第二次调研考试化学试题
满分：100分 时间：90分钟 命题人：亓晓玲
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第I卷选择题（每个小题只有一个正确答案。共17个小题，每小题3分，共51分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 C．工业水用Na2S除去废水中的Cu和Hg，因为Na2S具有强还原性 D．用NH4Cl溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中NH4能与铜锈反应 2．关于强弱电解质叙述正确的是（ ）
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其 他条件下不变时，改变某一条件 对上述反应的影响，下列分析正 确的是（ ）
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的．如图为N2（g）和 O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化， 下列说法正确的是（ ）
A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
＋
2＋
2＋
化学学科第二次调研试卷第1页共8页
D.吸热反应一定需要加热才能发生
5.已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g) ⇌3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＞0。下列有关说法正确的是( ) A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动
c2（N2H4）·c2（NO2）
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝3
c（N2）·c4（H2O）
C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 D．使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率
6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L)至pH＝7。消耗NaOH溶液的 体积为Vx、Vy则
( )
B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy
－1
A．x为弱酸，Vx A．在25 ℃、101 kPa，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol B．在25℃、101kPa，1molH2完全燃烧生成水蒸气放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则放出的热量等于57.3 kJ 8．可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ＋ － －1 －1 －1 ① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2 ② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO ③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部 9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是( ) A．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7 B．将0.02 mol·L盐酸与0.02 mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 －1 －1 c（OH－）－8＋－11－1C．某H2SO4溶液中＝1.0×10，由水电离出的c水(H)＝1×10mol·L ＋ c（H） D．向0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L稀盐酸，溶液中c(HCO3)先增大后减小 －1 －1 － 化学学科第二次调研试卷第2页共8页 10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L·min C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡 11．下列解释生产、生活中化学现象的事实或操作与盐类水解无关的有( ) ①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 ③焊接时用NH4Cl溶液除锈 ④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 ⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小 ⑥浓的硫化钠溶液有臭味 A．2个 B． 3个 C．4个 D．5个 12.80℃时，在2 L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g) ΔH＝＋QkJ·mol (Q＞0)，获得如下数据： 时间/s 下列判断正确的是( ) A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L·s C．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 D．反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ 13．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 14.下列说法中正确的是( ) A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)⇌Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca、Mg、HCO3、SO4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca、Mg 2＋ 2＋ － 2－ 2＋ 2＋ ＋ － ＋ －1 －1 －1 －1 －1 0 20 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 c(NO2)/(mol·L－1) 0.00 0.12 ( ) 化学学科第二次调研试卷第3页共8页 15．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液 的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( ) A．a一定大于9 B．Ⅱ为氨水 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．恰好完全中和相同体积、pH＝11的两溶液时，消耗相同浓度 的稀硫酸的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 16．有3种溶液①0.01 mol·L醋酸；②0.02 mol·L醋酸与0.02 mol·LNaOH溶液等体积混合 后的溶液；③0.04 mol·L醋酸与0.02 mol·LNaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是( ) A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同 C．3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是③>②>① cCH3COO－ D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小 cNa＋ 17.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b＝2a。下列说法正确的是( ) A．点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B．点O溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3) C．点b溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CO3)＋c(OH)＋c(HCO3)＋c(Cl) D．点a溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) 第Ⅱ卷（非选择题，共49分） 18.（11分）(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并 配以必要的文字说明)。 (2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？ （3）①现有0.1mol·L的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。 ②为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： (4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式说明)。 19．（15分）（1）某温度时，水的离子积为Kw=1×10mol•L ，则该温度（填“大于”、“小 13 2 2 －1＋ 2－ － － － ＋ ＋ ＋ 2－ － － － ＋ 2－ － － － －1 －1 －1 －1 －1 于”或“等于”25℃，其理由是。 （2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化 忽略不计），若所得混合液为中性，则a︰b=；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。 化学学科第二次调研试卷第4页共8页 (3)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。 (4)已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四 种关系： A．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) B．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C．c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)。 ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是。 ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) (填“>”“<”“＝”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na)的关系是c(CH3COO) － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － c(Na＋)。 (5)25 ℃时，向0.1 mol·L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是(填字母)。 A．醋酸与醋酸钠发生反应B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH) C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小 20. （10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）． Ⅰ．实验步骤： （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作 指示剂。 （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图 所示，则此时的读数为mL。 滴定：当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 （数据 ml） Ⅲ．数据处理 与讨论： V（NaOH） 15.95 15.00 15.05 14.95 滴定次数 V（样品） 1 20.00 2 20.00 3 20.00 4 20.00 ＋ － －1 （4）市售白醋总酸量= g/100mL。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）． a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 化学学科第二次调研试卷第5页共8页 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21.（13分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。 (1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列 热化学方程式：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1 1 H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH22CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3 2ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：。 (2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无 毒混合气体，写出该反应的化学方程式是。 (3)在一定温度下，向1 L密闭恒容容器中充入1 mol NO、2 mol CO，发生上述反应，10 s时反应达平衡，此时 CO的物质的量为1.2 mol。请回答下列问题： ①前10 s内平均反应速率v(CO)为。 ②在该温度下反应的平衡常数K＝。 ③关于上述反应，下列叙述正确的是(填编号)。 A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快 B．扩大容器的体积，平衡将向左移动，v逆增大，v正减小 C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10倍，则应该选用乙催化剂 D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8 mol CO和0.4 mol N2，则此时v正>v逆 ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图： 若其它条件不变，将1 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进 行反应，请在上图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ (不要求标出CO的终点坐标)。 (4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时 间变化曲线如图： 请回答：前0～10 s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的 原因是 。 8 5 化学学科第二次调研试卷第6页共8页 阜阳三中2018-2019学年第一学期高二年级 第二次调研考试化学答案 1-17: A C B B D C C B A C A D D C C D B 18. （除标注的之外，每空2分，共11分） (1) Al2O3（1分） 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。 (2)不能，应在HCl气流中加热蒸干。 （3） ①把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13 （1分） ②取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 （4） R＋H2O ⇌ HR n－ (n－1)－ ＋OH （1分） － 19.（除标注的之外，每空1分，共15分） (1) 大于 KW随温度的升高而增大 (2) 10:1 （2分） [Na]>[SO4]>[H]=[OH] （2分） (3)CH3COO CH3COOH (4)①醋酸钠 A ②CH3COOH、CH3COONa （2分） ③> ＝ (5)C 20.（除标注的之外，每空2分，共10分） （1）100mL容量瓶 （1分） （2）酚酞 （1分） （3）0.70 当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色。 （4）4.50 （5）ab 21.（除标注的之外，每空2分，共13分） (1)ΔH3＝2×ΔH1＋6×ΔH2 催化剂 (2)2NO＋2CO高温N2＋2CO2 (3)①0.08 mol/(L·s) ②40/9(或 4.44) ③CD ④图略（起点在(0，1)处；终点的时间比t长，c(CO)比0.6略高些） (4)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （1分） + 2― + ― － 化学学科第二次调研试卷第7页共8页 化学学科第二次调研试卷第8页共8页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容