2023年安徽高考化学真题及答案

下列说法错误的是 A 该高分子材料可降解 .B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 D. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为BOCH343Cl，部分晶体结构如CNH234下图所示，其中CNH23为平面结构。 +

下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能：

C14. 一种以V2O5和Zn为电极、ZnCF3SO32水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5nH2O。下列说法错误的是

A. 放电时V2O5为正极 B. 放电时Zn2+由负极向正极迁移 C 充电总反应：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O .D. 充电阳极反应：ZnxV2O5nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选

实验操作及现象 项 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，A

后者无明显现象 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉B

淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 比浓硝酸强 此样品中含有稀硝酸的氧化性结论 -2+SO2-4 Cu的金属性比

Ag强 溴与苯发生了加

C

D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 成反应 A. A

B. B

C. C

D. D

26. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(

NH2NH2)，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ D. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 7. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应

Ag+NH3A+AgNH3和AgNH3+NH3A++AgNH32，

+-1与lgcNH3/molL-1的关系如下图所示(其中M代表Ag+、lgc(M)/molLCl-、AgNH3或AgNH32)。

++

下列说法错误的是 A. 曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 3B. AgCl的溶度积常数Ksp=cAgC. 反应AgNH3+NH3A++cCl=10--9.75 3.81AgNH32的平衡常数K的值为10 +-1D. cNH3=0.01molL时，溶液中cAgNH32++>cAgNH3>cAg +8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

2-存在，在碱性介质中以已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O7CrO2-4存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有SiO2和_______。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致_______；pH>9时，会导致_______。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH1时，溶解为VO2或VO3+在碱性条件下，溶解为VO3或VO4，上述性质说明V2O5具有_______(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_______。 9. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： +-3-4 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 难溶于冷水 安息香 白色固体 133

344

溶于热水、乙醇、乙酸 不溶于水 二苯乙二酮 淡黄色固体 95

347

溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17

118

与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl36H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 5（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 10. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应

13N2(g)+H2(g)=NH3(g)的H_______kJmol-1。 22 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 （3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原，生成α-Fe包裹的

Fe3O4。已知α-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为7.8gcm-3，则α-Fe晶

胞中含有Fe的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果

6如下图所示。其中一种进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25，另一种为

xH2=0.675、xN2=0.225、xAt=0.10。(物质i的摩尔分数：xi=ni) n总 ①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②进料组成中含有情性气体Ar的图是_______。 ③图3中，当p2=20MPa、xNH3=0.20时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应

13N2(g)+H2(g)ANH3(g)的平衡常数Kp=_______(MPa)-1(化为最简式)。 2211. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 7（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 （3）D中官能团的名称为_______、_______。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）I转变为J的化学方程式为_______。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______。 参考答案 1. C 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. B 8.

【答案】（1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3）SiO3

（4） ①. 不能形成MgNH4PO4沉淀 ②. 不能形成MgSiO3沉淀 （5）C （6）2Cr2O7+3S2O5+10H+=4Cr3++6SO4+5H2O 9.

【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a

（3）防暴沸 （4） ①. FeCl2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （5）抑制氯化铁水解 （6）a

2-2-2-2-8（7）b 10.

【答案】（1）45

（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于NN的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)

7.82873NA（3） 305610（4） ①. P1＜P2＜P3 ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 11.

【答案】（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚) （2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基 （4）取代反应 （5）

1 432（6）

Δ+H2O+HCl+N2↑

（7） ①. 9 ②. 9