(完整word版)物理化学简明教程考试试题及答案

物理化学简明教程考试试题及答案 一、单项选择题（每小题2分，本大题共30分） 1.某真实气体经节流膨胀后：下列哪项对这一过程及其结果的描述是正确的？ ( C ) A．Q<0，∆H=0，∆p<0； B． Q=0，∆H<0，∆p<0； C. Q=0，∆H=0，∆p<0； D．Q=0，∆H=0，∆T<0； 2．理想气体模型的基本特征： ( D ) A．分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中； B．所有分子都可看作一个质点， 并且它们 具有相等的能量； C．各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等； D．分子间无作用力， 分子本身无体积。 3.下列说法中错误的是： ( B ) A. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的 B. 在封闭系统中不可能发生熵值减小的过程 C. 理想气体从状态Ⅰ经绝热可逆过程变化到状态Ⅱ，系统的∆S=0 D. 克劳修斯不等式表明：不可逆过程的热温熵大于该过程的熵变 4. 在一定温度下二组分理想液态混合物的总的蒸汽压： ( B ) A．与理想液态混合物的组成无关； B．介于两纯组分的蒸汽压之间； C．大于任一纯组分的蒸汽压； D．小于任一纯组分的蒸汽压； 0且5. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s)，反应的 rHm0,rSm都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定 （ A ） A. 高温有利 B. 低温有利 C. 与温度无关 D.与压力有关 6.1mol理想气体完成从V1,p1到V2,p2 的过程后,其熵变应如何计算 ( A ) VpVA, B. SCp,mln2CV,mln2SRln2V1p1V1Cpp,mC. D.无公式计算 Sln2CV,mp17. 气相反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g)的ΔH < 0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动 ( D ) A．降低温度，降低压力 B．升高温度，增大压力 C．升高温度，降低压力 D．降低温度，增大压力 8. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作正、负离子的摩尔电导率的代数和, 这一规律只适用于： C A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液 D. 浓度为1molL1的电解质溶液 9. 在电化学测量中常用KCl饱和溶液作为盐桥，其主要原因是： B A. KCl不易与其他物质反应 B. K+离子与Cl-离子的运动速度接近 C. 温度对KCl饱和溶液的导电性能影响较小 D. K+离子与Cl-离子的化学势接近 10. 电解时，在阴极上首先发生还原反应而放电的是： C A. 标准还原电极电势最大者 B. 标准还原电极电势最小者 C. 极化后实际上的不可逆还原电势最大者 D. 极化后实际上的不可逆还原电势最小者 11. 下列哪种反应类型不是复合反应？ （ D） A. 对行反应 12. 二级反应的速率常数的单位可以是： D A. s1 B. dm6s1mol2 C. s1mol1 D. dm3s1mol1 13. 关于反应级数，下列说法中正确的是： D A. 只有基元反应的反应级数是正整数 B. 反应级数不能为零 C. 反应级数不能反映浓度对反应速率的影响程度 D. 反应级数可以通过实验确定 14. 表面活性物质加入到溶液中，则会发生下列哪种变化？ B dd0，0 B. 溶液的0，0 A. 溶液的dcdcB. 平行反应 C. 连串反应 D. 基元反应 dd0，0 D. 溶液的0，0 dcdc15. 在一定温度、压力条件下, 把一定体积的水分散成许多小水滴。 经过 C. 溶液的 这一变化过程, 以下性质保持不变的是： D A. 总表面吉布斯函数 B. 比表面积 C. 液面下的附加压力 D. 表面张力 二、填空题(每空2分，第四题4分，本大题共30分) 1.将固体NH4HS 放入一抽空的容器中,反应 NH4HSsNH3gH2Sg 达到平衡后,物种数=---3-----,独立组分数=----1------,自由度=-----1--------. 2.稀溶液的依数性指的是,稀溶液中,溶剂的蒸汽压下降, ----凝固点降低--,--沸点升高--------和渗透压的数值,只与一定量溶液中的溶质的-----质点数------有关. 3. 把反应 Ag+ + Cl- → AgCl(s) 设计成原电池为 —Ag(s) |AgCl(s)| HCl(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)。(4分) 4. 固体表面对气体的吸附，依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，可以分为物理吸附和化学吸附。物理吸附的作用力是 范德华 力；化学吸附的作用力则是 化学键 力。 5. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收1摩尔光子，则活化 1 摩尔分子。 6. 链反应一般由链的引发、 链的传递 和 链的终止 三个步骤构成。 7. 典型的复合反应类型有：对行反应、 平行 反应和 连串 反应。 五、应用题（每题10分，共40分） 1.电池Pt︱H2（101.325kPa）︱HCl（0.1mol·kg-1）︱Hg2Cl2（s）︱Hg在25℃时的电动势为0.372V，电动势的温度系数为1.5×10-4V·K-1。 • ① 写出Z=2 (mol电子/mol反应)的电池反应。 • ② 计算25℃时该反应的ΔrG m、ΔrSm、ΔrH m，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Q r , m。 解： 阳极：H2g2e2H阴极：Hg2Cl2s2e2Hg2Cl电池反应：H2gHg2Cl2s2H2Hg2Cl rGmZEF71.873kJ/molrSmZFE/Tp29.284J/KrHmrGmTrSm63.142KJ/molQr,mTrSm8.731kJ/mol2. 高温下，H2和I2生成HI的气相反应，有人认为其反应机理为： I2H2+2I.k3k1k22I.（快） 2HI（慢） d[HI]k[H2][I2] dt 试证明该反应的速率方程为：证明：对于快速平衡反应： k22k1I2k2II1I2k2采用速控步骤法： 1dHIkk2k3H2I13H2I2kH2I22dtk2kk1k3k23.混合等体积的0.1 mo1·dm－3 KI和0.09 mo1·dm－3 AgNO3溶液可得AgI溶胶。 1.试写出此溶胶的胶团结构式； 2.指明电泳方向； 3.比较MgSO4，Na2SO4，AlCl3电解质对此溶胶的聚沉能力并简述原因 解：KI过量，稳定剂为KI AgI正极 mnInxKxxK AlCl3>MgSO4>Na2SO4 胶团显负电，故由哈迪-叔采规则，反离子价数越高，聚沉能力越强。 4. 40℃时，某反应AB为一级反应，设反应初始速率vA,0＝1.00×10-3 mol·dm-3·min-1，20分钟后，反应速率变为vA＝0.25×10-3 mol·dm-3·min-1，试求40℃时： (1) 该反应的反应速率常数kA； (2) 该反应的半衰期t1/2； (3) 反应物的初始浓度cA,0 解:对于一级反应，速率公式为 dc1dckAcAcA dtkAdt c01c011.00103ln41lnkAtkAlnln0.06931min 3ctc200.251020min 1dc1.00103moldm3min1cA,014.427103moldm3 1kAdt0.06931min 在答题纸上，写在试卷上的无效。