素符号：A C （2）： （3）： 23. （8分）（1）：E H G 、W （2）： （3）： 24、（10分）（1） A是 B是 （均填结构简式） （2）： （3）： （4） 反应（5） 反应。 25 、（8分）（1）甲组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”）， 要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸的物质量浓度为 ； （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al物质的量之比为 5 高二化学竞赛试卷答案 一、选择题（共60分，每小题3分） 1 B 11 B 2 B 12 B 3 A 13 A 4 D 14 A 5 B 15 C 6 A 16 A 7 A 17 D 8 C 18 C 9 B 19 C 10 A 20 C 二、填空题（共40分） 21、（1）氮、氢（2）32（3）N2H4（4）N2H4+2CuO22、。 （1）A：H C：Na （2）：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O （3）：O2+2H2O+4e=4OH- 23、（1）：E：FeS、H：FeCl2、G：H2S、W：FeCl3 （2）：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O （3）：2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+ 24、（1） A： （2） ，B： N2+2H2O+2Cu （3） （4）：消去 （5）：加成。 （1）：过量；30毫升盐酸，气体336毫升：1mol/L】。 （2）合金225克，气体280毫升： 1：1 6 高二化学竞赛试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 I：127 Fe：56 Mg：24 Al：27 一、选择题 1、在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留 a体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为 9A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8 2、将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是 A、a:b≥1:2 B、1:2 4、 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b，则a、b的关系可能是 ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ 5、 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为 A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX3 6、向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩 A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤ 7、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被 Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 8、 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子 中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4 9、 将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A、铁有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液显红色 C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5 10、常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是 7 A、V≤ 1000nnn1000n B、V≤ C、V＜ D、V≥ 5618235611、向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化 成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为 A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克 〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。 12. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是 A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C 13、 A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性， 且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE 14、将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[A] 15、14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克。 16、在硫酸铁溶液中，SO4和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是 A、10% B、9% C、11.1% D、18.2% 17、用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为 A、10 B、50 C、5×103 D、1×104 18、将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为A、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0 19、已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 8 2A、18种 B、6种 C、7种 D、12种 20、 已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水 溶液中加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M〃7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M〃7H2O的质量（克）的数值为 A、2a 二、填空 21、下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 B、(2+ s)a 100 C、 200a 100SD、(1+ S)a 50 在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果： 实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。 （2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是 克/摩。 （3）通过计算，确定X的分子式为 。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应） 【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu 22、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A【答：H】 C【答：Na】 （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： 【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 【答】：O2+2H2O+4e=4OH- 25、从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标 出）。 9 （1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】 （2）写出A+XB+C+D的化学方程式 【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】 （3）写出G+WB+X+H的离子方程式 【答：2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+】 26、茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原 子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下变化关系： 已知：①R-XR-OH+HX NaOH,加热 ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答 】，B是【答： 】（均 （1） A是【答： 填结构简式） （2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式 【答】： （3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式 【答】： （4）EF的反应类型是【答：消去】反应 10 （5）茚与硫酚 反应生成的反应类型是【答：加成】反应。 27、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同 一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 合金质量（毫克） 生成气体体积（毫升） 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 （1）甲组实验中，盐酸【答：过量】（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由 是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2= 280280385423毫升，毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2= 255255实际只生成336毫升，所以盐酸不足量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依 据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。 （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】 （3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。 【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2 设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩 根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩 根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩 由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039 NaOH溶液的体积= 0.039=0.039升（39毫升） 1 11 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容