右玉县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

2． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液 B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+ 3． 某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

4． 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

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A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 CaC12溶液 Ca（C1O）2溶液 澄清石灰水 6． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 A B C D 7． 近

X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 几年科学家发明的一种新型可控电池——

锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—

—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g 8． 某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

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A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

9． 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ） A．羽绒被 B．有机玻璃 C．面巾纸 D．涤纶布 10．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸 D．向水中加入NaCl

11． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

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B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

13．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

14．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

15．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O 16．下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O

2CuAgCuAg B．铜和硝酸银溶液反应：

C．向NaHSO4

溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O

17．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

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A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

18．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．

A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

19．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

20．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

二、填空题

21

．

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现有下列4种重要的有机物： ①请回答：

（1）能发生消去反应的是______（填序号）。 （2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 （4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。 22．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

②

③

④

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）； （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ；

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ．

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 ．

23．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

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（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成（2）操作过程③可以分解为如下几步：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

I2的离子方程式_______。

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

24．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4 溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。 （1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）； （2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：_________________________________。 （3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）

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右玉县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 C 12 D 3 C 13 C 4 B 14 B 5 B 15 A 6 D 16 D 7 D 17 A 8 D 18 B 9 A 19 B 10 C 20 A 二、填空题 21．② ③ ①

22．（1）A （2）C （3）B A （4）A、B

23．CCl4（或苯、汽油等） Cl22II22Cl CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下

24．Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ①Al Fe ②Al Mg Cu ③Al Mg Fe Cu

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